用题中信息解决这个问题计算质量分数时利用原子守恒这是解题常用的方法，在处理数据以及单位时要特别小心浓硫酸与浓硝酸的强氧化性的考查，同时要求学生要有化学与环境保护的思想配位化合物的考查般都很简单四化学选修物质结构与性质有五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于的基态原子能级有个单电子的基态原子能级有个单电子原子最外层有个单电子，其次外层有个能级且均排满电子与同周期，价电子数为则元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为用化学式表示的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中原子的杂化类型是的单质中键的个数为，键的个数为写出基态原子的价电子排布式和形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为•，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长用的计算式表示考点位置结构性质的相互关系应用晶胞的计算专题元素周期律与元素周期表专题分析五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于，的基态原子能级有个单电子，原子核外电子排布为，则是元素的基态原子能级有个单电子，且的原子序数大于，其原子核外电子排布为，所以是元素，结合原子序数可推知是元素原子核外有成单电子，其次外层有个能级且均排满电子，且原子序数小于，则处于第四周期，其基态原子的价电子排布式，则是元素与同周期，价电子数为，则是元素，据此解答解答解五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于，的基态原子能级有个单电子，原子核外电子排布为，则是元素的基态原子能级有个单电子，且的原子序数大于，其原子核外电子排布为，所以是元素，结合原子序数可推知是元素原子核外有成单电子，其次外层有个能级且均排满电子，且原子序数小于，则处于第四周期，其基态原子的价电子排布式，则是元素与同周期，价电子数为，则是元素水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，的沸点是同族元素中最高的，故答案为水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强由于非金属性，故氢化物稳定性，故答案为的最简单氢化物为，为三角锥形结构，分子中原子形成个键，含有对孤对电子，杂化轨道数目为，故原子采取杂化，故答案为三角锥形的计算式表示五化学选修有机化学以有机物为原料合成重要精细化工中间体和的氢化物稳定性由强到弱的顺序为用化学式表示的最简单氢化物分子的空间构型为，其中原子的杂化类型是的单质中键的个数为，键的个数为写出基态原子的价电子排布式和形成的化合个单电子的基态原子能级有个单电子原子最外层有个单电子，其次外层有个能级且均排满电子与同周期，价电子数为则元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是三种元素电解冶炼铝时用作助熔剂，是配合物，其中内界是，配位数为四化学选修物质结构与性质有五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于的基态原子能级有酸化剂而不使用盐酸的原因是若该工厂用铝土矿共制得假设每步反应进行完全，则铝土矿中的质量分数为若将铝溶解，下列试剂中最好选用填编号浓硫酸稀硫酸稀浓═回答下列问题溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为滤渣的主要成分是硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分是，此外还含有少量等杂质溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为转化率的关系为，为水碳比则应控制在应控制在的理由是三化学选修化学与生活铝是种重要的金属，在生产生活中具有反应生成对环境无污染的物质若用尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物氨气，在定条件下可合成尿素，其反应为═图表示合成塔中氨碳比与仍然相同，则的起始浓度应为氨氧化制的尾气中含有和，且，可用尿素溶液除去，其作用原理是和与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反仍然相同，则的起始浓度应为氨氧化制的尾气中含有和，且，可用尿素溶液除去，其作用原理是和与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质若用尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物氨气，在定条件下可合成尿素，其反应为═图表示合成塔中氨碳比与转化率的关系为，为水碳比则应控制在应控制在的理由是三化学选修化学与生活铝是种重要的金属，在生产生活中具有许多重要的用酸亚铬水合物工业上设计将中的杂质除去并回收得到的流程如下请回答下列问题步骤所得废渣的成分是写化学式，操作的名称步骤的变化过程可简化为下式表示，表示有机萃取剂水层有机层⇌有机层水层中萃取时必须加入适量碱，其原因是中试剂为的离子方程式为时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液之间关系如下表钒沉淀率结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳为若钒沉淀率为时不产生沉淀，则溶液中该工艺流程中，可以循环利用的物质有和含氮化合物的研发与绿色反展经济可持续发展有着密切关联氨是种重要化工原料合成氨原料气，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图所示则用和反应制得和的热化学方程式为氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物在时，将气体充入体积为的真空密闭容器中，发生反应⇌每隔定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表时间当反应在达到平衡时，该反应平衡常数填数值若最初通入，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则的起始浓度应为氨氧化制的尾气中含有和，且，可用尿素溶液除去，其作用原理是和与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质若用尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物氨气，在定条件下可合成尿素，其反应为═图表示合成塔中氨碳比与转化率的关系为，为水碳比则应控制在应控制在的理由是三化学选修化学与生活铝是种重要的金属，在生产生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分是，此外还含有少量等杂质溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为═回答下列问题溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为滤渣的主要成分是硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是若该工厂用铝土矿共制得假设每步反应进行完全，则铝土矿中的质量分数为若将铝溶解，下列试剂中最好选用填编号浓硫酸稀硫酸稀浓电解冶炼铝时用作助熔剂，是配合物，其中内界是，配位数为四化学选修物质结构与性质有五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于的基态原子能级有个单电子的基态原子能级有个单电子原子最外层有个单电子，其次外层有个能级且均排满电子与同周期，价电子数为则元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为用化学式表示的最简单氢化物分子的空间构型为，其中原子的杂化类型是的单质中键的个数为，键的个数为写出基态原子的价电子排布式和形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为•分子式为能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有加成取代氧化加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有种该有机物水解时只能消耗该有机物在定条件下和反应，共消耗为④以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是该电池能够在高温下工作电池的负极反应为═放电过程中，质子从负极区向正极区迁移在电池反应中，每消耗氧气，理论上能生成标准状况下气体二非选择题包括必考题和选考题两部分必考题，每个试题考生都必须作答选考题，考生根据要求作答醋酸亚铬水合物•，相对分子质量为是种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒三氯化铬溶液醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下═══•请回答下列问题仪器的名称是往仪器中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是选下面的或目的是盐酸和三氯化铬溶液同时加入先加三氯化铬溶液段时间后再加盐酸先加盐酸段时间后再加三氯化铬溶液为使生成的溶液与溶液顺利混合，应关闭阀门填或，下同，打开阀门本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的将溶液压入装置与溶液反应外，另个作用是已知其它反应物足量，实验时取用的溶液中含溶质，取用的醋酸钠溶液为实验后得干燥纯净的•，则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚铬水合物工业上设计将中的杂质除去并回收得到的流程如下请回答下列问题步骤所得废渣的成分是写化学式，操作的名称步骤的变化过程可简化为下式表示，表示有机萃取剂水层有机层⇌有机层水层中萃取时必须加入适量碱，其原因是中试剂为的离子方程式为时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液之间关系如下表钒沉淀率结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳为若钒沉淀率为时不产生沉淀，则溶液中该工艺流程中，可以循环利用的物质有和含氮化合物的研发与绿色反展经济可持续发展有着密切关联氨是种重要化工原料合成氨原料气，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图所示则