界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。般考虑以下几个方面的影响溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破看“三角度”，突破酸强弱的判断方法从水解的角度分析，取其钠盐溶于水，测其，若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。从是否完全电离的角度分析，配制定物质的量浓度溶液如，测其，若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。从电离平衡移动的角度分析，如向溶液中加水稀释倍后，溶液增大值小于的是弱酸，增大的是强酸向溶液中加入晶体，溶液中的增大的是弱酸，不变的是强酸。注同理，碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断从“五方面”，关注水的电离平衡加酸抑制电离，。加碱抑制电离，。加水解呈酸性的盐，促进电离。加水解呈碱性的盐，促进水电离，。加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离若酸式根以水解为主，促进水的电离。方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断和等于的酸碱混合问题的判断和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸碱溶液的之和为，则等体积混合时强酸强碱恰好中和强酸弱碱碱过量弱酸强碱酸过量方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断已知酸碱溶液的之和为，若混合后溶液的为，溶液呈中性，则强酸强碱酸∶碱∶强酸弱碱酸∶碱∶弱酸强碱酸∶碱∶方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断强酸强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断溶液计算的般思维模型方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断的两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则为弱酸，为强酸，为弱酸，别加水稀释时的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且点溶液的导电性比点强图乙中纯水仅升高温度，就可以从点变到点图乙中在点对应温度下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性用标准溶液，滴定浓度均为的的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是首页上页下页尾页集训强弱电解质比较的图像分析方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断解析答案图片显隐图甲中相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，项错误图乙中，纯水仅升高温度，和都增大，但两者仍然相等，点和不相等，项错误在点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性，项正确在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是，项错误。首页上页下页尾页集训二的计算与判定方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断解析答案已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的元酸与的元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是混合溶液的混合溶液中混合溶液中，判断溶液呈中性的依据是。项中酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性项中未说明温度为，故混合溶液的时不定呈中性项混合溶液中，因为，则故溶液呈中性项中，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。首页上页下页尾页集训二的计算与判定方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断解析答案在时，的稀溶液中，已知。向该溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示序号氢氧化钡溶液的体积盐酸的体积溶液的假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是本题考查了的综合计算和从表中获取关键信息的能力。溶液的，即，再根据，则。溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下，当加入盐酸时恰好中和，溶液的，即当加入盐酸时，氢氧化钡过量所以此时故。室温下则。首页上页下页尾页集训二的计算与判定方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断首页上页下页尾页集训三电离平衡常数计算及应用方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断解析答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显填“酸”“碱”或“中”性用含的代数式表示的电离常数。氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。中首页上页下页尾页集训三电离平衡常数计算及应用方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断解析答案常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡移动填“向左”或“向右”或“不”，试计算溶液中。常温下，的电离常数，。所以。向右首页上页下页尾页集训三电离平衡常数计算及应用方法精讲考向集训高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断专题七电解质溶液高三化学二轮复习考点考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断考点二盐类水解离子浓度大小的比较考点三溶度积常数考查“面面观”考点四酸碱中和滴定及迁移应用最新考纲了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性了解电解质的概念了解强弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，水的离子积常数。了解溶液的定义了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。以上各部分知识的综合利用。真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情高考广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化解析答案图片显隐点溶液中，溶液呈碱性，升温，溶液中不可能减小。由点对应与可知。溶液水解显酸性，溶液中增大，因定温度下水的离子积是常数，故溶液中减小，因此加入溶液可能引起由向的变化。点溶液呈碱性，稀释时减小，同时应增大，故稀释溶液时不可能引起由向的转化。解析答案真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情高考安徽卷时，在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是未加盐酸时加入盐酸时加入盐酸至溶液时加入盐酸时是弱电解质，能微弱电离，溶液中。当加入盐酸时，恰好将中和完，溶液中，根据电荷守恒式可知。溶液时，溶液中，根据电荷守恒式可知。加入盐酸时，恰好将和中和完，根据物料守恒有。真题回放名师支招首页上页下页尾页易混淆的几个概念强弱电解质的区别，酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别，溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别，强酸与弱酸的比较。“酸碱恰好完全反应”与“溶液呈中性”混淆。对于水溶液的电离平衡影响因素，不能从宏观把握哪些因素抑制，哪些因素促进。对于盐类的水解，不能分析出溶液中各离子之间出现的平衡关系的制约因素，以至于分不清主次，搞不清各量的关系，尤其是盐与弱酸或弱碱的混合溶液。把脉高考理清学情真题回放名师支招首页上页下页尾页对于离子浓度大小比较，不能正确运用几个守恒关系进行分析。不能正确理解溶度积常数并进行简单的计算。对于图像类图表类问题不会准确分析。对于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸碱性进行分离提纯的问题不能应用水溶液中的离子平衡原理进行分析。把脉高考理清学情抓“四因素”，判断弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。般考虑以下几个方面的影响溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破看“三角度”，突破酸强弱的判断方法从水解的角度分析，取其钠盐溶于水，测其，若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。从是否完全电离的角度分析，配制定物质的量浓度溶液如