1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....在中作氧化剂在的反应中既作氧化剂又作还原剂。氧化剂还原剂与电子转移是怎样的关系答案氧化剂是得到电子的反应物还原剂是失去电子的反应物。问题导学即时检测二三氧化还原反应的实质活动与探究实验探究实验现象反应的离子方程式锌的表面生成层红色固体,溶液蓝色变浅电流表的指针发生偏转,段时间后,锌片逐渐减小,铜片逐渐变粗,溶液的蓝色逐渐变浅问题导学即时检测二三和溶液的反应是否是氧化还原反应答案在该反应中,的化合价由升高到,中的化合价由降低到,元素化合价发生了变化,所以该反应是氧化还原反应。在和的反应中,电子转移与化合价升降的关系如何你能从该实验中发现什么规律答案当和反应时,个原子失去个电子,元素的化合价由升高到溶液中的个得到个电子,元素的化合价由降低到。通过该实验可以发现装置中既发生了的氧化还原反应,又有电子的转移,这说明和的氧化还原反应是通过电子转移实现的,即电子转移是氧化还原反应的实质......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....表示反应前后同元素原子电子转移情况,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。问题导学即时检测二三基本步骤如下注意事项箭头箭尾必须对应化合价变化的同种元素箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。如问题导学即时检测二三单线桥法。表示反应物中元素原子间电子转移情况。基本步骤如下注意事项单线桥必须画在反应物中箭头指向得电子的元素,箭尾指向失电子的元素如问题导学即时检测二三二元素化合价与物质氧化性还原性的关系活动与探究实验探究实验现象向溶液中滴加酸性溶液无色溶液变成棕黄色向上述溶液中滴加淀粉溶液溶液变成蓝色问题导学即时检测二三在上述实验中,和分别体现了什么性质氧化性还原性与元素化合价的高低有关系吗答案在上述实验中,中元素的化合价由升高到,发生氧化反应,体现的还原性中元素的化合价由降低到,发生还原反应,体现的氧化性......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....又可表现还原性。从化合价的角度分析在氧化还原反应中可以表现什么性质答案从化合价的角度分析中元素的化合价为,发生氧化还原反应时,化合价只能降低,从而表现氧化性中元素的化合价为,发生氧化还原反应时化合价可以升高,也可以降低,故既可表现氧化性,又可表现还原性中元素的化合价为,发生氧化还原反应时,化合价只能升高,从而表现还原性。问题导学即时检测二三在化合物中,元素处于最高价态时定表现强氧化性,你认为这说法正确吗答案元素处于最高价态时可以表现氧化性,但不定表现强氧化性,如中元素都是最高价态,但二者的氧化性不强。从化合价的角度分析的性质。答案中元素的化合价为,处于最高价态,所以可以表现氧化性元素的化合价为,处于最低价态,所以可以表现还原性。问题导学即时检测二三迁移与应用例下列物质中,按只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的组是,则氧化性填“”“”或......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....所以,氧化反应是指元素失去电子的反应还原反应是指元素得到电子的反应。目标导航预习导引二请你利用两种方法来表示铁与硫酸铜溶液反应中电子转移和元素化合价的升降情况。答案双线桥法单线桥法目标导航二预习导引二氧化剂和还原剂氧化剂所含的种元素的化合价降低的反应物,氧化剂表现氧化性。还原剂所含的种元素的化合价升高的反应物,还原剂表现还原性。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂活泼的非金属单质,如氧气氯气等。含有较高价态元素的含氧酸,如硝酸浓硫酸等。含有较高价态元素的盐,如高锰酸钾氯酸钾氯化铁等。常见的还原剂活泼的金属单质,如等。些非金属单质,如等。含有较低价态元素的氧化物和盐,如等。目标导航二预习导引预习交流非金属单质只能作氧化剂,金属单质只能作还原剂吗答案金属单质在化学反应中只能失去电子而不能得到电子,故只作还原剂而非金属单质则既可以得到电子又可以失去电子,故既可作氧化剂,又可作还原剂......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....根据上述规律,分别找出以上四个反应的氧化剂氧化产物,就可进行比较。答案问题导学即时检测二三判断物质的氧化性还原性相对强弱的依据根据金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断问题导学即时检测二三根据氧化还原反应判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物。问题导学即时检测下列叙述正确的是化合反应定是氧化还原反应氧化还原反应的本质是化合价发生变化还原剂就是反应中被还原的物质氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析有单质参加的化合反应定是氧化还原反应,不正确氧化还原反应的本质是有电子的转移,不正确还原剂是反应中被氧化的物质,不正确。