，低价态的元素化合价，但升高与降低的化合价不能。例如浓↑，氧化剂为，还原剂为，氧化产物和还原产物均为。降低升高交叉氧化还原反应综合应用类高考全国卷Ⅰ，次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。中，元素的化合价为。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，则氧化产物为填化学式。氧化还原反应的概念及应用的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式。破题关键化合物中正负化合价代数和等于，元素为价，元素为价，从而计算中元素为价氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂的电子总数等于还原剂的电子总数，可以计算出中元素升高到的价态。↑得到失去解析中元素化合价为。根据与反应中两者物质的量之比为∶,在反应中得到，则失去，所以元素将显价，产物为，即氧化产物为。依据氧化还原反应方程式配平原则，得↑。互动拓展写出上题中化学镀银的离子方程式。比较与的还原性与的氧化性的强弱。上题中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少答案还原性，氧化性。∶江西南昌检测在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为↑。下列判断正确的是既是氧化剂，又是还原剂是还该反应说明溶液不宜加酸酸化每发生氧化反应，转移若把该反应设计为原电池，则负极反应为解析酸性条件下具有强氧化性，也具有氧化性，但比的氧化性弱，故应是将氧化为，该反应的离子方程式为，项正确氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，项正确中氮的化合价为价，中氮的化合价为价，故发生了还原反应，项不正确原电池的负极发生氧化反应，项正确。解析纤维素水解得到的最终产物应为葡萄糖，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。纤维素还原法制是种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与反应生成。完成反应的化学方程式↑↑答案↑↑归纳总结在氧化还原反应的复习中要把握个实质电子的转移抓住两条主线氧化剂得电子化合价降低表现氧化性被还原对应还原产物，还原剂失电子化合价升高表现还原性被氧化对应氧化产物利用三个守恒质量守恒电荷守恒得失电子守恒掌握四条规律强弱规律归中规律先后规律转化规律。考点二离子方程式的书写及正误判断正确拆分反应物和生成物拆分为离子符号表示。微溶于水的强电解质分以下三种情况作为产物析出时，写作为反应物的稀溶液时，拆分为离子符号作为反应物的浊液时，写。除上述和中两种情况以外的物质，均不能拆分。可溶于水的强电解质化学式化学式定量型离子方程式的书写“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其。化学式判断离子反应顺序的方法氧化还原型离子反应同氧化剂或还原剂可能与多种还原剂或氧化剂反应，书写此类反应离子方程式应按如下程序确定氧化剂或还原剂强弱顺序判断反应顺序据题给数据确定离子反应。复分解型离子反应如溶液中含有，向该溶液中逐滴加入溶液，先与反应，再与反应生成，最后与反应。判断方法采用“假设验证法”假设种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。离子方程式的正误判断离子方程式判断类高考江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是氯气溶于水溶液中的水解酸性溶液中与反应生成溶液中加足量溶液解析选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误选项，离子方程式不符合电荷守恒得失电子守恒，所以错误选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。破题关键次氯酸属于水解方程式要用符号连接氧化还原型的离子方程式要符合守恒。弱酸电子转移第三讲氧化还原反应离子反应专题基本概念高考导航适用于全国卷Ⅰ专题基本概念最新考纲高频考点高考印证了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平及有关计算。能正确书写离子方程式及判断正误。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。能够判断离子是否大量共存。以上各部分知识的综合应用。氧化还原反应规律及应用离子方程式的书写及正误判断离子反应的应用离子共存检验推断专题基本概念命题趋势高考对氧化还原反应的考查常是以选择题填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式新的题型，特别是与工农业生产科学研究日常生活等紧密结合的试题。离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和填空题。以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断。以填空题形式出现时，般以陌生的反应为素材有提示信息，多为氧化还原反应，考查离子方程式的书写。应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否大量共存利用离子的特征反应，能鉴别常见的离子以及进行综合推断。考点氧化还原反应规律及应用理清知识线索抓住三个规律电子守恒规律氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即氧化剂变价原子个数化合价变化值。还原剂变价原子个数化合价变化值性质强弱规律物质氧化性还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”温度“浓稀”浓度“易难”反应条件剧烈程度，以及金属活动性顺序表元素在周期表中的位置原电池原理电解池中离子的放电顺序等角度判断还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”同反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性。大于大于价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价，低价态的元素化合价，但升高与降低的化合价不能。例如浓↑，氧化剂为，还原剂为，氧化产物和还原产物均为。降低升高交叉氧化还原反应综合应用类高考全国卷Ⅰ，次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。中，元素的化合价为。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，则氧化产物为填化学式。氧化还原反应的概念及应用的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式。破题关键化合物中正负化合价代数和等于，元素为价，元素为价，从而计算中元素