1、“.....，使平衡向脱矿方向移动加或加等拓展体验在溶液中，溶解平衡时很小，，，溶解平衡时很小，，，第四章电化学基础原电池探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二探究重点初步认识原电池概念原理组成及应用。三探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四教学过程引入电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便污染最小的种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑手机相机摄像机这切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢我们这节课来起复习下有关原电池的相关内容。板书原电池原电池实验探究讲铜片锌片硫酸都是同学们很熟悉的物质......”。

2、“.....实验探究铜锌原电池实验步骤现象锌片插入稀硫酸铜片插入稀硫酸锌片和铜片上端连接在起插入稀硫酸问题探究锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样为什么锌片的质量有无变化溶液中如何变化锌片和铜片上变化的反应式怎样书写电子流动的方向如何讲我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖原电池。板书原电池概念学能转化为电能的装置叫做原电池。问在原电池装置中只能发生怎样的化学变化学生↑讲为什么会产生电流呢答其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时......”。

3、“.....因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。实质将定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。问那么这个过程是怎样实现的呢我们来看原电池原理的工作原理。原理负氧正还问在锌铜原电池中哪种物质失电子哪种物质得到电子学生活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌学生锌流向铜讲当铜上有电子富集时......”。

4、“.....从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么学生负极正极实验我们用干电池验证下我们分析的正负极是否正确,讲我们般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。般先写负极，所以可表示为负极氧化正极↑还原讲其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还......”。

5、“.....转折可以看出个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢学生当然能，生活中有形形色色的电池。过渡也就是构成原电池要具备怎样的条件二原电池的构成条件活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液自发的氧化还原反应本质条件思考锌铜原电池的正负极可换成哪些物质保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质等问锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。镁铝硫酸铝碳氢氧化钠锌碳硝酸银铁铜在硫酸中短路锌铜水锌铁乙醇硅碳氢氧化钠锌铜硫酸无导线碳碳氢氧化钠若个碳棒产生气体升，另个产生气体升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克设原硫酸的浓度是......”。

6、“.....求此时氢离子浓度。银圈和铁圈用细线连在起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡银圈下沉盐桥充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂铁和铜起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝起用导线相连插入氢氧化钠中思考如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢请将氧化还原反应设计成电池硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜此电池的优点能产生持续稳定的电流。其中，用到了盐桥什么是盐桥盐桥中装有饱和的溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路......”。

7、“.....因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，为负极燃气，空气与的混合气为正极助燃气，已制得在下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式•负极反应式为正极反应式为电池总反应式四原电池中的几个判断正极负极的判断正极活泼的极负极不活泼的极思考这方法定正确吗电流方向与电子流向的判断电流方向正负电子流向负正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子向正极区移动阴离子向负极区移动练习下列哪些装置能构成原电池练习第二节化学电源化学电池的种类化学电池借助于化学能直接转变为电能的装置......”。

8、“.....和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池银锌电池等有的不能充电复原，称为原电池，如干电池燃料电池等。下面介绍化学电池的种类干电池普通锌锰干电池的简称，在般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插根碳棒作正极，碳棒顶端加铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充和淀粉糊作电解质，还填有作去极化剂吸收正极放出的，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴阳离子在两个电极的迁移速率......”。

9、“.....生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着层，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在定浓度的硫酸溶液密度为中......”。