【创新方案】2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件 新人教版必修2

属于同主族的元素是。

写出单质与水反应的化学方程式。

写出单质与水反应的化学方程式。

解析原子电子层数相同的元素位于同周期，故主族元素原子最外层电子数相等，故为同主族单质为与水反应的化学方程式为↑单质为，与水反应的化学方程式为。

答案↑题组二核外电子排布的表示方法下列粒子的结构示意图中，错误的是解析错误，层最多只能容纳个电子错误，核电荷数为错误，最外层电子不能超过个错误，层上电子为个，层上电子为个。

答案已知般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是解析与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为。

根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有中氯原子与氟原子化学性质相似。

答案根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

元素原子核外层电子数是层电子数的半。

元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍。

元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。

元素的次外层电子数是最外层电子数的。

解析元素原子层上有个电子，层上的电子数为，故为硅元素。

当层为次外层时，最外层电子数为当层为次外层时，最外层电子数为，不符合原子核外电子排布规律，故为硼元素。

与水反应放出的卤族元素的单质为，故为氟元素。

次外层为层时，元素为氖元素。

答案硅硼氟氖题组三微粒与有相同质子数和电子数的粒子是解析个质子，个电子，符合的只有项。

答案五种粒子分子或离子，它们都分别含有个电子，已知它们有如下转化关系↑。

写出的离子方程式，写出的离子方程式。

除外，请再写出两种含个电子的分子。

除外，请再写出两种含个电子的阳离子。

解析先列出常见的电子粒子，对照分析找出其转化关系。

分子阳离子阴离子。

其中发生信息模式的反应分别为↑故为，为，为为，为。

答案↑合理即可合理即可知识点二元素周期律原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现出了变化。

从到第周期为到的周期性原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的周期性变化。

由大到小二元素性质的周期性变化元素化合价的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化每周期最高正价第二周期为，负价。

元素金属性和非金属性的周期性变化属性强弱比较金属性强弱的比较同周期元素性质的递变规律三元素周期律减弱增强原子序数元素原子核外电子排布判断正误同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。

最外层电子数越多，原子半径越小。

从号元素原子的半径，逐渐减小。

核电荷数越大，原子半径越小。

元素的非金属性越强，其单质定越活泼。

答案下列各组元素性质的递变情况错误的是原子最外层电子数依次增多素最高正价依次升高原子半径依次增大电子层数依次增多解析原子的最外层电子数分别为，项正确素的最高正价依次为，项正确属于第二周期的元素，原子半径依次减小，项错误电子层数分别为，项正确。

答案料。

在中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。

在元素周期表的，寻找制取农药的元素。

原子结构性质原子结构原子结构和性质金属与非金属的分界处过渡元素右上角判断正误根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。

金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。

锗元素属于金属元素，但也具有定的非金属性。

第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价。

处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。

答案连连。

原子半径最小的元素非金属性最强的元素既有金属性，又有非金属性的元素最低负价为的元素最高正价与最低负价绝对值之差为的元素答案元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中两栏描述的内容对应起来。

制半导体的元素“三角地带”制催化剂的元素金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素过渡元素答案元素的位置结构性质之间的关系及应用“位构性”三者关系解读具体表现结构与位置的关系结构与性质的关系位置结构和性质的关系元素周期表中的些规律各周期元素种类数六周期元素种类分别为，第七周期填满也是种元素。

稀有气体元素的原子序数六周期分别为。

同族上下相邻元素的原子序数相差。

同周期第Ⅱ族与第Ⅲ族元素的原子序数相差。

元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律元素的金属性非金属性气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

特别提醒对“位，构，性”三者关系的考查综合性强难度大，要求对元素周期律的实质和元素周期表的结构熟练掌握，做到“心中有表”才能熟练解题。

例题天津高考节选五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

同主族，可形成离子化合物同主族，可形成请回答下列问题在元素周期表中的位置为。

上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是写化学式，非金属气态氢化物中还原性最强的是写化学式。

