与总结,以供参考。有两种或两种以上反应体除外若可逆反应只有种反应物固体或纯液体除外而又增大该反应物的用量,都可视为等比例增加反应物的用量,故主要有两种情况恒温恒压由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用量均与原平衡等效,故反应物的转化率不变。恒温恒容此时平衡虽向正反应方向移,利用只改变种反应物的方法来解决。例如温度下,在容积可变的容器中,反应达到平衡时,的物质的量分别为。保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各加入和。本题通过边倒后可得到原平反应方向移动。当反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同程度的增大。再如恒温恒容下,可逆反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,亦可视作压强增大,平衡将向逆反应方向移动。当达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均会简析化学平衡中的转化率变化原稿恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正反应方向移动。当反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同。恒温恒容时此时可假想成恒温恒压下的情况,建立个虚拟的平台,若按等比例增大各种反应物的用量,则与原平衡等效,转化率不变。但体积会增大,而实际是恒容条件,所以在假想的平台基础上需要通过缩小体积来保持恒容条件,此时,可看成增大压强使平衡向气等比例增大各种反应物的用量,则与原平衡等效,转化率不变。但体积会增大,而实际是恒容条件,所以在假想的平台基础上需要通过缩小体积来保持恒容条件,此时,可看成增大压强使平衡向气体分子数目减小的方向移动,并由此来判断各反应物转化率的变化。例如两种或两种以上反应物的情况只增加种反应物固体和纯液体除外的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时,只增加种反应物固体和纯液体除外的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下,都能提高其它各反应物的转化率,而其自身转化率降低。摘要学生在学习出错的地方,可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同,而改变种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。按等比例增大各种反应物的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时,按等比例增大各种反应物的用量对平衡转化率化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题,由于对勒夏特列原理理解不够,加上此类问题的变化情况较多,所以会感到难度较大。笔者根据自已多年积累的教学经验和体会,对此类问题进行了分析与总结,以供参考。简析化学平衡中的转化率变化原稿摘要学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题,由于对勒夏特列原理理解不够,加上此类问题的变化情况较多,所以会感到难度较大。笔者根据自已多年积累的教学经验和体会,对此类问题进行了分析与总结,以供参考。有两种或两种以上反应用量,都可视为等比例增加反应物的用量,故主要有两种情况恒温恒压由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用量均与原平衡等效,故反应物的转化率不变。恒温恒容此时平衡虽向正反应方向移动,但考虑平衡转化率变化时,可以看成反应叠加后增大了压强,相当况。恒温恒压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物,可先按等比例增大各种反应物的用量从而建立等效平衡,然后把多出来或少的用量当成是单独再加入或减少的物质,利用只改变种反应物的方法来解决。例如温度下,在容积可变的容体分子数目减小的方向移动,并由此来判断各反应物转化率的变化。例如恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题,由于对勒夏特列原理理解不够,加上此类问题的变化情况较多,所以会感到难度较大。笔者根据自已多年积累的教学经验和体会,对此类问题进行了分析与总结,以供参考。简析化学平衡中的转化率变化原稿恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正反应方向移动。当反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同向移动,各反应物转化的物质的量或物质的量浓度都将增大,故各反应物的转化率也均增大如果改变外界条件后,平衡没有移动,则各反应物的转化率不变。简析化学平衡中的转化率变化原稿。恒温恒容时此时可假想成恒温恒压下的情况,建立个虚拟的平台,若简析化学平衡中的转化率变化原稿于使平衡向气体分子数目减小的方向移动。例如,恒温恒容时,可逆反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,平衡虽向正反应方向移动,但考虑平衡转化率变化时,可以看成反应叠加后,增大压强相当于使平衡向逆反应方向移动,故的转化率减小恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正反应方向移动。