1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....越小,其对应盐或离子水解程度越大,或越大,而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题河南平顶山高三模拟部分弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离平衡常数下列说法错误的是结合的能力的溶液中存在以下关系式的盐酸与的氨水混合,若溶液显中性,则盐酸氨水等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者延伸拓展根据上表中的电离平衡常数可知,下列反应能够发生的是提示根据酸与盐反应的条件可知,反应可以发生,反应和不能发生。变式训练山西大同质检时,已知弱酸的电离常数。则下列说法正确的是时,的醋酸溶液比的醋酸溶液的值小时,甲基橙滴入的醋酸溶液中,溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液醋酸钠溶液次氯酸钠溶液的课堂演练试身手强素能基础题组重庆中模拟下列说法正确的是在电流的作用下,氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质铜能导电......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....分别加水稀释至体积,随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释,则它们的相等当时,若两溶液同时升高温度,则增大第讲弱电解质的电离平衡考纲导向热点导学了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。强弱电解质的比较与判断。弱电解质电离平衡的影响因素。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理强弱电解质及其电离强电解质与弱电解质概念与化合物结构关系强电解质主要是所有化合物及部分化合物弱电解质是部分化合物。离子共价共价电离方程式书写强电解质如的电离方程式为。弱电解质元弱酸,如的电离方程式。多元弱酸分步电离,且第步电离程度远远大于第二步,如电离方程式。弱碱电离步写完,如电离方程式。酸式盐强酸的酸式盐如。弱酸的酸式盐如。断断溶于水后能导电,所以是电解质。离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质。不溶于水,所以是弱电解质......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为自主整理牢记强弱电解质的三种类别强电解质强酸强碱和大多数盐弱电解质弱酸弱碱和水。理解电离平衡状态的两个特征电离结合分子离子的浓度保持不变。理解影响电离平衡的三个因素温度浓度相关离子。正确书写两个表达式对于元弱酸,平衡常数对于元弱碱,平衡常数。牢记影响值大小的唯的外部因素温度考点突破解疑难提知能强酸与弱酸的比较考点考点剖析强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸与醋酸等的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度等体积溶液中和的量等体积溶液与金属反应产生的量典型例题黑龙江哈三中期末查阅资料表明,是种强电解质,为证明醋酸是种弱酸,盐酸是种强酸,下列实验方案切实可行的是用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为的稀醋酸和稀盐酸,用计分别测其用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制为的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释倍,再用计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为的醋酸钠和氯化钠溶液......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....可借助与的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中增大,碱性溶液中增大外,各微粒浓度都减小,但,平衡右移。跟踪训练年上海化学水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量气体,平衡向左移动,溶液增大滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用考点三有关电离常数的计算以为例起始平衡则由于弱酸只有部分电离,很小,故,则,即已知其中的个量,可求第个量......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....应从与已知强电解质比较的角度设计,如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与锌碳酸氢钠反应比较反应速率等。若没有与比较的强电解质,应从自身性质的角度设计,如证明醋酸溶液中存在电离平衡以及溶液的等。变式训练年广东理综常温下,的元酸与等浓度的溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是为强酸该混合液该混合溶液中图中表示,表示,表示典例引领外界条件对电离平衡的影响考点二判断正误正确的打,错误的打“”年新课标全国理综Ⅱ的氨水溶液,稀释倍后,其,则。年北京理综测氨水的为。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。答案归纳总结条件改变后对电离平衡影响如下以为例......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....可借助与的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中增大,碱性溶液中增大外,各微粒浓度都减小,但,平衡右移。跟踪训练年上海化学水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量气体,平衡向左移动,溶液增大滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用考点三有关电离常数的计算以为例起始平衡则由于弱酸只有部分电离,很小,故,则,即已知其中的个量,可求第个量。有关电离平衡常数的应用判断弱酸或弱碱的相对强弱。越小,酸碱性越弱......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....越小,酸碱性越弱。判断盐或离子水解程度的相对大小,越小,其对应盐或离子水解程度越大,或越大,而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题河南平顶山高三模拟部分弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离平衡常数下列说法错误的是结合的能力的溶液中存在以下关系式的盐酸与的氨水混合,若溶液显中性,则盐酸氨水等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者延伸拓展根据上表中的电离平衡常数可知,下列反应能够发生的是提示根据酸与盐反应的条件可知,反应可以发生,反应和不能发生。变式训练山西大同质检时,已知弱酸的电离常数。则下列说法正确的是时,的醋酸溶液比的醋酸溶液的值小时,甲基橙滴入的醋酸溶液中,溶始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。答案归纳总结条件改变后对电离平衡影响如下以为例......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....在水溶液中电离方程式。熔融的电离方程式。氢硫酸溶液中电离方程式。答案二弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件如下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡状态。平衡建立过程如图所示电离平衡的特征温度浓度影响电离平衡的因素内因弱电解质电离程度的大小主要由决定。外因电离过程是个过程,影响电离平衡的因素主要是和,其影响结果符合勒夏特列原理。想想当对弱电解质溶液进行稀释时,溶液中所有微粒浓度都会减小吗答案对弱酸溶液,增大,对弱碱溶液,增大。电解质本身的性质吸热温度浓度三电离平衡常数表达式对于元弱酸,平衡常数。对于元弱碱,平衡常数。特点电离平衡常数只与有关,升温,值。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是故其酸性主要取决于第步电离。温度增大≫意义越大越易电离酸碱性越强练练下列关于电离平衡常数的说法中正确的是电离平衡常数越小......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....有的导电有的不导电吉林质量检测室温下的醋酸溶液中,下列说法正确的是加水稀释后,溶液中增大加入醋酸钠晶体,该溶液的减小加入的溶液,则河北石家庄高三模拟浓度的氨水中存在下列平衡,如想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量水湖北咸宁质检常温下,将的醋酸溶液加水稀释,此过程中下列图像的描述不正确的是高考题组年福建理综室温下,对于的氨水,下列判断正确的是与溶液发生反应的离子方程式为加水稀释后,溶液中变大用溶液完全中和后,溶液不显中性其溶液的双选题年江苏化学下列有关说法正确的是反应在室温下可自发进行,则该反应的电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极溶液加水稀释后,溶液中的值减小溶液中加入少量固体,水解程度减小,溶液的减小下列说法正确的是年山东理综是弱酸,所以是弱电解质年浙江理综蔗糖淀粉油脂及其水解产物均为非电解质年海南化学溶液的,则该溶液中年浙江理综常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的倍后......”。