的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有写出其中两种物质的化学式。

解析由为同主族的短周期元素，原子序数小于是硫元素，是氧元素，由同主族且能形成离子化合物它们的原子序数与氧硫元素的关系知是氢元素，是钠元素，是氯元素。

氧元素位于第二周期第Ⅵ族。

种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是金属的气态氢化物有其中还原性最强。

氯气臭氧用作水的消毒剂。

答案第二周期第Ⅵ族任写两种，其他合理答案均可解答“位构性”三者关系试题的方法题组元素周期表和元素周期律的应用短周期主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为，下列判断不正确的是定是第三周期元素定是第Ⅵ族元素最高价氧化物对应水化物的化学式为气态氢化物的化学式为解析设的最高正价为，则最低负价为，由题意得即的最高正价为，应为第Ⅵ族元素，而短周期第Ⅵ族元素中氧元素无最高正价，故为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

答案现有下列短周期元素性质的数据已知，元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题上述元素中处于第Ⅰ族的有，处于第三周期的有以上均用编号表示。

元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是填气态氢化物的化学式。

元素能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与。

解析根据表格信息知，为氧根据价和原子半径知，为锂，为钠的原子半径比小，则为镁，和位于第Ⅴ族，根据原子半径知，为磷，为氮氟没有正价，则为氯，为铝。

答案题组二元素位置结构与性质的关系锗是第四周期第Ⅳ族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是锗是种金属性很强的元素锗的单质具有半导体的性能锗化氢稳定性很强锗酸是难溶于水的强酸解析依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性为，酸性锗处于金属非金属交界线处，故具有半导体的性能。

答案山东高考元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法中正确的是元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析般情况下，除外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，项错误多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，项错误于同周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，项正确元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出定的金属性，又表现出定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，项错误。

答案新课标全国卷Ⅰ均为短周期元素，处于同周期，的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是原子最外层电子数单质沸点离子半径原子序数解析根据题中信息可确定分别为。

原子最外层电子数，项错误单质沸点，项错误离子半径，项错误原子序数，项正确。

答案题组三元素推断上海高考几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是元素的金属性定条件下，单质与的常见单质直接生成的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断为为为，为。

金属性项错误和在放电的条件下生成项错误最高价氧化物对应的水化物为，不能溶于稀氨水，项错误在纯氧中燃烧，发生反应，将从中置换出来，项正确。

答案为短周期的四种元素，其最高正价依次为，核电荷数按照的顺序增大。

已知的原子次外层电子数均为，原子次外层的电子数为。

写出各元素的名称，画出它们的原子结构示意图写出它们在元素周期表中的位置写出的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

按碱性减弱酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式。

解析因为是短周期元素，当次外层是个电子时，该元素定在第二周期，次外层是个电子，该元素定在第三周期。

答案钠碳氮氯第三周期第Ⅰ族第二周期第Ⅳ族第二周期第Ⅴ族第三周期第Ⅶ族同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

主族元素的最高正价族序数最外层电子数无正价非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于。

位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现出定的金属性，又表现出定的非金属性。

第二节元素周期律目标导学了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律。

了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化，理解元素周期律的内容和实质。

了解元素周期表中金属元素和非金属元素的简单分区。

了解元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

知识点原子核外电子的排布电子层概念在多电子原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。

不同电子层的表示及能量关系序号符号与原子核的距离各电子层由内到外能量能量不同不连续子的能量在多电子原子里，电子的能量。

在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核较远的区域内运动的电子能量。

三电子排布的规律电子总是尽可能先从排起，当层后再填充下层。

原子核外各电子层最多容纳个电子。

原子最外层电子数不能超过层为最外层时不能超过，次外层电子数不能超过。

不同较低较高内层充满判断正误多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低。

原子核外各电子层容纳的电子数为核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动。

最外层电子数小于的原子必定为金属原子。

稀有气体元素的原子最外层都排有个电子。

答案将下列原子与其核外电子排布特点连接起来。

答案下列原子或离子的结构示意图正确吗如有错误，请改正。

磷原子。

碳原子。

钠原子。

氧离子。

答案正确不正确不正确正确问题原子核外电子的排布规律“低”核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布，即排满层再排层，排满层再排层。

“四不超”各电子层容纳的电子数