温有助于可燃冰的形成可燃冰的主要成分是甲烷可燃冰的微粒间可能存在着离子键构成可燃冰的原子间存在着极性共价键选择题答题栏题号答案二非选择题共小题，共分分铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式。实验室中可用还原，在加热前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的填能不能排放到大气中，应做处理。分用石油裂化和裂解过程得到的乙烯丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下有机物有机物丙烯酸乙酯根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题由制得有机物的化学反应类型是丙烯醛═中含有的官能团填名称与合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是该反应的类型是反应。由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是。分碘是人体必须的元素之，海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称步骤，步骤。写出步骤④对应反应的离子方程式。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。酒精醋酸四氯化碳苯为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的之处。分煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费,可以通过煤的获得焦炭煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在定条件下，使煤与作用生成液态燃料。分取等物质的量的和的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为。引发铝热反应的实验操作是。做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪小孔用水润湿的目的是。新课标高必修化学方程式总汇知识点总结第章物质结构元素周期律与反应点燃与反应点燃与反应与反应卤素单质与氢气反应卤素单质间的置换反应氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应溴水与碘化钠溶液反应与反应与反应点燃用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯分子的形成过程用电子式表示氯化氢的形成过程用电子式表示下列分子第二章化学反应与能量与的反应原电池原理典型的原电池原电池负极锌氧化反应正极铜还原反应电子流动方向由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式在催化剂作用下受热分解与反应高炉炼铁第三章有机化合物甲烷的主要化学性质氧化反应与的反应取代反应与在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物④乙烯的主要化学性质氧化反应与的反应加成反应与的反应乙烯还可以和氢气氯化氢水等发生加成反应聚合反应乙烯制聚乙烯氯乙烯制聚氯乙烯苯的主要化学性质氧化反应与的反应取代反应与的反应苯与硝酸用表示发生取代反应，生成无色不溶于水有苦杏仁气味密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的催化氧化反应乙醇在常温下的氧化反应或酸性重铬酸钾溶液酸性乙酸的重要化学性质乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应反应原理与乙醇的反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是种无色有香味密度比水的小不溶于水的油状液体。蔗糖水解反应淀粉纤维素水解反应油脂的重要化学性质水解反应油脂在酸性条件下的水解油脂酸甘油油脂在碱性条件下的水解又叫反应油脂碱甘油蛋白质酶等各种第四章化学与可持续发展受热分解受热分解还原还原还原还原④还原铝热反应还原电解电解电解电解石油的催化裂化，例如裂化得到乙烯和乙烷高化学必修期末复习章复习提纲第章物质结构元素周期律原子结构如的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系元素周期表和周期律元素周期表的结构周期序数电子层数原子序数质子数主族序数最外层电子数元素的最高正价数主族非金属元素的负化合价数主族序数周期表结构元素周期律重点元素的金属性和非金属性强弱的比较难点单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的还原性或氧化性的强弱注意单质与相应离子的性质的变化规律相反元素性质随周期和族的变化规律同周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱同周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理化学性质微粒半径大小的比较规律原子与原子原子与其离子电子层结构相同的离子元素周期律的应用重难点位，构，性三者之间的关系原子结构决定元素在元素周期表中的位置原子结构决定元素的化学性质以位置推测原子结构和元素性质预测新元素及其性质化学键重点离子键相关概念离子化合物大多数盐强碱典型金属氧化物离子化合物形成过程的电子式的表示难点，共价键相关概念共价化合物只有非金属的化合物除了铵盐共价化合物形成过程的电子式的表示难点极性键与非极性键化学键的概念和化学反应的本质第二章化学反应与能量化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成化学反应吸收能量或放出能量的决定因素反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量化学反应的大特征化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化常见的放热反应所有燃烧反应中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸反应物质的缓慢氧化常见的吸热反应大多数分解反应氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。中和热重点概念稀的强酸与强碱发生中和反应生成液态时所释放的热量。化学能与电能原电池重点概念工作原理负极失电子化合价升高，发生氧化反应正极得电子化合价降低，发生还原反应原电池的构成条件关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极电极均插入同电解质溶液两电极相连直接或间接形成闭合回路原电池正负极的判断负极电子流出的电极较活泼的金属，金属化合价升高正极电子流入的电极较不活泼的金属石墨等元素化合价降低金属活泼性的判断金属活动性顺序表原电池的负极电子流出的电极，质量减少的电极的金属更活泼原电池的正极电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极为较不活泼金属原电池的电极反应难点负极反应正极反应溶液中的阳离子得电子的还原反应原电池的设计难点根据电池反应设计原电池三部分导线负极为失电子的金属即化合价升高的物质正极为比负极不活泼的金属或石墨电解质溶液含有反应中得电子的阳离子即化合价降低的物质金属的电化学腐蚀不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀金属腐蚀的防护改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。在金属表面覆盖层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。油脂油漆搪瓷塑料电镀金属氧化成致密的氧化膜电化学保护法牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法发展中的化学电源干电池锌锰电池负极参与正极反应的是和充电电池铅蓄电池铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应负极正极氢氧燃料电池它是种高效不污染环境的发电装置。它的电极材料般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应电极反应为电解质溶液为溶液负极正极化学反应速率与限度化学反应速率化学反应速率的概念