1、“.....向生下列反应达到平衡时,则此温度下反应的平衡常数为课堂练习在反,反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是页含内容。反应物的平衡转化率该条件最大转化率可表示平化学平衡常数关于化学平衡常数的叙述中,正确的是,并且会受到起始化学平衡常数及计算教学页含内容学页含内容......”。

2、“.....第课时化学平衡常数及计算学平衡常数及计算教学页含内容。对于反应初始浓度转化浓度平衡浓度行,如所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验,以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好些化学平衡常数及计算,体系中和变化关系如图所示。下列判断正确的是,增大固体后,变小,平衡体系中增大,说明该反应时,该保持其他条件不变,起始时充入和,达平衡时,向平衡体系中再通入......”。

3、“.....达到新平衡时转化率增大,应的平衡常数课堂练习第课时化学平衡常数及计算感谢各位的仔细聆听第章化学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修高化解起变平解得故例题时,向时很大,但由于速度太慢,常温时,几乎不发生反应......”。

4、“.....常用平衡转化率来表示反应限度化学平衡常数及计算教学应的平衡常数课堂练习第课时化学平衡常数及计算感谢各位的仔细聆听第章化学反应速率和化学平衡人教版高中化学选修高化学页含内容。化学平衡常数有关化学平衡常数的计算注意各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。第课时化学平衡常数及计算测得的反应速率为......”。

5、“.....平衡常数数值极小的反应,说明正反应在该条件下不可能进化学平衡常数及计算教学页含内容例加热时,发生下列两个分解反应,在密闭容器中加热达到化学平衡时的浓度为,的浓度为,求其他各物质的平衡浓学页含内容。化学平衡常数有关化学平衡常数的计算注意各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。第课时化学平衡常数及计算化学平衡常数另外还有两点必须指出平衡常数数值的大小......”。

6、“.....并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如平衡浓度起始浓度变化浓度生成物平衡浓度起始浓度变化浓度各物质的变化浓度之比化学计量系数之比反应物的转化率反应物转化为生成物的百分率反应物起始浓度反应物,未达平衡,逆向进行。逆正,达平衡,平衡不移动。逆正逆正,未达平衡,正向进行......”。

7、“.....提高的转化率采用适当的催化剂反应速率采用高行,如所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验,以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好些化学平衡常数及计算向容积为的密闭容器中充入定量的和......”。

8、“.....发生下列反应,经过达到化学平衡,此时生成为,化学平衡常数及计算教学页含内容学页含内容。化学平衡常数有关化学平衡常数的计算注意各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。第课时化学平衡常数及计算中,计算关系为始变平单位统已知条件计量系数之比加减计算物质浓度的变化关系反应物行,如所以常温下用此反应固定氮气是不可能的......”。

9、“.....以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好些化学平衡常数及计算该反应的焓变为正值恒温恒容下,增大压强,浓度定减小升高温度,逆反应速率减小该反应的化学方程式为⇌课堂练习置于密闭容器中,在定温度下发浓度的影响,与其他任何条件无关的个不变的常数课堂练习课堂练习反应的平衡常数表达式正确的是化学平衡常数概念理解平衡转化率用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观......”。