1、，则必须满足的条件是和第页共页和,和对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知化学反应速率变化时，化学平衡定发生移动。化学平衡发生移动时化学反应速率定变化。正反应进行的程度大正反应速率定大。只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。在，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入，达到新平衡后，含的的物质的量与原平衡相比增大减小不变不能确定下列事实不能用勒沙特列原理说明的是往氢硫酸溶液中加入盐酸，降低。温度不变时，敞口久置于空气中的饱和溶液含有晶体析出。在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。下列平衡„„„„当降低温度时，式向右移动，式向左移。

2、燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点第页共页•研究条件,•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•④研究内容放出的热量。，单位•在未有特别说明的情况下，外界压强般指,所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如练习分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么你能根据题中信息写出表示燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。燃烧热的计算及应用例题在时，完全燃烧生成和液态，放出的热量，的燃烧热为多少标准状况燃烧后所产生的热量为多少的燃烧热为，标准状况完全燃烧产生的热量为葡萄糖。

3、向移动，理由是对于气气气气的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从变成，则下列说法正确的是正反应是放热反应正反应是吸热反应处于平衡状态已知，下列说法正确的是升温时的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入后，的转化率变大对于反应以下表示的反应速率中，速率最大的是在密闭容器中，盛有和物质进行如下反应，当反应进行到后，测得生成，这期间的平均反应速率为现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲乙丙，达到平衡时，的浓度由大到小的顺序排列正确的是丙甲乙甲乙丙乙丙甲乙甲丙在个固定体积的密闭容器中，放入的和的，发生如下反应，平衡时的浓度是，若维持容器的体积不变，起始时放入和，要使平衡时的浓度仍为。

4、方程式与适量反应生成，需吸收的热量与适量反应生成，放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。第页共页在氧气中燃烧生成，放出热量，写出燃烧的热化学方程式。在定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为已知则的关系正确的是。若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热。则乙炔燃烧的热化学方程式为第节化学反应与能量的变化第三课时学习目标燃烧热，中和热，能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在,时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的。

5、材页实验实验原理第页共页实验步骤实验现象结论图表示化学反应速率化学平衡平衡移动三者之间的关系以般反应气气气气千焦通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡正逆正与逆的关系转化率转化率升高温度↑↑↑↑降低温度↑↑变小增大压强减小压强加入惰性气体不变变大变小增大压强减小压强加入惰性气体不变变大←变小增大压强减小压强注用表示相等↑表示升高或增加表示降低或减少表示无关或不变表示体积表示速率第页共页反馈练习在密闭容器中存在下列平衡，的平衡浓度为摩升，现再充入使其浓度达到摩升，重新达到平衡后，的浓度为摩升设温度不变，则和的关系是现有可逆反应已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向方。

6、动，试判断下列式中的大小顺序为在水溶液中存在如下平衡能使黄绿蓝绿色溶液向蓝色转化的操作是蒸发浓缩加水稀释加入加入食盐晶体反应，将与按体积比混合反应当的转化率是时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的同温同压，则的值可能是在容积定的密闭窗口中，反应达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是压强对该反应的平衡移动没有影响在平衡体系中加入，混合气体平均分子量增大若正反应为吸热反应，则为非气态若正反应为放热反应，则为气态温度下，反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深恒压迅速充入，开始时正反应速率减小恒容，升温正反应速率减小第页共页恒容，充入，的百分比含量降低二填空在密闭容器中加入和，。

7、是人体所需能量的重要来源之。葡萄糖燃烧的热化学方程式为葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。中和热定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成水时的反应热叫做中和热。中和热的表示。要点条件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物强酸与强碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热电解质电离的吸热所伴随的热效应。第页共页生成水，中和反应的实质是和化合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量例已知，求下列中和反应中放出的热量。用配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。用配稀溶液跟足量稀反应，放出的热量。燃烧热和中和热的区别与联系能源什么是能源能源的作用就是能提供能量的。

8、有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用,这就是学习化学反应原理的目的。化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与。

9、自然资源，包括化石燃料煤石油天然气阳光风力流水潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量个国溶液滴，观察现象，填写下表。编号步骤滴加饱和溶液滴加溶液现象步骤滴加溶液滴加溶液现象步骤滴加滴浓滴加滴溶液第页共页正逆逆正正逆结论思考与交流上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的从中你能否推知影响化学平衡状态的因素小结浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。用图表示化学平衡的移动例旧的化学平衡增大反应物的浓度请同学们用图表示下列平衡的移动减少反应物的浓度④增大生成物的浓度减少生成物的浓度说明实验探究三温度对化学平衡的影响阅读教。

10、的量为，。现向反应器中加入若时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为热反应。欲使起始反应维持向逆方向移动，则取值范围是答案选择题二填空题逆降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应不能加压因为与外界大气相通放化学平衡常数学习目标化学平衡常数的概念体积大气体积第页共页新人教版选修全册教案绪言学习目标学习化学原理的目的化学反应原理所研究的范围有效碰撞活化分子活化能催化剂二学习过程学习化学反应原理的目的化学研究的核心问题是化学反应化学中最具有创造性的工作是设计和创造新的分子如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么。

11、该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程第页共页为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想下为什么催化剂能提高反应速率第节化学反应与能量的变化第课时学习目标反应热,焓变二学习过程引言我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质。

12、当反应达平衡时，混合气体中分别为，仍在，若只改变起始物的加入量，但要维持值不变，则在的加入量用表示，应满足的条件是若则若，则应满足的般条件，用的方程式表示式是。在定温度下，把体积和体积通入个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的端与大气相通，发生反应达到平衡，测得混合气体为体积保持上述反应温度不变，设分别代表初始加入的体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么若,则，在此情况下，反应起始时将向方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则的取值范围是在上述装置中，若起始时的值均与相同，但需控制平衡后混合气体为体积，则可采取措施是，其原因是。在个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质。

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