TOP33山东省2016年高三化学寒假作业6新人教版选修4《化学反应原理》.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

生的分析理解能力及化学计算能力控制酸式滴定管活塞液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。

除去沉淀，使滤液只含，以保证实验成功。

偏高年高三化学寒假作业选择题本题共道小题室温下，氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是电离度增大增大增大④增大导电性增强增大④对于三种溶液，下列判断正确的是相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是物质的量浓度相同的三种溶液，最小的是含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，产生的最多相同相同体积的三种溶液用溶液完全中和时，消耗溶液样多实验室用的常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由点变为曲线上之间的点不含，故正确升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子硫酸根离子浓度都增大，故时硫酸钡的，根据图片氢离子的浓度最大，则根据时硫酸钡溶度积常数与时溶度积常数比较判断解答解在曲线上方区域不含曲线为过饱和溶液，所以有晶体析出，故正确蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积物质的量之比，则增大，故正确故选解盐酸是元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的影响，加水稀释时不变，故④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故加水时电离平衡正向移动，增大，•减小，在同溶液中体积相同，离子的浓度之比等于进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确氨水加水时碱性减弱，减小，故氨水加水时碱性减弱，减小，增大，故正确④只受温度的原因是。

由实验数据算出空气中的体积分数为。

本实验中，若第次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值填偏高偏低或无影响。

试卷答案解析因加水促棒④④滴定操作时，左手，眼睛注视。

取上述溶液放入容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入空气，振荡，过滤。

需过滤用去盐酸用溶液吸收空气中的过滤取滤液，用的盐酸滴定用去盐酸为配置标准溶液，请选取必需的组仪器。

托盘天平容量瓶滴定管④量筒烧杯胶头滴管玻璃，溶液的应为时才能使降至•为测定空气中含量，做下述实验配的标准盐酸和的标准盐酸用的标准盐酸滴定未知溶液极附近溶液升高，产生溶液电解时能否用电极来代替电极填能或不能，理由是电解时阳极附近溶液中转化为的离子方程式为常温下，的溶度积中，每消耗转移，该反应离子方程式为Ⅱ酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水该法用作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴加入溶液调整溶液时，除去的离子是已知钠离子交换树脂的原理，此步操作被交换除去的杂质离子是还原过程的见下表氢氧化物溶解氧化过程中可代替加入的试剂是填序号铬废水需经处理达标后才能排放Ⅰ工业废水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理注部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是曲线对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的。

请分析其原因分重金属元素铬的毒性较大，含请说明理由时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为时，若体积的强酸溶液与体积的强碱溶液混合后溶液号。

升高温度再充入再充入将从体系中分离充入，使体系压强增大三已知水在和时，其电离平衡曲线如右图所示则时水的电离平衡曲线应为填或，请号。

升高温度再充入再充入将从体系中分离充入，使体系压强增大三已知水在和时，其电离平衡曲线如右图所示则时水的电离平衡曲线应为填或，请说明理由时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为时，若体积的强酸溶液与体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是曲线对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的。

请分析其原因分重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放Ⅰ工业废水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理注部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表氢氧化物溶解氧化过程中可代替加入的试剂是填序号加入溶液调整溶液时，除去的离子是已知钠离子交换树脂的原理，此步操作被交换除去的杂质离子是还原过程中，每消耗转移，该反应离子方程式为Ⅱ酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水该法用作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液升高，产生溶液电解时能否用电极来代替电极填能或不能，理由是电解时阳极附近溶液中转化为的离子方程式为常温下，的溶度积，溶液的应为时才能使降至•为测定空气中含量，做下述实验配的标准盐酸和的标准盐酸用的标准盐酸滴定未知溶液用去盐酸用溶液吸收空气中的过滤取滤液，用的盐酸滴定用去盐酸为配置标准溶液，请选取必需的组仪器。

托盘天平容量瓶滴定管④量筒烧杯胶头滴管玻璃棒④④滴定操作时，左手，眼睛注视。

取上述溶液放入容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入空气，振荡，过滤。

需过滤的原因是。

由实验数据算出空气中的体积分数为。

本实验中，若第次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值填偏高偏低或无影响。

试卷答案解析因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确氨水加水时碱性减弱，减小，故氨水加水时碱性减弱，减小，增大，故正确④只受温度影响，加水稀释时不变，故④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故加水时电离平衡正向移动，增大，•减小，在同溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确故选解盐酸是元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则根据时硫酸钡溶度积常数与时溶度积常数比较判断解答解在曲线上方区域不含曲线为过饱和溶液，所以有晶体析出，故正确蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由点变为曲线上之间的点不含，故正确升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子硫酸根离子浓度都增大，故时硫酸钡的，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，时硫酸钡的溶度积常数，所以该温度大于，故正确故选点评本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力共分二增大否因为分，答对个得分，答错个得分三水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，小或曲线对应，此时水的离子积为。

为弱酸，中和后，混合溶液中还剩余较多的分子，可继续电离出，使溶液。

略═不能因阳极产生的不能使还原到低价态═考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分析工业废水中主要含有，同时还含有少量的和等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时被氧化为，加氢氧化钠调节，则转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有和等，通过钠离子交换树脂，除去和，然后加把还原为，再调节得到，加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质根据表中数据判断通过钠离子交换树脂，除去和每消耗转移，则转移电子，所以生成，被氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为，据此书写方程式根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算解答解工业废水中主要含有，同时还含有少量的和等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时被氧化为，加氢氧化钠调节，则转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有和等，通过钠离子交换树脂，除去和，然后加把还原为，再调节得到，加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用代替，故答案为根据表中数据可知，时，转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则被除去通过钠离子交换树脂，除去和故答案为每消耗转移，则转移电子，所以生成，被氧化为，则反应的离子方程式为═故答案为═若用电极来代替电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为不能因阳极产生的不能使还原到低价态具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为，反应的实质是═，故答案为═当时，溶液的，═即要使降至，溶液的应调至，故答案为点评本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用电解原理难溶物溶度积的计算等，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析理解能力及化学计算能力控制酸式滴定管活塞液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。

除去沉淀，使滤液只含，以保证实验成功。

偏高年高三化学寒假作业选择题本题共道小题室温下，氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是电离度增大增大增大④增大导电性增强增大④对于三种溶液，下列判断正确的是相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是物质的量浓度相同的三种溶液，最小的是含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，产生的最多相同相同体积的三种溶液用溶液完全中和时，消耗溶液样多实验室用的溶液滴定元弱酸的滴定曲线如图所示。

图中横轴为滴入的溶液的体积，纵轴为溶液的。

下列叙述不正确的是此元弱酸的电离平衡常数此弱酸的起始浓度约为此实验最好选用酚酞试液变色范围做指示剂当混合液时，溶液中室温