体气味，具有汽油的气味。，则定小于答案解析试题分析项因为是弱酸，弱电解质，部分电离，当的水解程度等于多余的的电离程度时，可以出现。故错。故选。考点盐类的水解电离平衡点评本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。溶液中，含为，在该溶液中加入溶液，反应后溶液中的物质的量浓度为答案解析，则加入的溶液中含，反应后剩余，此时溶液的体积为，因此根据从草木灰中提取钾盐的实放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极答案解析根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故不正确因乙中失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为═，由总反应方程式知，被还原成，则发生还原反应，故正确当加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故正确此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故正确故选。关于下图所示的原电池，下列说法正确的是锌是电池的负极，发生还原反应盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移电流从锌电极通过电流计流向铜电极铜电极上发生的电极反应是↑如图所示是元素周期表前六周期的部分，关于元素的叙述正确的是的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐的气态氢化物的水溶液的酸性的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④的原子序数比大所在的周期中含有种元素只有④④④答案解析由周期表位置可确定为氦，分别为氮硫溴，再据此推断。下列说法中不正确的是元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质元素周期表中可以把元素分成五个区最外层电子数的元素定是金属元素答案解析最外层电子数的元素不定都是金属元素，也可能是元素或元素，所以。四种元素，已知元素是地壳中含量最多的元素元素为金属元素，它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期第电离能最小的元素元素在第周期中第电离能最大。下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔沸点④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大的晶格能远比大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为和④答案解析含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。下列说法中的是手性催化剂主要催化种手性分子的合成原子晶体的熔点定比金属晶体的高元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性答案解析试题分析项钨的熔点比硅高，因此，原子晶体的熔点定比金属晶体的高的说法也是的，故错。故选。考点动的，故项项项，项正确。的三种酸溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是溶液的物质的量浓度酸性若，则是强酸，是弱酸若，则都是弱酸答案解析因酸的强弱不同，酸越弱电离的程度越小，稀释后溶液溶质的物质的量浓度越大，所以溶液的物质的量浓度，故正确稀释后值越小酸性越强，所以酸性，故若，完全电离，则是强酸，的变化小，则为弱酸，故正确若，则酸性最强的部分电离，则都是弱酸，故正确故选向的酸溶液和的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出的物质的量之比为，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸酸为元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的倍两溶液的体积相同，酸是弱酸酸是强酸，且酸溶液的浓度比溶液浓度大答案解析由↑，↑知，若酸为强酸，当酸碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为，故错当酸是强酸时，由于浓度相等，