璃棒引流，洗涤次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒的容量瓶胶头滴管，选称量读数时，左盘高，右盘低，导致的质量减少，所配溶液浓度偏低，所用的砝码生锈，导致的质量增加，所配溶液浓度偏高，溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，④转移溶液前容的，评价正确中阳极聚集阴离子和，优先放电，中正极反应为↑，的叙述是的，评价中向阴极方向移动，中向正极方向移动，的叙述正确，评价。粗铜中般含有锌铁银金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为接通电路段时间后，纯电极质量增加了。在此过程中，下列说法正确的是甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是空气中体积分数以计算乙池中溶液的浓度不变甲池通入极的电极反应为答案解析命题立意本题考查电化学的相关知识。试题解析根据装置图的特点可知甲为原电池，乙为电解池，再根据电子得失守恒进行相关的计算。动的，故项项项，项正确。的三种酸溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是溶液的物质的量浓度酸性若，则是强酸，是弱酸若，则都是弱酸答案解析因酸的强弱不同，酸越弱电离的程度越小，稀释后溶液溶质的物质的量浓度越大，所以溶液的物质的量浓度，故正确稀释后值越小酸性越强，所以酸性，故若，完全电离，则是强酸，的变化小，则为弱酸，故正确若，则酸性最强的部分电离，则都是弱酸，故正确故选向的酸溶液和的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出的物质的量之比为，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸酸为元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的倍两溶液的体积相同，酸是弱酸酸是强酸，且酸溶液的浓度比溶液浓度大答案解析由↑，↑知，若酸为强酸，当酸碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为，故错当酸是强酸时，由于浓度相等，示中性，由于铵根离子醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大的溶液和的溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的不相等，故没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故为的溶液显示酸性，则，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中离子浓度大小为，故，故选用物质的量都是的和混合后配成溶液，已知溶液中的答案下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液等体积混合常温下，的溶液与的溶液混合后使，使用除去干燥中混有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性溶液浓硫酸的洗气瓶答案解析，无水呈蓝色，具有吸水性正确，烧杯底部温度高。正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。正确，利用的还原性，用酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分让那些认真做实验的学生得好分。解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中浓度将保持不变。如图为直流电源，为浸透饱和溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使两点短路，下列叙述正确的是为直流电源的负极极上发生的反应为↑电极为铜板极发生还原反应答案解析接通电路后发现上的点显红色，说明上氢离子放电，所以是阴极，即是正极是负极，故。电镀时，镀层作阳极，电极为铜板，故。极上失电子发生氧化反应，故。加碘食盐中含有碘酸钾，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应