1、“.....难度不大短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应考点元素周期律和元素周期表的综合应用分析根据元素在周期表中的位置可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强元素与的氢化物化合的产物为四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸氢氧化铝硫酸高氯酸解答解根据元素在周期表中的位置可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素电子层结构相同，核吸收装置之间加干燥装置，检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，点燃处酒精灯，用生成的氯气将空气排出......”。

2、“.....浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰氯气和水装置是除去氯化氢气体，装置是干燥气体根据所给的装置图可知，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入装置，而是吸收空气中的，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替和的作用中收集到的氯化铝粉末，打开软木塞后，氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应同学量取残余液，加水稀释到，溶液体积增大倍，则盐酸浓度降为原来的，根据和之间关系式计算残余液体中盐酸浓度解答解根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与反应生成，浓盐酸具有挥发性，加热时水挥发，所以制取的中有等杂质，极易溶于水，不易溶于水饱和食盐水，所以先用饱和食盐水除，为防止氯化铝水解，所以再用浓硫酸干燥，与反应制得，反应的尾气中有用吸收，为防止与溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加干燥装置，检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰......”。

3、“.....点燃处酒精灯，用生成的氯气将空气排出，防止铝和空气中水氧气反应，所以最后点燃中酒精灯，所以其排列顺序是，故答案为加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰氯气和水，反应方程式为浓↑，故⇌的影响，乙的压强比甲的压强大根据如图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量，调节，过滤如图表示常温下，稀释两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则相同条件下溶液的大于同浓度的溶液的二非选择题本大题共小题，共分其中题必考题，题选考题任选题臭氧可用于净化空气饮用水消毒处理工业废物和作漂白剂试写出氧元素的原子结构示意图臭氧几乎可与除铂金铱氟以外的所有单质反应如═•已知═•，则转化为的热化学方程式为科学家等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢......”。

4、“.....该反应的化学方程式为硬水的软化通常有药剂法离子交换法等学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下试剂是沉淀是写化学式加入试剂后生成沉淀的离子方程式为同学欲对用消毒过的水进行含量的测定，实验过程如下向水样中加几滴溶液作指示剂，用•溶液滴定，当有砖红色沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去溶液则水样中镁在工农业生产中有非常广泛的应用工业上常用电解熔融制备金属镁，而的获得主要有两种方法方法从海水或光卤石中先获得•，然后制得无水方法二↑则在“方法”中，从•制无水操作时应在保护下进行在“方法二”中，和填“能”或“否”直接反应生成金属镁镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全环保能效高等优点有种镁电池的反应为═，又知难溶于水......”。

5、“.....该物质在时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水，实验装置如图所示请回答下列问题制备实验开始时剂熔点高，可用作耐高温材料程式写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式化合物是三取代苯苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基酚羟基和醛年福建省漳州市高考化学冲刺试卷液混合无颜色变化回答下列问题的结构简式为中属于取代反应的是填序号写出种可鉴别的试剂写出反应的化学方是种蓝色晶体，如图表示其晶胞的未画出该蓝色晶体的个晶胞中的个数为化学有机化学基础有机物均含苯环，它们之间的转化关系如下已知与溶物中的阴离子与互为等电子体，该阴离子的电子式是与溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液......”。

6、“.....原因是化合物是棕色固体易潮解左右时升华，它的晶体类型是化合电荷数依次增大，其中为不同主族的元素的最外层电子数都是其电子层数的倍，的电负性大于，透过蓝色钴玻璃观察的焰色反应为紫色，的基态原子中有个未成对电子基态的核外电子的标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液则该残余液体中盐酸的浓度为化学物质结构与性质分已知都是周期表中前四周期的元素，它们的核白雾产生，用化学方程式表示其原因制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止为测定残余液中盐酸的浓度，同学量取残余液，加水稀释到然后从中取出，用•白雾产生，用化学方程式表示其原因制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止为测定残余液中盐酸的浓度，同学量取残余液，加水稀释到然后从中取出，用•的标准溶液进行滴定......”。

7、“.....它们的核电荷数依次增大，其中为不同主族的元素的最外层电子数都是其电子层数的倍，的电负性大于，透过蓝色钴玻璃观察的焰色反应为紫色，的基态原子中有个未成对电子基态的核外电子排布式是制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止为测定残余液中盐酸的浓度，同学量取残余液，加水稀释到然后从中取出，用•白雾产生，用化学方程式表示其原因制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止为测定残余液中盐酸的浓度，同学量取残余液，加水稀释到然后从中取出，用•的标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液则该残余液体中盐酸的浓度为化学物质结构与性质分已知都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中为不同主族的元素的最外层电子数都是其电子层数的倍，的电负性大于，透过蓝色钴玻璃观察的焰色反应为紫色......”。

8、“.....原因是化合物是棕色固体易潮解左右时升华，它的晶体类型是化合物中的阴离子与互为等电子体，该阴离子的电子式是与溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为的配合物的化学式是化合物是种蓝色晶体，如图表示其晶胞的未画出该蓝色晶体的个晶胞中的个数为化学有机化学基础有机物均含苯环，它们之间的转化关系如下已知与溶液混合无颜色变化回答下列问题的结构简式为中属于取代反应的是填序号写出种可鉴别的试剂写出反应的化学方程式写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式化合物是三取代苯苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基酚羟基和醛年福建省漳州市高考化学冲刺试卷选择题本大题共小题，每小题分，共分在每小题给出的四个备选项中，只有项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水......”。

9、“.....可用作耐高温材料具有氧化性，可用于漂白品红织物等能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多考点氨的物理性质二氧化硫的化学性质镁铝的重要化合物专题元素及其化合物分析易液化，可用作制冷剂根据作耐高温材料的熔点大具有漂白性有毒解答解易液化，可用作制冷剂，故错误熔点高，可用作耐高温材料，故正确具有漂白性，可用于漂白品红织物等，故错误碳酸钡能与胃酸盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，有毒，可使人中毒，故错误故选点评本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是的分子式为在定条件下能发生加成加聚取代消去等反应在作催化剂的条件下，最多只能与加成可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和考点有机物的结构和性质专题有机物的化学性质及推断分析有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成加聚和氧化反应......”。