鲁教版九年级化学各章节知识点

浓盐酸易挥发。

产生的气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

具有强烈的脱水性。

能将纸里的按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉化肥农药和染料。

精炼石油除锈等。

二酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

跟酸碱指示剂的作用酸溶液如盐酸稀硫酸稀硝酸都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

酸能跟等比活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属酸盐氢气稀盐酸与金属反应↑↑↑↑稀硫酸与金属反应↑↑↑↑注意实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气铁参加置换反应生成的是价的亚铁离子相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序。

④在初中范围内，只有这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

酸能与些金属氧化物碱性氧化物反应，生成盐和水金属氧化物酸盐水注意工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸碱盐水实质酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳碳酸盐的性质之易与酸反应生成二氧化碳碳酸盐酸新盐二氧化碳水实质↑，酸提供的和碳酸盐的结合成，不稳定，分解成和盐酸与大理石或石灰石反应↑注意实验室制取除去茶壶锅炉的水垢洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

酸与纯碱碳酸钠反应↑↑注意该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。

方法取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。

发生的反应氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠检验是否有碳酸钠生成↑除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入氢氧化钙，充分反应后过滤用于检验碳酸盐。

方法取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。

如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。

以石灰石检验为例，发生的反应如下↑检验生成的气体是否是二氧化碳盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸硝酸等酸的白色沉淀硝酸银反应实质硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐反应生成不溶于稀盐酸硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡反应实质三常见的碱的物理性质氢氧化钠俗称烧碱火碱苛性钠。

白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。

氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。

暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解吸收空气中的而变质。

具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。

用途重要的化工原料。

用于石油纺织和造纸工业肥皂洗涤剂。

可作干燥剂。

氢氧化钙俗称熟石灰消石灰。

白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性在水中的溶解度，随温度的升高而降低。

用途建筑材料制造漂白粉的原料配制农药改良土壤等。

氨水氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。

其化学式可记为。

在水中电离方程式为，所以氨水显碱性。

氨水可作化肥。

四常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

与酸碱指示剂反应等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。

碱能与些非金属氧化物酸性氧化物反应生成盐和水二氧化碳碱碳酸盐水这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸亚硫酸碱能与酸发生中和反应生成盐和水见酸的化学性质碱能与些盐反应生成新盐和新碱。

可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜反应实质氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙反应实质注意该反应可用熟石灰制取氢氧化钠该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。

氢氧化钡氢氧化钡能与硫酸可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡反应实质用于检验硫酸根离子氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙反应实质不溶性碱如不能使指示剂变色不与酸性氧化物或盐溶液反应例氢氧化钙的制法工业上煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。

氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙高温↑注意氧化钙，俗称生石灰，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。

氧化钙溶解时，放热。

氧化钙溶解属于化学变化。

五复分解反应复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

注意复分解反应主要发生在酸碱盐之间复分解反应的特点是互相交换成分，即互相交换离子值得注意的是，只能是阳离子与阴离子结合成物质，同种离子所带电荷电性相同，要互相排斥。

所以，在化学方程式中，通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合，中间的离子与中间的离子结合。

复分解反应前后，各元素化合价不变④中和反应属于复分解反应。

复分解反应发生的条件必须有水气体或沉淀生成。

实质是使溶液中，反应前后，离子的组成发生了变化互相结合，生成水气体或沉淀的离子离开溶液，反应后溶液中，不再有这些离子了。

如氢氧化钙与碳酸钠反应，其反应化学方程式为反应前溶液中的离子有共有四种离子反应后，生成物中只有氢氧化钾能溶于水，电离出，而碳酸钙不溶于水，不会发生电离。

反应前后，溶液中离子的组成发生了变化，所以反应能够进行。

复分解反应，除了有酸参加的反应外，其它类型的反应的反应物必须能溶于水。

物质的溶解性盐盐盐盐，完全溶解不困难盐不容氯化银盐不容碱中还溶和同时别忘碳酸镁微溶常见的复分解反应有水生成酸与碱发生中和反应生成盐和水酸碱盐水实质酸能与些金属氧化物碱性氧化物反应，生成盐和水金属氧化物酸盐水中还溶和同时别忘碳酸镁微溶盐的化学性质活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

