高考化学总复习专题讲座七化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课件 ㊣ 精品文档 值得下载

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二般解题思路这类题目是讨论自变量如时间温度压强等与函数值如物质的量浓度质量分数转化率等之间的定量或定性关系。

因此，要运用数学方法解决此类题目。

三突破化学反应速率，化学平衡图像题的“三种”手段从“断点”着手当可逆反应达到种平衡后，若时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

典例在容积不变的密闭容器中进行反应。

下列各图表示当其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，其中分析正确的是图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响图Ⅳ中三点中只有点已经达到化学平衡状态解析项，根据先拐先平知，乙的温度高，升高温度，的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，项错误项使用催化剂，正逆同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，项正确项增大浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，项错误项，三点都是在不同温度下的平衡线上，项错误。

答案从“拐点”入手同可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。

根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低压强或浓度的大小及是否使用催化剂。

，正反应为吸热反应，正反应为放热反应典例密闭容器中进行的可逆反应在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。

下列判断正确的是解析解答该题要综合运用“定议二”和“先拐先平”。

由，和，两条曲线可以看出温度相同，但压强为时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以压强较大即压强为时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则温度较高即温度为时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

答。

下列各图表示当其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，其中分析正确的是图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响图Ⅳ中三点中只有点已经达到化学平衡状态解析项，根据先拐先平知，乙的温度高，升高温度，的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，项错误项使用催化剂，正逆同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，项正确项增大浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，项错误项，三点都是在不同温度下的平衡线上，项错误。

答案从“拐点”入手同可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。

根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低压强或浓度的大小及是否使用催化剂。

，正反应为吸热反应，正反应为放热反应典例密闭容器中进行的可逆反应在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。

下列判断正确的是解析解答该题要综合运用“定议二”和“先拐先平”。

由，和，两条曲线可以看出温度相同，但压强为时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以压强较大即压强为时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则温度较高即温度为时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

答案从曲线的变化趋势着手对于速率温度或压强图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。

根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势。

需要注意的是温度或压强的改变对正逆反应速率的影响是致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像上，就是正逆两条曲线的走势大致相同分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。

典例年沈阳质检有化学平衡，如图表示的是的转化率与压强温度的关系。

下列叙述正确的是正反应是放热反应正反应是吸热反应解析图像中有三个量，应定个量来分别讨论另外两个量之间的关系。

定压强，讨论与的转化率的关系同压强下，温度越高，的转化率越高，说明正反应是吸热反应定温度，讨论压强与的转化率的关系同温度下，压强越大，的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即。

答案即时训练已知反应。

温度下，将和置于密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率与体系总压强的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是由图甲推断，点的平衡浓度为由图甲推断，点对应温度下的平衡常数为达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示压强为时，不同温度下的平衡转化率与温度关系如图丙，则解析由题图甲计算可得点的平衡浓度为，点对应温度下的平衡常数为，均不正确达到平衡后，缩小容器体积，正逆均增大，平衡正向移动，正逆，故项正确项，题图丙中先达到平衡。

答案年高考福建卷在定条件下，分解的部分实验数据如下下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且解析项，，从表中数据分析可知，反应速率不变，项正确的分解反应不是可逆反应，反应终点速率为，项错误项，由半衰期的定义并结合表中数据可知，随着浓度减小，半衰期缩短，项错误项，由转化率定义并结合表中数据可知，初始浓度越大，则转化率越小，项错误。

答案为气体，不是气体为气体，有种为气体为气体，有种为气体有种为气体，都不是气体对达到平衡状态的可逆反应，在时增大压强，正逆反应速率变化如图所示，下列有关的状态叙述正确的是解析由图像看出，增大压强，正和逆都增大，但逆增大得更多，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，错误，正确如果有种是气体，不是气体，则正在压强增大时应不变，错误。

答案年肇庆模拟下面是化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是是其他条件定时，反应速率随温度变化的图像，正反应是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像解析根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应，错图像中，使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，正确图像中，此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响的转化率，且由于不断加入，的转化率增大，错图像中，反应实质是，和不参加化学反应，浓度增大不影响化学平衡，错。

答案专题讲座七化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法常见化学反应速率和化学平衡图像类型物质的量或浓度时间图像此类图像要注意各曲线的折点达平衡时刻相同，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

如的反应情况如图所示。

速率时间图像此类图像定性地揭示了正逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律，体现了平衡的“动等定变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

如正，平衡向逆反应方向移动。

此类图像的规律是增上减下，哪移哪大浓度相连，温压要断。

全程速率时间图像如与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如右图所示，解释原因段渐增，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增增渐小，则主要因为随反应的进行，溶液中渐小，导致反应速率的渐小。

故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。

含量时间温度压强图像常见的形式有如下图所示的几种指生成物百分含量，指反应物百分含量，这种图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定的高低大小，水平线高低对应平衡移动方向。

此类题斜率大的反应快，先达到平衡先拐先平。

速率压强或温度图像特点曲线的意义是外界条件如温度压强等对正逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

图中交点是平衡状态，压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。

恒压温线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强，常见类型有如下图所示解决这类图像题，采用“定议二”，即把自变量温度压强之设为恒量，讨论另外两个变量的关系。

特殊图像对于可逆反应，将定量的反应物放入密闭容器中反应，在不同温度下，经相同时间，或随温度变化的图像，点前，表示化学反应从反应物开始，则正逆点为平衡点，点后为平衡受温度的影响情况，正反应是放热反应。

对于可逆反应，线上所有的点都是平衡点。

左上方点大于此压强时平衡体系中的，所以，点时正逆同理可分析右下方点，正。

二般解题思路这类题目是讨论自变量如时间温度压强等与函数值如物质的量浓度质量分数转化率等之间的定量或定性关系。

因此，要运用数学方法解决此类题目。

三突破化学反应速率，化学平衡图像题的“三种”手段从“断点”着手当可逆反应达到种平衡后，若时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

典例在容积不变的密闭容器中进行反应。

下列各图表示当其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，其中分析正确的是图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响图Ⅳ中三点中只有点已经达到化学平衡状态解析项，根据先拐先平知，乙的温度高，升高温度，的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，项错误项使用催化剂，正逆同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，项正确项增大浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，项错误项，三点都是在不同温度下的平衡线上，项错误。

答案从“拐点”入手同可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。

根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低压强或浓度的大小及是否使用催化剂。

，正反应为吸热反应。

二般解题思路这类题目是讨论自变量如时间温度压强等与函数值如物质的量浓度质量分数转化率等之间的定量或定性关系。

因此，要运用数学方法解决此类题目。

三突破化学反应速率，化学平衡图像题的“三种”手段从“断点”着手当可逆反应达到种平衡后，若时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。

根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

典例在容积不变的密闭容器中进行反应。

下列各图表示当其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，其中分析正确的是图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响图Ⅳ中三点中只有点已经达到化学平衡状态解析项，根据先拐先平知，乙的温度高，升高温度，的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，项错误项使用催化剂，正逆同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，项正确项增大浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，项错误项，三点都是在不同温度下的平衡线上，项错误。

答案从“拐点”入手同可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。

根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低压强或浓度的大小及是否使用催化剂。

，正反应为吸热反应，正反应为放热反应典例密闭容器中进行的可逆反应在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。

下列判断正确的是解析解答该题要综合运用“定议二”和“先拐先平”。

由，和，两条曲线可以看出温度相同，但压强为时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以压强较大即压强为时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则温度较高即温度为时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

答