之间的关系阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律即“四同”。阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程，在个参数中，若知道个，可确定另外个若确定个，另外个成比例。即“三同定同，两同成比例”。返回考法阿伏加德罗常数的应用的适用条件是否为标准状况仅适用标准状况，非标准状况如常温常压下般不能使用。注意物质的量质量不受温度压强的影响。物质状态些液态或固态物质容易被误认为气体，以此来设置考查点，让考生落入“陷阱”。如在标准状况下，酒精以及碳原子数大于的烃如己烷辛烷苯等均为非气态。考法阿伏加德罗常数的应用电子转移数目的计算考查氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物电子转移得失数目方面的位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示物质组成的物理量叫作溶质的物质的量浓度，单位为。注意公式中的是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。定物质的量浓度溶液的配制配制步骤计算二称量三溶解四冷却五转移六定容七摇匀八保存。主要仪器托盘天平砝码量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管。配制定物质的量浓度溶液的误差分析根据来判断，看是变大还是变小，然后确定的变化。考法定物质的量浓度溶液的配制容量瓶规格的选择溶质的种类在计算需要多少溶质时，若溶质带有结晶水，则需换算成结晶水合物的“物质的量”，再求质量。操作注意事项转移溶液时，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。定容时，如超过了刻度线，不能将多余的部分倒出，必须重新配制。定容振荡后，液面低于刻度线时不能再加水定容。返回考法物质的量浓度的相关计算物质的量浓度与质量分数的关系考法物质的量浓度的相关计算溶液稀释或混合的计算方法溶液稀释时的计算抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列等式依据稀释前后溶质的质量不变可得据此计算有关的物理量。考法物质的量浓度的相关计算溶质相同质量分数不同的两溶液混合问题同溶质质量分数分别为的两溶液混合若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于。若两溶液等体积混合若溶液的密度小于，则混合后溶质的质量分数小于，如氨水乙醇等。若溶液的密度大于，则混合后溶质的质量分数大于，如常见的酸溶液稀硫酸碱溶液溶液盐溶液溶液等。考法物质的量浓度的相关计算气体溶于水中物质的量浓度的计算返回考法配制定物质的量浓度溶液的实验误差分析容量瓶使用时的误差分析俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反液面已超过刻度线，如下图所示。可简记为“俯高仰低”。专题物质的量考点物质的量与阿伏加德罗常数考点物质的量浓度考点化学反应计算的常用方法考点物质的量与阿伏加德罗常数分知识分考法考法阿伏伽德罗常数的应用考法平均相对分子质量的计算物质的量物质的量物质的量表示含有定数目粒子的集合体。用来描述的对象是微观粒子，如分子原子离子电子质子中子等。阿伏加德罗常数粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为，单位为，数值约为。之间的关系摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为，常用单位是。任何粒子的摩尔质量以为单位时在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。之间的关系气体摩尔体积定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号表示。标准状况下，气体的摩尔体积约为。之间的关系阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律即“四同”。阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程，在个参数中，若知道个，可确定另外个若确定个，另外个成比例。即“三同定同，两同成比例”。返回考法阿伏加德罗常数的应用的适用条件是否为标准状况仅适用标准状况，非标准状况如常温常压下般不能使用。注意物质的量质量不受温度压强的影响。物质状态些液态或固态物质容易被误认为气体，以此来设置考查点，让考生落入“陷阱”。如在标准状况下，酒精以及碳原子数大于的烃如己烷辛烷苯等均为非气态。考法阿伏加德罗常数的应用电子转移数目的计算考查氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物电子转移