1、素周期律的实质教法分析本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式问题讨论式教学。具体解决重难点的方法如下由旧引新,以旧带新的方法学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标,我将这部分知识的学习采用探究式教学,引出新概念,从而使学生理解元素周期律的含义和本质。课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把堂理论转化为生动,形象的堂以分析讨论总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点,实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子离子半径主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子。

2、,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学,在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物,以及卤素知识,原子结构的理论知识等基础上,引导学生探究元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质,通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学,通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括总结,实现由感性认识上升到理性认识同时也能使学生以此为理论指导,来探究以后将要学习的化学知识。

3、相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是原子半径原子序数离子半径单质的还原性答案解析对于原子半径与离子半径的区别最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中,点均为学生易出错的问题,因此,在讲解这些问题时,可以根据学生的反应情况,若学生对知识点掌握不是很理想,可以临时增加些习题。通过对实验的研究,培养学生的观察能力实验能力和创造思维能力。情感目标使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点,量变质变的观点。通过对元素周期律的学习,使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质,宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点元素主要性质的周期性变化规律元素周期律的实质元素金属性和非金属性的变化规律两点为本节课重点本节教学难点元素主要性质的周期性变化规律元。

4、取引导探究法比较法归纳法让学生自主建构化学知识,自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导,把学生的被动接受转化为自主探索,以教师为主导,学生为主体,促使学生动眼动手动脑动口,通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统为个整体。说教学程序引入新课复习引入,复习原子结构,由已知推出未知。核外电子排布规律给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征质量小速度快运动空间小核外电子的质量炮弹的速度,人造卫星,宇宙飞船元素周期律说课稿篇说课我说课的课题是元素周期律。教材分析教材的低位和作用,本节内容选自人教版化学必修第章物质结构元素周期律第节,本节教学安排在元素周期表的教学之后。

5、系实际的观点,量变质变的观点,从而进步完成我们的情感目标元素的金属性的强弱,非金属性的强弱判断依据最高价氧化物的酸碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断补充粒子半径大小的比较规律课堂练习比较微粒间半径的大小与与引导学生总结出比较微粒半径的方法看电子层数看核电荷数看电子数。特别强调电子层结构相同的离子,其离子半径随着核电荷数的增大而减小最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习在定条件下,发生反应的离于方程式为中元素的化合价是元素的原于最外层的电子数是答案解析该题第问易误填为个。学生没有真正理解最外层电子数最高正化合价以及最低负化合价最高正化合价课堂练习元素的气态氢化物化学式为,此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是有关半径的判断课堂练习已知短周期元素的离子具有。

6、半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性整个课堂设计以问题为切入点,以具体的数据为判断依据,激发学生的求知欲,鼓励学生质疑,并设法探索解决自己的问题,体现新课标的探究性学习特点。重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点,又是难点因此,在教学过程中,要把握好元素的性质的内涵,使学生明白,结构决定性质,原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因,也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时,从结构决定性质这点上,对元素周期律的学习,使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质,宏观与微观相互转化等观点从而完成本堂课的另外个情感目标原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变化反映周期性变化。

7、。教学目标知识与技能要求了解主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。过程与方法要求培养学学生分析问题,总结归纳的能力。情感与价值观要求认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下从号到号,随着原子序数从到递增,原子核外电子层数递增,从层到层。原子的半径也逐渐增加,最外层电子数都相同,是个电子。由此可见,用丰富的实际知识去理解个新学的理论规律,便于掌握这理论,从而也巩固了已学的实际知识。充分利用教材表的相关数据,教师组织学生讨论表,引导学生得出规律表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数结论随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。研究原子半径变化的规律性启发学生根据。

8、能力。通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。德育目标。使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。教学的重点和难点。重点元素原子的核外电子排布规律。元素金属性非金属性变化的规律。元素周期律的实质。难点元素金属性非金属性变化的规律。元素周期律说课稿篇。通过对实验的研究,培养学生的观察能力实验能力和创造思维能力。情感目标使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点,量变质变的观点。通过对元素周期律的学习,使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质,宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点元素主要性质的周期性变化规律元素周期律的实质元素金属性和非金属性的变化规律两点为本节课重点本节教学难。

9、电学知识,推测当电子层数相同时,原子核内正电荷越多,静电引力越大,因而随着原子序数的递增,原子半径减小。再让学生充分利用教材表的相关数据,验证规律是否与推测的相致。表原子序数原子半径的变化逐渐减小逐渐减小结论随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化。研究元素主要化合价变化的规律性表原子序数化合价的变化结论随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化。小结随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布,原子半径和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析,培养学生的观察能力分析能力,落实知识目标和能力目标。通过以上讨论,可以给出元素周期律的的内容,分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化补充元素周期律的发现史,使学生了解辩证唯物主义理论。

10、。教学程序从时钟转圈,地球的自转公转引出周期,从而引出原子的核外电子排布是不是也有定的周期呢元素性质的周期性变化研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前,已经学习了卤素碱金属个主族元素族。具备了定的元素化合物知识,在理解元素周期律时,以这些知识为材料,将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来,既能更好地理解理论,又能进步认识元素化合物。例如,元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化请看族元素卤素从到,原子结构如下随着原子序数从到,原子核外电子层数从层到层,呈递增趋势原子的半径逐渐增大,最外层电子数都为个。能力目标。培养学生对大量数据事实进行分析归纳和总结的能力。培养学生的逻辑推理。

11、点元素主要性质的周期性变化规律元素周期律的实质教法分析本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式问题讨论式教学。具体解决重难点的方法如下由旧引新,以旧带新的方法学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标,我将这部分知识的学习采用探究式教学,引出新概念,从而使学生理解元素周期律的含义和本质。课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把堂理论转化为生动,形象的堂以分析讨论总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点,实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子离子半径主要化合价呈现周期。

12、映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现个或个金属性和非金属性周期性变化的稳定结构学法方面在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中,引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析,对比,归纳,总结的能力。本节第课时,我尽可能用实验来引出问题,解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。通过授课过程中系列发散性的设问,使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

参考资料：

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