2016届高考化学二轮复习考点规范训练_27晶体的聚集状态与物质性质（鲁科版含解析）

原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是氢元素原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，最外层电子数不超过，所以内层电子数只能是，则是碳元素原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，则是氮元素的原子序数为，则是铜元素。

是乙炔，分子式为，碳氢原子之间存在键，碳碳叁键中含有个键，所以每个碳原子含有个键，采取杂化，个乙炔分子中含有个键，所以含有键个氮原子电负性较大，碳原子电负性较小面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离据的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以正确。

氮化硼与相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比高。

根据的晶体结构图可知，距离最近的两个应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为，则最近距离为，根据题电负性顺序因为晶格能比高，所以比熔点低与的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下的溶解度更大分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高原子序数小于的四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为。

回答下列问题分子中原子轨道的杂化类型为，含有键的数目为。

化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。

元素的种氧化物与元素的种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是。

答案立方体杂化分子间存在氢键解析铁原子核外有个电子，核外电子排布式为，铁原子失去能级个电子能级个电子形成，电子排布式为，则其层电子排布式为配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是。

距个阳离子最近的周围所有阴离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是，氧离子个数则。

同周期的原子被个晶胞共用，完全属于该晶胞的有个，所以铜原子与金原子数量之比为∶。

金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。

为离子晶体，该晶体由和以离子键结合。

氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有个，每个恰好处于个围成的四面体的中间。

若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于中的，所储氢原子相当于，故其化学式为。

考点规范练晶体的聚集状态与物质性质时间分钟满分分选择题本题共个小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意河北衡水中学调研据科学杂志报道，国外科学家发现了种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品镂雕，经测定其中包含，也有结构。

下列叙述正确的是该物质有很高的熔点很大的硬度该物质形成的晶体属于分子晶体该物质分子中被包裹在里面该物质的相对分子质量为答案解析由分子式及信息可知该物质为分子晶体，项，项正确的原子半径大于，所以的体积大于的体积，项相对分子质量为，项。

上海模拟下面的排序不正确的是晶体熔点由低到高碳化硅晶体硅熔点由高到低期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素的第电离能大于相邻元素，所以第电离能大小同周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子的，且钙离子半径小于钾离子的，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子的，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙的，则氯化钾的熔点比氧化钙的低二氧化硫是形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相