1、般不守恒。同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，混。混合后溶液体积发生改变时，混混，其中混混混。基础课时物质的量浓度及其溶液的配制了解溶液的含义。了解溶解度饱和溶液的概念。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解物质的量浓度的含义。了解配制定物。

2、般是，而溶液体积的单位是，要注意单位的换算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。必修改编如图是实验室配制好的两瓶溶液的标签的溶液的密度为。的溶液的物质的量浓度及从瓶中取出该溶液中含有溶质的质量分别是解析根据，该溶液含有溶质的质量是。答案必修改编将溶质的质量为，其物质的量为，。

3、，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为解析注意混合液分成两等份，由可知原溶液中，依据电荷守恒可知原溶液中。答案规律总结溶液稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。溶液质量守恒，稀浓水体。

4、物质的量气体溶液的体积气体水溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式为溶质的物质的量浓度，单位，为溶液密度，单位，为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量，单位。公式的推导按溶液体积为推导或溶质溶液。提醒溶液稀释或混合时，溶液的体积般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位。

5、液。溶液中“粒子之间电荷守恒”溶液呈电中性。拓展在标准状况下，将气体摩尔质量为溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为。题组三溶液稀释与混合的计算溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为解析依题意知，故有。答案上饶模拟把含有和的混合溶液分成两等份，份加入含的溶液。

6、质的量浓度溶液的方法。最新考纲考点物质的量浓度及其相关计算物质的量浓度知识梳理固考基单位体积溶液浓度物质的量提醒物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如溶液中的物质的量浓度不是。物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物。

7、溶液中溶质的物质的量浓度为，即，项正确。答案反思归纳突破物质的量浓度计算的两个关键点正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质为溶质，如水水等。含结晶水的物质如溶于水为溶质。特殊物质如溶于水后溶质为，但计算浓度时是以分子作为溶质。正确确定溶质的物质的量和溶液的体积不管试题如何变化，关键是从已知条件。

8、体积般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位般是，而溶液体积的单位是，要注意单位的换算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。必修改编如图是实验室配制好的两瓶溶液的标签的溶液的密度为。的溶液的物质的量浓度及从瓶中取出该溶液中含有溶质的质量分别是解析根据。

9、中找出溶质的物质的量和溶液体积，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路般有两个出发点由“定义式”出发，由此可知，欲求，先求和。特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。由守恒的观点出发稀释前后“溶质的物质的量守恒”，浓溶液浓溶液稀溶液稀。

10、状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算溶质的物质的量气体溶液的体积气体水溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式为溶质的物质的量浓度，单位，为溶液密度，单位，为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量，单位。公式的推导按溶液体积为推导或溶质溶液。提醒溶液稀释或混合时，溶液。

11、，该溶液含有溶质的质量是。答案必修改编将溶液加水稀释到，关于稀释后的溶液叙述不正确的是浓度为从中取出溶液，其浓度为含从中取出溶液，含解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案溯源题新课标全国卷把含有。

12、的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式溶质的质量溶液的质量有关物质的量浓度的计算由定义出发，运用守恒溶质守恒溶剂守恒等及公式溶质溶液，溶液进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。标准。

参考资料：

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