答案问题导学即时检测下列变化中,加入还原剂能实现的转化是解析加入还原剂能实现转化,说明反应物在化学反应中作氧化剂,含有化合价降低的元素,中元素化合价没有变化,中的化合价升高,故正确。答案问题导学即时检测已知反应下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是已知四种物质的氧化能力......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....又可表现还原性。从化合价的角度分析在氧化还原反应中可以表现什么性质答案从化合价的角度分析中元素的化合价为,发生氧化还原反应时,化合价只能降低,从而表现氧化性中元素的化合价为,发生氧化还原反应时化合价可以升高,也可以降低,故既可表现氧化性,又可表现还原性中元素的化合价为,发生氧化还原反应时,化合价只能升高,从而表现还原性。问题导学即时检测二三在化合物中,元素处于最高价态时定表现强氧化性,你认为这说法正确吗答案元素处于最高价态时可以表现氧化性,但不定表现强氧化性,如中元素都是最高价态,但二者的氧化性不强。从化合价的角度分析的性质。答案中元素的化合价为,处于最高价态,所以可以表现氧化性元素的化合价为,处于最低价态,所以可以表现还原性。问题导学即时检测二三迁移与应用例下列物质中,按只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的组是,则氧化性填“”“”或......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....问题导学即时检测二三迁移与应用例双选下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是肯定有电子转移肯定是有关氧元素的反应肯定有化合价的变化肯定有单质参加反应或生成解析从氧化还原反应定义来看,不定有氧元素参加,项错误化合价变化是氧化还原反应的重要特征,项正确有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应,定是氧化还原反应,但不定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成,项错误。答案问题导学即时检测二三特别提示有单质参加或生成的反应不定是氧化还原反应,如。在氧化还原反应中被氧化或被还原的元素可能不止种,如稀↑,该反应中两种元素均失电子被氧化。问题导学即时检测二三迁移训练下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是解析选项中各元素化合价均无变化,是非氧化还原反应均为置换反应,属于氧化还原反应,但中反应不是离子反应......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....中溶液发生反应的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。浸有溶液的棉花团的作用是。问题导学即时检测二三解析本题既考查氧化还原反应的知识又考查了对化学实验的设计和分析。根据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”可以判断的氧化性强于的氧化性。氯气遇湿润的淀粉试纸时,发生反应,淀粉遇产生的变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。中与发生置换反应,离子方程式为。中与氯气反应生成和,将中溶液滴入中,振荡,发生反应,静置后中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。氯气是种污染环境的有毒气体,不能直接排放到大气中,所以要用溶液吸收。问题导学即时检测二三答案淀粉试纸变蓝打开活塞,将少量中溶液滴入中,关闭活塞,取下振荡。静置后层变为紫红色吸收氯气,防止污染空气问题导学即时检测二三↑问题导学即时检测二三解析在氧化还原反应中......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....可以判断还原能力的强弱。由反应可知,反应可知,反应可知。综合可得物质的还原能力。四种物质的氧化能力,氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质,即能实现。以此判断可氧化,可氧化,所以为正确选项。答案问题导学即时检测在的反应中,氧化剂,还原剂氧化产物,还原产物被氧化元素,被还原元素生成转移电子。解析物质所含元素化合价升高的反应物是还原剂,物质所含元素化合价降低的反应物是氧化剂发生氧化反应所得到的产物是氧化产物,发生还原反应所得到的产物是还原产物化合价升高的元素是被氧化的元素,化合价降低的元素是被还原的元素。答案问题导学即时检测图甲表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,这种关系也可表示为图乙。分别表示的反应类型是。试各举例为所示类型的反应。用化学方程式表示问题导学即时检测解析在四种基本反应类型中,复分解反应定是非氧化还原反应......”。