重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。

那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢原来他用的溶液叫王水。

王水是由浓硝酸和浓盐酸按的体积比配制成的混合溶液。

你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗新知识预习探索设计目标定位了解硝酸的酸性。

了解稀硝酸浓硝酸的氧化性。

了解硝酸的重要用途。

设计二自主学习硝酸硝酸是元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。

强氧化性与金属的反应浓与反应的化学方程式为浓↑。

稀与反应的化学方程式为稀↑。

常温下，冷的浓硝酸能使钝化。

王水是的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。

不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为光照或↑↑，生成的又溶于，使常显黄色。

铁铝浓硝酸和浓盐酸设计三明辨正误浓硝酸在常温时与均不发生反应。

分析浓硝酸在常温时将的表面氧化为致密的氧化膜。

硝酸越稀被还原的溶于浓硝酸↑实验室制取氯气↑溶于水溶于过量的溶而不能溶解。

答案定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是和和解析浓反应段时间后浓度变小。

答案双选下列离子方程式中，正确的是铜片化。

故均是错误的说法。

答案在常温下，能溶于浓的单质是解析硝酸具有强氧化性，几乎能与所有的金属除金铂外发生反应，但是在常温下，因钝化选项王水指的是浓和浓盐酸按体积之比混合所得的混合物。

选项硝酸与金属反应时，被还原的是价氮，得到的还原产物是等。

选项常温下，浓可使和等金属发生钝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子浓与浓盐酸按的体积比混合所得的混合物叫王水硝酸电离出的，能被等金属还原成常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体解析测将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是变红色先变红后变黑变蓝色先变红后褪色解析浓硝酸的酸性使石蕊试纸变红，然后是浓硝酸的强氧化性使红色褪色。

答案关于硝酸的说法正确的是硝，显然含有，这部分是没有参与氧化还原反应的，根据得失电子守恒有，则，即有被还原。

答案新思维随堂自稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是解析设参与反应，因无剩余，则最终生成了案浓↑铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生稀↑。

类题跟踪物质的量之比为的锌与起酸作用的的物质的量为，和的总物质的量为，则起氧化剂作用的总物质的量为，故总共所消耗的硝酸的物质的量为。

答，故显酸性的的物质的量应为的物质的量的倍。

消耗的总物质的量起酸作用的的物质的量被还原起氧化剂作用的的物质的量。

铜的物质的量为，还原产物为，但随着段发生的是铜与稀的反应。

产生的气体是和的混合气体。

根据原子守恒可算出被还原的的物质的量，再根据的量可算出显酸性的的物质的量反应后转化为性氧化物如盐如反应时，不仅表现酸的通性，还能将其氧化在这些反应中，浓硝酸般被还原为，稀硝酸般被还原为。

浓硝酸与反应时，若过量，反应开始时浓硝酸的硝酸的强氧化性本质具有强氧化性，是因为中价氮元素具有较强的得电子能力。

表现浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

金属与硝酸反应般不生成，与具有还原性的碱如碱酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

分析浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

稀硝酸与金属锌反应有氢气放出。

分析稀硝酸与金属锌反应但无氢气放出。

新课堂互动探究探究点浓盐酸设计三明辨正误浓硝酸在常温时与均不发生反应。

分析浓硝酸在常温时将的表面氧化为致密的氧化膜。

硝酸越稀被还原的价态越低，氧化性越强。

分析硝酸越浓氧化性越强。

浓硝，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。

不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为光照或↑↑，生成的又溶于，使常显黄色。

铁铝浓硝酸和浓，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。

不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为光照或↑↑，生成的又溶于，使常显黄色。

铁铝浓硝酸和浓盐酸设计三明辨正误浓硝酸在常温时与均不发生反应。

分析浓硝酸在常温时将的表面氧化为致密的氧化膜。

硝酸越稀被还原的价态越低，氧化性越强。

分析硝酸越浓氧化性越强。

浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

分析浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

稀硝酸与金属锌反应有氢气放出。

分析稀硝酸与金属锌反应但无氢气放出。

新课堂互动探究探究点硝酸的强氧化性本质具有强氧化性，是因为中价氮元素具有较强的得电子能力。

表现浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

金属与硝酸反应般不生成，与具有还原性的碱如碱性氧化物如盐如反应时，不仅表现酸的通性，还能将其氧化在这些反应中，浓硝酸般被还原为，稀硝酸般被还原为。

浓硝酸与反应时，若过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为，但随着段发生的是铜与稀的反应。

产生的气体是和的混合气体。

根据原子守恒可算出被还原的的物质的量，再根据的量可算出显酸性的的物质的量反应后转化为，故显酸性的的物质的量应为的物质的量的倍。

消耗的总物质的量起酸作用的的物质的量被还原起氧化剂作用的的物质的量。

铜的物质的量为，起酸作用的的物质的量为，和的总物质的量为，则起氧化剂作用的总物质的量为，故总共所消耗的硝酸的物质的量为。

答案浓↑铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生稀↑。

类题跟踪物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是解析设参与反应，因无剩余，则最终生成了，显然含有，这部分是没有参与氧化还原反应的，根据得失电子守恒有，则，即有被还原。

答案新思维随堂自测将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是变红色先变红后变黑变蓝色先变红后褪色解析浓硝酸的酸性使石蕊试纸变红，然后是浓硝酸的强氧化性使红色褪色。

答案关于硝酸的说法正确的是硝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子浓与浓盐酸按的体积比混合所得的混合物叫王水硝酸电离出的，能被等金属还原成常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体解析选项王水指的是浓和浓盐酸按体积之比混合所得的混合物。

选项硝酸与金属反应时，被还原的是价氮，得到的还原产物是等。

选项常温下，浓可使和等金属发生钝化。

故均是错误的说法。

答案在常温下，能溶于浓的单质是解析硝酸具有强氧化性，几乎能与所有的金属除金铂外发生反应，但是在常温下，因钝化而不能溶解。

答案定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是和和解析浓反应段时间后浓度变小。

答案双选下列离子方程式中，正确的是铜片溶于浓硝酸↑实验室制取氯气↑溶于水溶于过量的溶液答案新情境激趣引航玻尔是丹麦著名的物理学家。

曾获得诺贝尔奖。

第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。

为了表示他定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。

后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却无所知。

这是个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。

那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢原来他用的溶液叫王水。

王水是由浓硝酸和浓盐酸按的体积比配制成的混合溶液。

你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗新知识预习探索设计目标定位了解硝酸的酸性。

了解稀硝酸浓硝酸的氧化性。

了解硝酸的重要用途。

设计二自主学习硝酸硝酸是元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。

强氧化性与金属的反应浓与反应的化学方程式为浓↑。

稀与反应的化学方程式为稀↑。

常温下，冷的浓硝酸能使钝化。

王水是的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。

不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为光照或↑↑，生成的又溶于，使常显黄色。

铁铝浓硝酸和浓盐酸设计三明辨正误浓硝酸在常温时与均不发生反应。

分析浓硝酸在常温时将的表面氧化为致密的氧化膜。

硝酸越稀被还原的价态越低，氧化性越强。

分析硝酸越浓氧化性越强。

浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

分析浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为叫做王水。

稀硝酸与金属锌反应有氢气放出。

分析稀硝酸与金属锌反应但无氢气放出。

新课堂互动探究探究点硝酸的强氧化性本质具有强氧化性，是因为中价氮元素具有较强的得电子能力。

表现浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。