盐金属新盐新金属注意参加反应的盐必须可溶反应的金属必须比被置换出的金属活泼反应类型置换反应。

些盐能与酸反应生成新盐与新酸。

↑些盐能与碱反应生成新盐与新碱些盐之间也能反应生成两种新盐注意中反应物必须都溶于水都属于复分解反应，必须满足复分解反应发生的条件。

第七单元金属第节常见的金属材料金属的物理性质金属的物理性质大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。

铜紫红色金黄色铁粉黑色。

金属的密度和硬度较大，熔沸点较高。

钠质软，密度比水小，熔点较低汞常温下为液态。

具有良好的延展性导电性和导热性。

④除汞外，金属常温下都是固体。

些金属的特性铂延性好金展性好钨熔点高，常用作灯泡的灯丝银电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。

二合金定义合金是在种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。

合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。

合金的特性般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。

常见的合金生铁钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同生铁含碳量比钢高黄铜是铜锡合金，外观像黄金。

三炼铁的原理原料铁矿石。

常见的铁矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿原理高温装置现象及结论红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。

澄清的石灰水逐渐变浑浊。

说明反应有二氧化碳生成。

生成的黑色粉末能被磁铁吸引。

说明有铁生成。

注意事项装药品前，要检查装置的气密性反应前，要先通会儿氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。

防止氧化碳与空气混合，不纯而爆炸反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入氧化碳。

防止还原出的铁粉高温时，被氧化。

④反应应的尾气要进行处理。

防止氧化碳污染环境。

炼铁高炉及高炉炼铁的反应点燃高温高温四氧化反应和还原反应第二节金属的化学性质金属的化学性质金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成点燃镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。

点燃铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖层黑色物质加热铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成层致密的氧化膜，阻碍反应进步进行。

铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体点燃比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属酸盐氢气稀盐酸与金属反应高温失，被还原得，被氧化氧化还原反应氧化反应得还原反应失↑↑↑↑稀硫酸与金属反应↑↑↑↑注意实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气铁参加置换反应生成的是价的亚铁离子相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序。

④在初中范围内，常见的这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

盐金属新盐新金属湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中注意参加反应的盐必须可溶反应的金属必须比被置换出的金属活泼反应类型置换反应。

二置换反应定义种单质与种化合物反应，生成另种单质与另种化合物的反应。

三金属活动顺序表金属活动性由强逐渐减弱应用由于太活泼，不能与酸盐溶液发生置换反应排在前的除能与酸发生置换反应生成氢气活泼金属除能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。

如向的混合溶液中加入铁粉，则先与反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生与的反应。

第三节金属的锈蚀与防护金属锈蚀的原因钢铁锈蚀原因主要是钢铁与空气中的氧气水蒸气发生化学反应的结果。

影响干铁锈蚀的因素钢铁越纯，约不容易锈蚀环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀酸性越强钢铁越容易锈蚀④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。

铁锈的主要成分氧化铁，红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进步加速钢铁的锈蚀。

所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。

钢铁除锈的方法常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。

铜的锈蚀原因铜与氧气水二氧化碳发生化学反应的结果。

铜锈主要成分碱式碳酸铜，又叫铜绿，浅绿色粉末。

铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。

二防止金属腐蚀的方法在金属表面覆盖保护层涂刷矿物油油漆，覆盖搪瓷塑料等镀上层不易锈蚀的金属镀锌镀铬改变金属组成与结构制成不锈钢等合金在锯皮表面形成致密的氧化膜。

三金属资源保护金属回收利用合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

碱能与些非金属氧化物酸性氧化物反应生成盐和水二氧化碳碱碳酸盐水常见的气体二氧化碳气体酸与碳酸盐反应释放出二氧化碳实质↑，↑氨气可溶性碱与铵盐反应生成有刺激性氨气味气体氨气实质↑↑↑注意该反应常用于铵盐的检验原理是向铵盐加入碱，铵盐中的易与碱中的结合成氨水，氨水易挥发，生成氨气和水实验要求反应生成的氨气易溶于水，所以，反应最好不在溶液中进行中