就没有同位素，只有种原子。元素核素同位素之间的关系元素原子同位素核素共种核素，即共种原子元素有三种原子种同位素种核素元素有三种原子种同位素种核素元素只有种原子没有同位素种核素返回考法原子离子的构成及微粒间数量关系原子结构中的“不定”原子中不定都含有中子，如中没有中子电子排布完全相同的原子不定是同原子，如同位素的各原子易失去个电子形成价阳离子的不定是金属原子，如氢原子失去个电子形成元素的最高化合价不定等于元素原子的最外层电子数，如等形成稳定结构的离子最外层不定是个电子，如等。考法原子离子的构成及微粒间数量关系粒子间的“数量关系”原子或离子质量数质子数中子数原子质子数核电荷数核外电子数原子序数离子离子所带电荷数质子数核外电子数阳离子质子数核外电子数阳离子的电荷数阴离子质子数核外电子数阴离子的电荷数。返回考法元素核素同位素的联系与区别在元素周期表中处于同位置，使用同元素符号。氢的同位素般可用。它实质上是分子间的电性作用，比化学键弱得多。注意分子间作用力主要影响物质的熔点沸点溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。氢键氢键是分子之间的种作用力，不是化学键，它比般分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。氢键存在于的些氢化物中，如等。用表示，如，表示在分子间存在着氢键。返回考法化学键类型的判断化学键类型的判断方法若是金属单质，就是金属键。若是非金属单质，就是非极性共价键。若是化合物，化学式中有金属或，常有离子键。注意稀有气体中不含共价键。共价键极性的判断共价键的两端是同种非金属元素时，该化学键是非极性共价键。共价键的两端不是同种非金属元素时，是极性共价键，且元素的活泼性相差越大，键的极性越强。些特殊情况为共价化合物，不含离子键。全部由非金属组成的物质也可能有离子键，如。返回考法离子化合物共价化合物的判断由性质判断熔化时导电的化合物，定是离子化合物。溶解时导电的化合物不定是离子化合物，如等。由化学键类型判断若含有离子键，定是离子化合物。熔化或溶解时，破坏离子键的化合物，定是离子化合物。由组成粒子判断若组成粒子是阴阳离子，定是离子化合物。由组成元素或原子团判断推荐使用含有金属元素或时，般都是离子化合物。易错点睛由金属元素和非金属元素组成的化合物不定都是离子化合物，如等是共价化合物。返回考法电子式的书写及正误判断常考物质的电子式考法电子式的书写及正误判断书写电子式的技巧类推法利用同族元素性质相似的原理，当掌握种物质的电子式后，把其中的种元素换成同族的其他元素，就可写出更多物质的电子式。注意电子式书写的易错点返回考法分子间作用力氢键对物质性质的影响影响分子间作用力大小的主要因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小对物理性质的影响分子间作用力越大，其熔沸点越高。溶解性相似相溶极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。氢键对物理性质的影响存在氢键的物质，其熔沸点明显高于同族同类物质。氨极易液化，就是因为分子间存在氢键极易溶于水，也是因为分子与分子间存在氢键。水结冰时体积膨胀密度减小，就是因为分子间形成氢键时，相当于把“堆积成的钢材制成了框架结构”。考法分子间作用力氢键对物质性质的影响化学键与分子间作用力氢键的异同化学键分子间作用力氢键存在区域分子内或晶体内分子间般分子间，少数分子内强弱化学键氢键分子间作用力影响的性质主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质返回专题原子结构考点原子结构考点化学键考点原子结构分考点分考法考法原子离子的构成及微粒间数量关系考法元素核素和同位素的联系与区别考法原子结构与元素性质周期律的关系原子的构成原子的微粒构成原子构成的表示核外电子排布核外电子排布规律电子总是按能量由低离核近到高离核远的顺序排布。每个电子层最多容纳个电子为电子层数最外层电子数最多不超过若最外层是层，最多不超过。次外层电子数最多不超过，倒数第三层不超过。最外层电子数与元素性质的关系稀有气体元素原子最外层已排满个电子排满个，既不易得到电子也不易失去电子。金属元素最外层电子数小于，常易失去最外层电子，形成电子或电子如稳定结构的阳离子。般非金属元素最外层电子数大于或等于，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层电子的稳定结构。元素核素同位素概念元素具有相同核电荷数即质子数的同类原子的总称。核素具有定数目的质子和定数目的中子的种原子，叫作核素。每种原子都是种核素。同位素具有相同质子数不同中子数的同元素的原子，互称为同位素。但不是所有元素都有同位素，如就没有同位素，只有种原子。元素核素同位素之间的关系元素原子同位素核素共种核素，即共种原子元素有三种原子种同位素种核素元素有三种原子种同位素种核素元素只有种原子没有同位素种核素返回考法原子离子的构成及微粒间数量关系原子结构中的“不定”原子中不定都含有中子，如中没有中子电子排布完全相同的原子不定是同原子，如同位素的各原子易失去个电子形成价阳离子的不定是金属原子，如氢原子失去个电子形成元素的最高化合价不定等于元素原子的最外层电子数，如等形成稳定结构的离子最外层不定是个电子，如等。考法原子离子的构成及微粒间数量关系粒子间的“数量关系”原子或离子质量数质子数中子数原子质子数核电荷数核外电子数原子序数离子离子所带电荷数质子数核外电子数阳离子质子数核外电子数阳离子的电荷数阴离子质子数核外电子数阴离子的电荷数。返回考法元素核素同位素的联系与区别在元素周期表中处于同位置，使用同元素符号。氢的同位素般可用不同的符号来表示，如同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种。它们的物理性质如密度有所不同，但化学性质几乎完全相同。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有普通的水重水超重水等，它们相对分子质