2015-2016学年高一年级化学配套课件_第1章物质结构 元素周期律1.2.2（新人教版必修2）.ppt（最终定稿）

通过第三周期元素的化学性质比较可以看出，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

交流你能够说出元素金属性和非金属性强弱判断的事实依据吗答案电子层结构电子层数不变最外层电子数由第周期由电子层数增多最外层电子数不变失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减酸碱性，气态氢化物的稳定性等。

问题导学即时检测具有下列特征的原子，定是非金属元素的是。

对应氢氧化物是两性氢氧化物具有负化合价最高价氧化物对应水化物是酸具有可变化合价电子数。

金属元素没有负价，非金属元素有负价。

稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，因此化学性质很稳定，般只有价，氟元素只有负价没有正价，氧元素般不显正价，过渡元素般有变价，如铁常见的价态是和。

第三周期元素的性质递变规律与水反应的实验现象和化学方程式金属钠浮在水面上，熔成个闪亮的小球，四处游动，发出咝咝的声音，向水中滴入酚酞试液后变红。

↑与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，生成氢气，试写出相应的化学方程式↑与热水反应缓慢。

是强碱，是中强碱，是两性氢氧化物，按照子序数的递增，元素性质元素原子的电子层排布化合价原子半径的周期性变化情况。

以第三周期元素为例，了解随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性的周期性变化。

以第三周期元素性质的递变规律为线索，理解元素非金属性强弱的判断规律。

能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。

了解原子结构与元素性质的关系。

元素周期律原子核外电子排布的变化。

结论随原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。

元素原子半径的变化。

原子序数原子半径的变化规律大小大小结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化元素化合价变化。

原子序数主要化合价变化，的顺序，碱性逐渐减弱。

第三周期的非金属元素有，其单质与氢气化合的条件依次是高温蒸气加热光照或点燃，反应越来越容易填“容易”或“困难”。

其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，酸性逐渐增强。

通过第三周期元素的化学性质比较可以看出，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

交流你能够说出元素金属性和非金属性强弱判断的事实依据吗答案电子层结构电子层数不变最外层电子数由第周期由电子层数增多最外层电子数不变失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减，结论随原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布原子半径和主要化合价都呈周期性变化。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

交流元素的化合价与原子结构周期表中的位置有何关系答案主族元素的最高正价最外层电子数主族序数，负化合价最高正价主族序数最外层电子数。

金属元素没有负价，非金属元素有负价。

稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，因此化学性质很稳定，般只有价，氟元素只有负价没有正价，氧元素般不显正价，过渡元素般有变价，如铁常见的价态是和。

第三周期元素的性质递变规律，酸性逐渐增强。

通过第三周期元素的化学性质比较可以看出，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

交流你能够说出元素金属性和非金属性强弱判断的事实依据吗答案元素的金属性强弱的比较方法单质与水或酸反应的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

元素的非金属性强弱的比较方法单质与氢气化合的难易程度生成的气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性。

问题导学即时检测二元素原子的电子排布原子半径主要化合价的变化规律结合课本提供的表格，分析号元素原子的核外电子层排布原子半径和化合价的变化规律。

答案号元素只有子数是其电子层数的倍。

下列说法正确的是。

元素和元素的最高正化合价相同单核阴离子半径的大小顺序的单质与氢气反应较剧烈元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强问题导学即时检测解析原子的最外层电子数是其电子层数的倍，且四种元素都为短周期元素，推出为，由相对位置可知为，为，为。

无最高正价，错对于单核阴离子而言，若核外电子排布相同，则核电荷数越大，半径越小，错与的反应比与的反应剧烈，错。