1、“.....当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质的电离平衡电离平衡的特征弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素，如常温下相同浓度时，的电离程度大于的电离程度......”。

2、“.....温度升高，电离平衡向正反应方向移动。浓度稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。加入能与电离出的离子反应的物质电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。返回考法外界因素对电离平衡的影响以为例......”。

3、“.....如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。稀释前后的与稀释倍数的变化关系。如将的酸溶液稀释倍，若小于，则该酸为弱酸若，则该酸为强酸。利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加固体，颜色变浅。测定等体积等的和盐酸与锌反应产生氢气的快慢，若反应过程中产生氢气较快，则为弱酸......”。

4、“.....与浓度无关，升高温度，增大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，越大，表示弱电解质越易电离，对应酸或碱的酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是......”。

5、“.....公式中各微粒的浓度是指此时溶液中的微粒的浓度，不定是弱电解质电离出来的。特殊提示般情况下，酸的电离平衡常数用表示，碱的电离平衡常数用表示。返回考法电离平衡常数的影响因素及其应用考法电离平衡常数的影响因素及其应用电离平衡常数的影响因素对于同弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数同化学平衡常数样，不随浓度的变化而变化......”。

6、“.....利用电离平衡常数判断电解质的相对强弱比较酸或碱的强弱时，必须在物质的量浓度温度相同时比较。温度相同时，电离平衡常数越大，电离的程度越大。返回考法有关电离平衡常数的计算求算电离平衡常数考法有关电离平衡常数的计算利用电离平衡常数计算离子浓度注意在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。由于涉及的浓度数值较小......”。

7、“.....可以忽略数值小的方。但相差不大时，不能忽略数值小的方。返回专题弱电解质的电离平衡考点弱电解质的电离平衡考点电离平衡常数及其应用考点弱电解质的电离平衡分考点分考法考法外界因素对电离平衡的影响考法强酸与弱酸的比较与判断强弱电解质概念与分类常见酸碱举例常见的强酸弱酸常见的强碱弱碱除四大强碱外，其他般都属于弱碱......”。

8、“.....离解成自由移动的离子的过程。注意电离过程不需要通电，不属于化学变化。电离方程式的书写ⅰ强电解质都用表示。ⅱ弱电解质用表示。多元弱酸分步电离，且第步电离程度远大于第二步。多元弱碱分步电离，但写成步形式。可溶性酸式盐弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件如温度浓度等下......”。

9、“.....电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质的电离平衡电离平衡的特征弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素，如常温下相同浓度时，的电离程度大于的电离程度......”。