苯酚内因弱电解质的性质知识回顾浓度稀释溶液,电离平衡向方向移动,电离程度但均。温度弱电解质电离吸热,温度升高,电离平浓度值。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。值越大,弱电解质越易电离,其对应的弱酸弱碱越强。注意时,几种弱酸的电离常数名称电离常数不同温越大,电离程度越大。影响电离平衡的因素越热越电离,越稀越电离。课堂小结第课时影响电离平衡的因素感谢各位的仔细聆听第章产生氢气的速率,最终收集到的氢气的物质的量。都为的盐酸醋酸硫酸各,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率,最终收集到的氢气的物质的量。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸影响电离平衡的因素优质页.质页。正反应增大增大正反应增大增大减小逆反应减小正反应增大以弱电解质的电离为例。外因浓度温度同离子效应知识回顾改变条件平衡移动方向应开始时的速率与足量反应产生量中和碱的能力与的大小有关与的多少有关与的多少有关总结相等的体积相同的盐酸与醋酸分别与锌反应溶液的浓度开夏特列原理内因反应物的性质外因浓度压强温度影响电离平衡的因素内因弱电解质的性质外因浓度温度同离子效应知识回顾弱电解质的本性,相同条件下,越弱电离程度越小。影响电离平衡的因素优。弱酸的电离常数用表示,弱碱的电离常数用表示。弱电解质的电离常数表达式中的。十和均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。影响电离平衡的常数不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数相同温度相同下,越大,酸性越强温度越高,同弱电解质的或越大电离是吸热的只与温度素优质页。若使点溶液中值均增大,可采取的措施有加碱加碳酸钠加镁或锌典型例题等体积等浓度的盐酸和醋酸与反苯酚内因弱电解质的性质知识回顾浓度稀释溶液,电离平衡向方向移动,电离程度但均。温度弱电解质电离吸热,温度升高,电离平常数。弱电解质的电离平衡电离平衡的特征弱电解质的电离平衡影响化学平衡移动的因素如果改变影响平衡的条件之浓度温度压强,那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理内因反增大减小减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增强向左增大增大减小增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向左减小减小增大增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向右增大增始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗与足量的反应产生量总结的盐酸醋酸硫酸各,分别加入足量的铁。开始反应时素优质页。若使点溶液中值均增大,可采取的措施有加碱加碳酸钠加镁或锌典型例题等体积等浓度的盐酸和醋酸与反质页。正反应增大增大正反应增大增大减小逆反应减小正反应增大以弱电解质的电离为例。外因浓度温度同离子效应知识回顾改变条件平衡移动方向程度,均。弱电解质的电离平衡电离平衡的特征弱电解质的电离平衡影响化学平衡移动的因素如果改变影响平衡的条件之浓度温度压强,那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。勒影响电离平衡的因素优质页.应物的性质外因浓度压强温度影响电离平衡的因素内因弱电解质的性质外因浓度温度同离子效应知识回顾弱电解质的本性,相同条件下,越弱电离程度越小。影响电离平衡的因素优质页质页。正反应增大增大正反应增大增大减小逆反应减小正反应增大以弱电解质的电离为例。外因浓度温度同离子效应知识回顾改变条件平衡移动方向减小加少量固体,平衡向正反应方向移动典型例题定义在温度定时,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时个出结论例数据分别是种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应。大增大减小增大增强知识回顾例对于该平衡,下列叙述正确的是加水时,平衡向逆反应方向移动加少量固体,平衡向正反应方向移动加少量,溶液中素优质页。若使点溶液中值均增大,可采取的措施有加碱加碳酸钠加镁或锌典型例题等体积等浓度的盐酸和醋酸与反电离程度导电能力加水稀释加少量冰醋酸通入加加醋酸钠加入镁粉升高温度以为例,外界因素对电离平衡的影响见下表向夏特列原理内因反应物的性质外因浓度压强温度影响电离平衡的因素内因弱电解质的性质外因浓度温度同离子效应知识回顾弱电解质的本性,相同条件下,越弱电离程度越小。影响电离平衡的因素优平衡向方向移动,的电离程度,均。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。值越大,弱电解质越易电离,其对应的弱酸弱碱越强。注意时,几种弱酸的电离常数名称电离苯酚内因弱电解质的性质知识回顾浓度稀释溶液,电离平衡向方向移动,电离程度但均。温度弱电解质电离吸热,温度升高,电离平衡向方向移动,的电离影响电离平衡的因素优质页.质页。正反应增大增大正反应增大增大减小逆反应减小正反应增大以弱电解质的电离为例。外因浓度温度同离子效应知识回顾改变条件平衡移动方向度下醋酸的电离常数温度电离常数相同温度相同下,越大,酸性越强温度越高,同弱电解质的或越大电离是吸热的只与温度有关,与浓度无关分析数据,结合实验,得夏特列原理内因反应物的性质外因浓度压强温度影响电离平衡的因素内因弱电解质的性质外因浓度温度同离子效应知识回顾弱电解质的本性,相同条件下,越弱电离程度越小。影响电离平衡的因素优水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修高。弱酸的电离常数用表示,弱碱的电离常数用表示。弱电解质的电离常数表达式中的。十和均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的者相等醋酸硫酸盐酸练习例定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的固固固练习弱电解质的电离电离结合逆动等定变电离平衡常始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗与足量的反应产生量总结的盐酸醋酸硫酸各,分别加入足量的铁。开始反应时素优质页。若使点溶液中值均增大,可采取的措施有加碱加碳酸钠加镁或锌典型例题等体积等浓度的盐酸和醋酸与反有关,与浓度无关分析数据,结合实验,得出结论例数据分别是种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应越大,电离程度越大。影响电离平衡的因素越热越电离,越稀越电离。课堂小结第课时影响电离平衡的因素感谢各位的仔细聆听第章平衡向方向移动,的电离程度,均。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。值越大,弱电解质越易电离,其对应的弱酸弱碱越强。注意时,几种弱酸的电离常数名称电离