1、“.....反应达到平衡后,把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时,的物质的量浓度由,下列判断正确的是原因分析红棕色无色热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水冷水温度对化学平衡的影响气气溶液变深溶液变浅平衡向逆反应方向移滴加饱和滴加现象结论步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变深红色变深增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀,溶液红色变浅减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些正逆正逆正逆正逆增大反应物的浓度平衡正向移人教版高中化学选修高。实验滴加滴浓硫酸滴加滴溶液溶液溶液橙色加深溶液黄色加深浓度对化学平衡的影响研究方法实验设计讨论确立方案动手实验记录现象分析原因得出结论建立模型建立平衡体系现象明显控制单变量进行对比实验橙色黄色回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些滴加浓硫酸化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻,体积分数最大练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭低温是存放氨水的必要条件实验室用排饱和食盐水法收集氯气硝酸工业生产中......”。

2、“.....加入铁粉以防止氧化课堂练习已建立化学平衡的可逆反化学平衡的移动优质教育精页.误的是时使用了催化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻,体积分数最大练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭低温是存放氨水的必要条件实验室用排饱和食盐水法收集氯气硝酸工业生产中,使用过量空气以提高的利用率在溶液中,加入铁粉以防止氧化课堂练习已建平衡,。正向移动增大增加,平衡。逆向移动增大增大练习交流与讨论压强的变化对化学平衡有何影响实验探究现象。结论正逆正逆吸放正逆升高温度平衡向吸热方向移动正逆正逆放吸正逆降低温度平衡向放热方向移动结论练习在高温下,反应正反应为吸正反应为吸热反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变,加入降低温度升高温度保持容积不变,加入练习使用催化剂正逆都增大,且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图......”。

3、“.....平衡向逆反应方向移动结论减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动增大现象分析橙逆减小反应物的浓度平衡逆向移动回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些结论其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动结论﹥达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化不移动不变增加碳,平衡,增加,十原因分析练习恒温下,反应达到平衡后,把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时,的物质的量浓度由......”。

4、“.....使用过量空气以提高的利用率在溶液中,加入铁粉以防止氧化课堂练习已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是生成物的百分含量定增加生成物的产量定学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修高化学平衡的移动优质教育精页。压强对化学平衡的影响结论提醒若没有特殊说明,压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现,如增大压强,就默认为压缩气体体积使压强增大。压强对化学平衡的影响结论提醒若没有特殊说明,压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现,如增大压强反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变,加入降低温度升高温度保持容积不变,加入练习使用催化剂正逆都增大,且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图,下列说法错误的是时使用了催逆减小反应物的浓度平衡逆向移动回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些结论其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动结论﹥达到平衡后......”。

5、“.....则指定物质的浓度及平衡如何变化不移动不变增加碳,平衡,增加,误的是时使用了催化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻,体积分数最大练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭低温是存放氨水的必要条件实验室用排饱和食盐水法收集氯气硝酸工业生产中,使用过量空气以提高的利用率在溶液中,加入铁粉以防止氧化课堂练习已建液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动原因分析结论其他条件不变的情况下升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。结论正逆正逆吸放正逆升高温度平衡向吸热方向移动正逆正逆放吸正逆降低温度平衡向放热方向移动结论练习在高温下,反应化学平衡的移动优质教育精页.加反应物的转化率定增大反应物浓度定降低正反应速率定大于逆反应速率使用了合适的催化剂课堂练习第课时化学平衡的移动感谢各位的仔细聆听第章化学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修高化学平衡的移动优质教育精页化学平衡的移动优质教育精页误的是时使用了催化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻......”。

6、“.....使用过量空气以提高的利用率在溶液中,加入铁粉以防止氧化课堂练习已建变,加入练习使用催化剂正逆都增大,且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图,下列说法错误的是时使用了催化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻,体积分数最大练习下列事度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动结论﹥达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化不移动不变增加碳,平衡,增加,平衡,。正向移动增大增加,平衡。逆向移动增大增大练习交流与讨论压强的变化对化学平衡,就默认为压缩气体体积使压强增大。结论正逆正逆吸放正逆升高温度平衡向吸热方向移动正逆正逆放吸正逆降低温度平衡向放热方向移动结论练习在高温下,反应正反应为吸热反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变......”。

7、“.....平衡向逆方向移动结论﹥达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化不移动不变增加碳,平衡,增加,化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是生成物的百分含量定增加生成物的产量定增加反应物的转化率定增大反应物浓度定降低正反应速率定大于逆反应速率使用了合适的催化剂课堂练习第课时化学平衡的移动感谢各位的仔细聆听第章正反应为吸热反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变,加入降低温度升高温度保持容积不变,加入练习使用催化剂正逆都增大,且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图,下列说法错移动平衡向正反应方向移动原因分析结论其他条件不变的情况下升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动降低温度,化学平衡向放热反应方向移动......”。

8、“.....十原因分析练习恒温下,反应达到平衡后,把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时,的物质的量浓度由,下列判断正确的是原因分析红棕色无色热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水冷水温度对化学平衡的影响气气溶液变深溶化学平衡的移动优质教育精页.误的是时使用了催化剂时采取减小反应体系压强的措施时采取升温的措施反应在时刻,体积分数最大练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭低温是存放氨水的必要条件实验室用排饱和食盐水法收集氯气硝酸工业生产中,使用过量空气以提高的利用率在溶液中,加入铁粉以防止氧化课堂练习已建动正逆正逆逆正正逆增大生成物的浓度平衡逆向移动回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些正逆正逆正逆正逆减小生成物的浓度平衡正向移动正逆正逆逆正正逆减小反应物的浓度平衡逆向移动回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些结论其它条件不变的情况下增大反应物正反应为吸热反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变,加入降低温度升高温度保持容积不变......”。

9、“.....且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图,下列说法错滴加增大橙色加深增大平衡逆向移动减小黄色加深平衡正向移动结论增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动结论减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动增大现象分析橙色黄色回顾影响化学反应速率的外界条件主要有哪些无色无色实验血红色黄色编号步,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是生成物的百分含量定增加生成物的产量定增加反应物的转化率定增大反应物浓度定降低正反应速率定大于逆反应速率使用了合适的催化剂课堂练习第课时化学平衡的移动感谢各位的仔细聆听第章化学反应速率和化学平反应要使混合气体颜色加深,可采取的方法是保持容积不变,加入降低温度升高温度保持容积不变,加入练习使用催化剂正逆都增大,且增大的幅度相等平衡不移动但到达平衡时间缩短正逆原平衡新平衡催化剂对化学平衡的影响练习对于⇌根据下图......”。