考点考查铝及其化合物的性质氯气的实验室制备及相关计算。分七种物质间存在如图所示转化关系，其中含有同种元素。Ⅰ为金属单质为红褐色固体为密度最小的气体为浅绿色溶液。Ⅱ为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ⅲ能将种氧化物氧化为，是含有三种元素的化合物。请回答下列问题上述反应中属于置换反应的是填序号。生成的过程中所出现的现象反应的离子方程式。的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。实验室制取的化学方程式为对气体进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗，转移的电子数约为个。请按照要求填空实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉溶液溶液最初变成色用离子方程式表示继续通入气体溶液逐渐变成无色用化学方程式表示答案分分产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。分分分浓↑分实验步骤实验现象用化学用语解释蓝分分分解析试题分析为密度最小的气体是氢气为浅绿色溶液说明含有亚铁离子为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以是氯化铁是金属，和反应生成氯化铁，所以是铁，是氯气氯化铁能转化为红褐色固体，所以是氢氧化铁和铁反应生成氢气和亚铁盐，能将种氧化物氧化为，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，是含有三种元素的化合物，所以是硫酸，则是硫酸亚铁。种单质和种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选。之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存答案解析无色溶液中可排除等有色离子的存在，中部分的氢离子，会改变氢气的产量故错，纯改为不纯的，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故错。考点考查影响化学反应速率因素的相关知识点。在无色透明溶液中能大量共存的组离子是，但不改变氢气的量，故④正确，减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故错。冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故正确。加溶液中的碳酸根离子会消耗溶液的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故错。改用的硝酸硝酸与锌反应不产生氢气，故错。④加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故加溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。改用改用的硝酸④加适量固体醋酸钠减压冰水浴加溶液纯改为不纯的④全部答案解析试题分析影响化学反应速率的因素有温度浴加热，可看到有银镜出现答案解析足量粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加溶液改用的稀盐酸浴加热，可看到有银镜出现答案解析足量粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加溶液改用的稀盐酸改用的硝酸④加适量固体醋酸钠减压冰水浴加溶液纯改为不纯的④全部答案解析试题分析影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故加溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。改用的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故错。改用的硝酸硝酸与锌反应不产生氢气，故错。反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是两点的的体积分数两点气体的颜色深，浅由状态到状态，可以用加热的方法来源若，则化学平衡常数答案解析试题分析分析题给图像知，压强，由点到点为温度不变增大压强，该反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的体积分数减小，故两点的的体积分数，分析题给图像知，压强，由氧气的物质的量为标准状况下氨气的物质的量为水水的摩尔质量为的物质的量为含个氢分子的氢气的物质的量为所含分子数最少的选。考点考查以物质的量为中心的计算。下列组物质均有种物质的类别与其它种不同以上四组物质中与别不同的物质依次是填化学式。这四种物质相互作用可生成种新物质碱式碳酸铜，化学式，该反应氧化还原反应填是或否。答案是解析试题分析为酸性氧化物，其余为碱性氧化物，答案为是金属，其余为非金属，答案为氧气属于非金属单质，其余属于金属单质，答案为均属于酸，水是氧化物，答案为这四种物质反应生成，氧气中原子的化合价降低被还原，铜的化合价升高被氧化，是氧化还原反应，考点物质的分类温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应，达到平衡时，各物质的物质的量之比为∶∶∶∶，且的质量分数为。保持温度不变，再充入的物质的量分别为，则下列说法正确的是若为恒容容器，当∶∶为∶∶时，平衡不移动若为恒容容器，当∶∶，且时，达平衡后，物质的量之比仍为∶∶若为恒压容器，当∶为∶，为任意值时，平衡后的质量分数定仍为若为恒压容器，当，且为任意值时，平衡后的质量分数小于答案解析略下列变化中，定需要加入氧化剂才能完成的是答案解析试题分析元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，正确元素化合价降低被还原，自身就是氧化剂，自身分解就能实现，不用加氧化剂，元素化合价降低，被还原，自身就是氧化剂，。考点考查氧化还原反应。反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是两点的的体积分数两点气体的颜色深，浅由状态到状态，可以用加热的方法来源若，则化学平衡常数答案解析试题分析分析题给图像知，压强，由点到点为温度不变增大压强，该反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的体积分数减小，故两点的的体积分数，分析题给图像知，压强，由点到点为温度不变增大压强，增大压强通过缩小体积实现，二氧化氮的浓度增大，故两点气体的颜色浅，深，点二氧化氮的体积分数大于点二氧化氮的体积分数，即温度由变为二氧化氮的体积分数增大，平衡正向移动，反应为吸热反应，故改变的条件为升高温度，可通过加热的方法实现，正确影响化学平衡常数的外界因素为温度，两点温度相同，则化学平衡常数