1、“.....其计算角度如下晶胞体积的计算晶体密度的计算晶胞中离子与离子之间距离的计算。对晶体性质的考查，主要是对物质熔沸点高低的判断等，此类试题般难度不大，关键是要记住并应用好相关的判断方法。考点原子结构与元素的性质书写基态原子离子核外电子排布式应注意的三个方面基态原子能级顺序为„„，但书写基态原子核外电子排布式时，能层相同的能级按能量由低到高的顺序排在起，如。基态原子失电子时,般先失去能层较高的能级上的电子,如。能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定，如......”。

2、“.....应特别关注和的核外电子排布式，二者是各种考试的考查热点。元素电离能电负性的变化规律电离能的变化规律同元素„„同族元素随原子序数的增大，电子层数相应增多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主要作用，所以同族内，随核电荷数的增大而。同周期元素的总趋势是，但族族元素例外，比相邻族元素的第电离能都高。电负性的变化规律同周期，从左到右，电负性逐渐同主族，从上到下，电负性逐渐副族元素的电负性没有明显的变化规律。减小逐渐增大ⅡⅤ增大减小原子结构与性质高考经典题高考全国卷Ⅰ，处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中......”。

3、“.....四种元素中电负性最大的是填元素符号，其中原子的核外电子排布式为。原子结构与性质电子云或高考全国卷Ⅰ，基态原子有个未成对电子，且未成对价电子数最多的是什么元素其基态原子核外电子排布式是什么答案第电离能同周期主族元素，从左到右，第电离能呈依次增大的趋势，但是第Ⅴ族元素因轨道处于半满状态，比较稳定，所以其第电离能大于同周期右侧相邻的第Ⅵ族元素，故。当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低，故的基态原子价层电子排布图为。与铜在同周期，且未成对价电子数最多，可推知其价电子排布为，应为，原子序数为，故其基态原子核外电子排布式为......”。

4、“.....高考浙江卷自选模块基态原子的核外电子排布式是。高考福建卷基态硼原子的电子排布式为。高考江苏卷基态核外电子排布式为。高考四川卷镁所在周期中第电离能最大的主族元素是。高考安徽卷第电离能用“”或“”填空。或或或解析的外围电子排布为，利用洪特规则和泡利原理可知的基态原子核外有个未成对电子依据能量最低原理以及洪特规则和泡利原理，的基态原子核外电子排布式为或。硼原子的核外电子数是，则基态硼原子的电子排布式为。为号元素，核外有个电子，按照核外电子排布规律，其核外电子排布式应为或。第三周期元素的第电离能的大小为......”。

5、“.....根据第电离能般规律可知，第电离能。是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。的电负性比的填“大”或“小”和的气态氢化物中，较稳定的是写化学式。元素相关信息的基态原子层电子数是层电子数的倍的基态原子最外层电子排布式为有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色四Ⅷ小解析根据题给信息可知为元素的基态原子最外层电子排布式为，因为能级最多可容纳个电子，所以为元素因为的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故为元素。元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族......”。

6、“.....元素的非金属性强于元素，所以的电负性比的小。气态氢化物中更稳定。归纳总结有关基态原子的核外电子排布四种表示方法表示方法举例电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图排布三原则能量最低原理泡利原理洪特规则。有关第电离能和电负性的两种递变性同周期从左到右同主族从上到下第电离能增大趋势注意第Ⅱ族Ⅴ族的特殊性逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小专题五物质结构与性质高考导航适用于全国卷Ⅰ专题五物质结构与性质最新考纲原子结构与元素的性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态......”。

7、“.....并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。专题五物质结构与性质最新考纲分子结构与物质的性质理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的主要类型键和键，能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型......”。

8、“.....专题五物质结构与性质最新考纲晶体结构与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。专题五物质结构与性质高频考点高考印证原子结构与元素的性质分子结构与物质的性质晶体结构与物质的性质专题五物质结构与性质命题趋势高考试题关于原子结构选修模块的考查主要体现在两个方面是电子排布式的书写，二是元素电离能和电负性的应用......”。

9、“.....此类试题难度不大，只要按要求和规则书写即可。做题时要注意审清题意和要求，然后结合电子排布规律书写。关于电离能和电负性，要把握其递变规律和主要应用，尤其要注意规律的特殊点的应用。分子结构与物质的性质内容高考中常见的考查点有键键的特征和判断常见分子的空间构型中心原子杂化类型的判断配位化合物中配位体配位数等的判断分子极性的判断以及极性大小的比较分子间作用力氢键配位键的特点及其对物质性质的影响等。其中共价键的分类常见分子的空间构型与中心原子的杂化轨道类型已成为常考点。晶体结构和性质的考查重点是晶胞的组成性质及结构的相关计算......”。