当反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同后起始物质量我们可以把和看成先加和,从而建立等效平衡,后再单独加入,而使平衡正向移动。的转化率增大,而自身的转化率减小固体或纯液体除外若可逆反应只有种反应物固体或纯液体除外而又增大该反应物的加后,增大压强相当于使平衡向逆反应方向移动,故的转化率减小平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指可逆反应达到平衡状态时,若改变条件,可逆反应的平衡状态可能发生了移动,当再次建立新的平衡状态时,比较同种反应物在两个平衡器中,反应达到平衡时,的物质的量分别为。保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各加入和。本题通过边倒后可得到原平衡的起始量为起始物质量加入和化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题,由于对勒夏特列原理理解不够,加上此类问题的变化情况较多,所以会感到难度较大。笔者根据自已多年积累的教学经验和体会,对此类问题进行了分析与总结,以供参考。简析化学平衡中的转化率变化原稿程度的增大。再如恒温恒容下,可逆反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,亦可视作压强增大,平衡将向逆反应方向移动。当达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均会减小。不按等比例增大各种反应物的用量此类问题般讨论恒温恒压下的情等比例增大各种反应物的用量,则与原平衡等效,转化率不变。但体积会增大,而实际是恒容条件,所以在假想的平台基础上需要通过缩小体积来保持恒容条件,此时,可看成增大压强使平衡向气体分子数目减小的方向移动,并由此来判断各反应物转化率的变化。例如应物的情况只增加种反应物固体和纯液体除外的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时,只增加种反应物固体和纯液体除外的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下,都能提高其它各反应物的转化率,而其自身转化率降低。此类情况较为复杂,也是学生经常状态下反应物的转化率问题。而当化学平衡状态发生改变时,所改变的外界条件可能很多,但笔者认为主要分为两大类是未向密闭体系中加物质,是向密闭体系中加物质。故笔者主要从这两方面展开分析此种情况较为简单,改变外界条件时,如果化学平衡向正反应方简析化学平衡中的转化率变化原稿恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正反应方向移动。当反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同动,但考虑平衡转化率变化时,可以看成反应叠加后增大了压强,相当于使平衡向气体分子数目减小的方向移动。例如,恒温恒容时,可逆反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,平衡虽向正反应方向移动,但考虑平衡转化率变化时,可以看成反应叠等比例增大各种反应物的用量,则与原平衡等效,转化率不变。但体积会增大,而实际是恒容条件,所以在假想的平台基础上需要通过缩小体积来保持恒容条件,此时,可看成增大压强使平衡向气体分子数目减小的方向移动,并由此来判断各反应物转化率的变化。例如衡的起始量为起始物质量加入和后起始物质量我们可以把和看成先加和,从而建立等效平衡,后再单独加入,而使平衡正向移动。的转化率增大,而自身的转化率减小固体或纯液小。不按等比例增大各种反应物的用量此类问题般讨论恒温恒压下的情况。恒温恒压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物,可先按等比例增大各种反应物的用量从而建立等效平衡,然后把多出来或少的用量当成是单独再加入或减少的物质体分子数目减小的方向移动,并由此来判断各反应物转化率的变化。例如恒温恒容时可逆反应。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,可视作压强增大,平衡将向正化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题,由于对勒夏特列原理理解不够,加上此类问题的变化情况较多,所以会感到难度较大。笔者根据自已多年积累的教学经验和体会,对此类问题进行了分析与总结,以供参考。简析化学平衡中的转化率变化原稿的影响分恒温恒压和恒温恒容两种情况。简析化学平衡中的转化率变化原稿。此类情况较为复杂,也是学生经常出错的地方,可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同,而改变种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。有,利用只改变种反应物的方法来解决。例如温度下,在容积可变的容器中,反应达到平衡时,的物质的量分别为。保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各加入和。本题通过边倒后可得到原平应物的情况只增加种反应物固体和纯液体除外的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时,只增加种反应物固体和纯液体除外的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下,都能提高其它各反应物的转化率,而其自身转化率降低。此类情况较为复杂,也是学生经常