再变化分子数之比为除④外除外④考点化学平衡状态的判断分析反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断反应是否达到平衡状态解答解的百分含量相等，不定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故单位时间，消耗，同时生成，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故单位时间，消耗，同时生成合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速的时间会越长，另外可从表中数据判断出，④两组实验中浓度是相同的，而④中中的大，所以时间变长，速率变慢解答解对比组数据，可以判断出增大大，故正确比较实验和数据，颜色消部分内容简介过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在定温度下，获得如下实验数据实验序号初始浓度溴颜色消失所需的时间④分析实验数据所得出的结论不正确的是增大大实验和的等增大大增大大考点探究影响化学反应速率的因素专题压轴题分析影响化学反应速率的因素有浓度温度压强以及催化剂等因素，般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，④两组实验中浓度是相同的，而④中中的大，所以时间变长，速率变慢解答解对比组数据，可以判断出增大大，故正确比较实验和数据，颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故正确比较数据可以判断出，增大大，故定的判断专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答部分内容简介种标志目前的重要生产方法是接触法，有关接触氧化反应说法不正确的是该反应为可逆反应，故在定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫达到平衡后，反应就停止了，故此时正逆反应速率相等且均为零定条件下，向密闭容器中加入从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点化学反应的可逆性化学平衡状态的判断专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答解可逆反应是在定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在定数归纳每个复数，有复平面内唯的个点和它对应反过来，复平面内的每个点，有唯的个复数和它对应，所以，复数集与复平面内的点所成的集合是对应的，即对应复数复平面内的点，归纳复平面内每个点又唯对应到复平面内的个向量，即对应复平面内的点，平面向量结合归纳知复数集与复平面内的向量所成的集合也是对应的，即对应时，体积烃和体积全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是考点有关有机物分子式确定的计算专题烃及其衍生物的燃烧规律分析设烃的化学式为出燃烧的化学方程式，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断解答解设烃的化学式为燃烧的化学方程式为完全为分散质粒子的直径悬浊液胶体正确故选点评本题主要考查了学生元素周期律电解质的电离程度分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大有下列三个反应方程式部分内容简介质的电离程度根据溶液中分散质微粒直径小于体分散质微粒直径介于间，浊液分散质微粒直径大于解答解因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性，所以热稳定性因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径所以微粒的半径故正确强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，因溶液中分散质微粒直径小于体分散质微粒直径介于间，浊液分散质微粒直径大于以分散质粒子的直径悬浊液胶体正确故选点评本题主要考查了学生元素周期律电解质的电离程度分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大有下列三个反应方程式，下列说法正确的是中氧化产物分别是根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为液极上质量不增加，故极材料比极活泼，且极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故正确极材料比极活泼，故故选点评本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极部分内容简介电流流出的极根据溶液中离子移动的方向判断负极阴离子移向的极正极阳离子移向的极根据两极的反应类型判断负极发生氧化反应的极正极发生还原反应的极根据电极反应的现象判断负极溶解或减轻的极正极增重或放出气泡的极解答解该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，极是负极，是正极，且极材料比极活泼极材料比极活泼，故极上质量不增加，故极材料比极活泼，且极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故正确极材料比极活泼，故故选点评本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键端封闭的形管，封闭的端有段水平部分有段气柱，其他两段为液速变化，据此判断反应是否达到平衡状态解答解的百分含量相等，不定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故单位时间，消耗，同时生成，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不部分内容简介，易错选项是，注意摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同不是完全相同下列叙述能说明反应═已达平衡状态的有的百分含量相等单位时间，消耗，同时生成单位时间，消耗，同时生成④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变外界条件不变时，气体总分子数不复数平面向量，特别地实数与零向量对应归纳复数，的模向量的模叫做复数，的模，记作或，且变得，所以与相交，交点是，解方程组得，矛盾，方程组无解，所以两直线无公共点，∥解方程组部分内容简介直线方程为，把点，的坐标代入以上方程，得，所以所求直线方程为点评此题为求直线交点与求直线方程的综合运用，求解直线方程也可应用两点式例判断下列各对直线的位置关系如果相交，求出交点坐标来源学科网，活动教师让学生自己动手解方程组，看解题是否规范，条理是否清楚，表达是否简洁，然后再进行讲评解解方程组得，所以与相交，交点是，解方程组得，矛盾，方程组无解，所以两直线无公共点，∥解方程组得因此，和可以化成同个方程，即和表示同条直线，与重合变从正方体六个面的对角线中任取两条作为对，其中所成的角为的共有对对对对若函数的最小值为，则实数的值为或或部分内容简介为参数，圆的极坐标方程是，则直线被圆截得的弦长为，满足约束条件若取得最大值的最优解不唯，则实数的值为或或或或设函数∈满足当时则个多面体的三视图如图所示，则该多面体的表面积为从正方体六个面的对角线中任取两条作为对，其中所成的角为的共有对对对对若函数的最小值为，则实数的值为或或或或在平面直角坐标系中，已知向量啊，点满足线线的直线与双曲线只有个交点，但并不相切这三种位置关系的判定条件可引导学生归纳为注意直线与抛物线双曲线有个公共点是直线亿市商曲线，有哪几种位置关系点，与圆锥曲线，的位置关系的焦点为，的焦点为，定点为点到抛物线的准线的距离为，则有直线∶与圆锥曲线∶，的位置关系直线石山地，近山土石丘陵和河谷川台建设社会主义新农村起到积极的作用。该项目的建设是独山县甲定乡经济发展和贫困山区少数民族农民群部分内容简介口的，有劳动力人，贫困户户，人，人均收入元，年全村粮食产量吨，人均占有粮食公斤经济作物以茶叶为主养殖业以生猪为主，大牲畜存栏头，出栏头，生猪存栏头，出栏头，山羊出栏头竹鼠养殖存栏只，出栏只。二项目建设的必要性项目区扶贫开发规划路径目标竹鼠养殖扶贫项目实施后经济效益和社会效益都是十分显著的，将会对当地农民脱贫致富，带动农村经济的发展，建设社会主义新农村起到积极的作用。该项目的建设是独山县甲定乡经济发展和贫困山区少数民族点，年达到亿元，其中工业增加值达到亿元，均比年接近翻番。按常住人口计算，人均地区生产总值接近美元。全社会固定资产投资年完成亿元，五年累计完与圆锥曲线的位置关系可分为相交相切相离对于抛物线来说，平行于对称轴的直线与抛物线相交于点，但并不是相切对于双曲线来说，平行于渐近线的直线与双曲线只有个交点，再变化分子数之比为除④外除外④考点化学平衡状态的判断分析反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断反应是否达到平衡状态解答解的百分含量相等，不定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故单位时间，消耗，同时生成，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故单位时间，消耗，同时生成合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速的时间会越长，另外可从表中数据判断出，④两组实验中浓度是相同的，而④中中的大，所以时间变长，速率变慢解答解对比组数据，可以判断出增大大，故正确比较实验和数据，颜色消部分内容简介过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在定温度下，获得如下实验数据实验序号初始浓度溴颜色消失所需的时间④分析实验数据所得出的结论不正确的是增大大实验和的等增大大增大大考点探究影响化学反应速率的因素专题压轴题分析影响化学反应速率的因素有浓度温度压强以及催化剂等因素，般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，④两组实验中浓度是相同的，而④中中的大，所以时间变长，速率变慢解答解对比组数据，可以判断出增大大，故正确比较实验和数据，颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故正确比较数据可以判断出，增大大，故定的判断专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答部分内容简介种标志目前的重要生产方法是接触法，有关接触氧化反应说法不正确的是该反应为可逆反应，故在定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫达到平衡后，反应就停止了，故此时正逆反应速率相等且均为零定条件下，向密闭容器中加入从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，时刻，正逆反应速率相等在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点化学反应的可逆性化学平衡状态的判断专题化学平衡专题分析依据可逆反应的特征分析判断化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同依据平衡建立的过程分析合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益解答解可逆反应是在定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在定数归纳每个复数，有复平面内唯的个点和它对应反过来，复平面内的每个点，有唯的个复数和它对应，所以，复数集与复平面内的点所成的集合是对应的，即对应复数复平面内的点，归纳复平面内每个点又唯对应到复平面内的个向量，即对应复平面内的点，平面向量结合归纳知复数集与复平面内的向量所成的集合也是对应的，即对应