酸性溶液常温时，的溶液和的溶液相比，前者是后者的倍室温下，每个水分子中只有个水分子发生电离改变外界条件使溶液中增大，则其增大答案解析溶液呈酸碱性的本质为和的相对大小，的溶液中不定大于，前者是后者的倍室温时，每升水有水分子发生电离，即水分子中只有水分子电离改变外界条件，增大，减小下列有关实验操作描述正确的是在沸水中分别滴加浓氢氧化钠氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体常见试纸石蕊试纸试纸淀粉试纸在使用前均需润湿酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗答案解析制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得值不准确，故酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中浓度将保持不变。如图为直流电源，为浸透饱和溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使两点短路，下列叙述正确的是为直流电源的负极极上发生的反应为↑电极为铜板极发生还原反应答案解析接通电路后发现上的点显红色，说明上氢离子放电，所以是阴极，即是正极是负极，故。电镀时，镀层作阳极，电极为铜板，故。极上失电子发生氧化反应，故。加碘食盐中含有碘酸钾，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应示中性，由于铵根离子醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大的溶液和的溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的不相等，故没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故为的溶液显示酸性，则，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中离子浓度大小为，故，故选用物质的量都是的和混合后配成溶液，已知溶液中的答案下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液混合后使，剂可以加快反应速率，但的转化率不变答案将和通入容积不变的密闭容器中，在定温度和催化剂作用下，发生反应。反应达到平衡时为。若此时移走和，则重新达到平衡后，的物质的量为下列的等于等于小于大于，小于答案解析移走和相当于减小了压强，和的转化率比原来减小了，则重新达到平衡后，的物质的量小于工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为发生反应。课题组用为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。上述反应的平衡常数表达式。放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极答案解析根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故不正确因乙中失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为═，由总反应方程式知，被还原成，则发生还原反应，故正确当加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故正确此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故正确故选。关于下图所示的原电池，下列说法正确的是锌是电池的负极，发生还原反应盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移电流从锌电极通过电流计流向铜电极铜电极上发生的电极反应是↑