1、工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施。基础梳理考点突破原电池及其工作原理定义原电池是将化学能转变为电能的装置。构成条件两个活动性不同的电极金属和金属或金属和非金属导体。将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。用导线连接电极构成闭合回路。

2、般无毒或低毒无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中种镁原电池的反应为。下列说法中错误的是放电时向正极迁移充电时阳极反应为𝑥充电时基础梳理考点突破自主巩固已知电极材料铁铜银石墨锌铝电解质溶液溶液溶液盐酸,按要求回答。

3、电极反应,产物是和,项正确电流是由正极流向负极,由极经外电路流向极,项错误左侧消耗,故为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,项错误。答案解析关闭第节化学能转化为电能电池考纲要求了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及。

4、端低杠杆为绝缘体时,端低端高答案解析解析关闭当杠杆为绝缘体时,端铜球无变化,端铁球与溶液反应,生成的铜附着在铁球上使铁球质量增加,导致端高,端低当杠杆为导体时,形成原电池,铁球是负极,铜球是正极,所以端低,端高。答案解析关闭基础梳理考点突破河北正定模拟镁及其化合物。

5、子或阳离子移向另极保持电荷守恒。正极反应还原反应。负极反应氧化反应。基础梳理考点突破跟踪训练湖北武汉调研如图所示,杠杆两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入溶液,段时间后,下列环境中,有氢氧根离子参加。

6、或两电极接触。能自发进行的氧化还原反应。工作原理装置图单液原电池双液原电池基础梳理考点突破续表电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型列有关杠杆的偏向判断正确的是杠杆为导体或绝缘体时,均为端高端低杠杆为导体或绝缘体时,均为端低端高当杠杆为导体时,端低端高杠。

7、下列问题。电工经常说的句口头禅“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在起使用,说明原因发生还原反应,项错误由于两半池中的阴离子不能透过半透膜,故都不变,项错误甲池中由于生成,而乙池中,则乙池中的部分变为,导致乙池中溶液总质量变大,项正确阴离。

8、由负极流向正极离子迁移方向阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移电池反应或两类装置的不同点还原剂与氧化剂直接接触,既有化学能转化为电能,又有化学能转化为热能,造成能量损耗与氧化剂不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗,故电流稳定,持续时间长基础梳理考点突破自主。

9、不能透过半透膜,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结原电池中的“三”个方向“两”个反应电子流向电子从负极流出经外电路流入正极。电流方向电流从正极流出经外电路流入负极。离子的迁移方向电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。当有离子交换膜时则只有阴离。

10、基础梳理考点突破河北正定模拟镁及其化合物般无毒或低毒无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中种镁原电池的反应为。下列说法中错误的是放电时向正极迁移充电时阳极反应为𝑥充电时氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片。

11、巩固下图所示的装置中可以形成原电池的是,并写出形成原电池的电极材料及电极反应。正极负极电解质溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,形成电流。基础梳理考点突破原电池工作原理示意图正负极的判断方法基础梳理考点突破注意原电池的正负极判断应根据原电池的工作原理发生氧。

12、杆为绝缘体时,端高端低当杠杆为导体时,端高端低杠杆为绝缘体时,端低端高答案解析解析关闭当杠杆为绝缘体时,端铜球无变化,端铁球与溶液反应,生成的铜附着在铁球上使铁球质量增加,导致端高,端低当杠杆为导体时,形成原电池,铁球是负极,铜球是正极,所以端低,端高。答案解析关。

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