【师说】2016高考化学二轮复习 专题7 物质结构与性质（选修3）课件

的酸性比填“强”或“弱”。

气态分子的立体构型为，的立体构型为。

正四面体形共价键分子间作用力强平面三角形三角锥形单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有个原子，其中在面心位置贡献个原子。

碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实化学键键能共价键硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是。

键和键的键能较大，稳定性较强，所形成的烷烃较稳定，而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成键的键能大于键，键比键稳定。

而键的键能却远小于键，所以键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键中化学键的类型有该化合物中存在个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。

新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

离子键配位键存在分子间氢键解析依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数，所以分子为平面正三角形结构，的键角是，杂化轨道类型为在中中心原子的孤电子对数，所以的结构为正四面体。

均属于非金属元素，两者形成的化学键是极性共价键而层与层之间靠分子间作用力结合。

由原子最外层电子排布式及结构示意图不难推出中原子采用的是杂化。

分子的价电子对数为，的价电子对数为，由价层道杂化类型为。

氨基乙酸钠含有键的数目为。

氨基乙酸钠分解产物之为二氧化碳。

写出二氧化碳的种等电子体写化学式。

或等已知硫酸铜灼烧可以生成种红色晶体，其结构如图。

则该化合物的化学式是。

解析基态原子核外有个电子，外围电子排布式为。

同周期主族元素从左到右第电离能呈增大趋势，第Ⅱ族和第Ⅴ族元素反常，的第电离能由大到小的顺序为。

配合物中碳原子为杂化杂化。

氨基乙酸根的结构为，氨基乙酸钠含键。

与互为等电子体的有等。

该晶胞中的个数为，的个数为，的个数比为∶，故化学式为。

金属元素与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为。

如图为高温超导领域中的种化合物钙钛氧化物晶体结构中含有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有个，该晶体的化学式为。

解析原子均在立方体中，所以个晶胞中含有个，个顶角和个面上均有个，所以个晶胞中含有个，化学式为选取个钛离子作中心离子，周围与它最近的钛离子在与之相连的个顶角上，以中心离子为中心作坐标系，每个数轴上有个最近的钛离子，总共个数轴每个晶胞中的个数为个，的个数为，的个数为，所以其化学式为。

真题判断硫元素基态原子核外有个未成对电子。

的第电离能大于的第电离能。

所在周期中第电离能最大的主族元素是。

分子中的中心原子的杂化方式为。

与互为等电子体。

乙酸沸点明显高于乙醛是因为乙酸的相对分子质量较大。

热点考向原子结构与性质典例回答下列问题位于元素周期表第周期第族的基态原子核外有个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。

基态核外电子排布式为。

基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。

中第电离能最大的是填元素符号，的价层电子轨道示意图为。

三Ⅰ或或血红色解析元素位于元素周期表第三周期第Ⅰ族原子核外电子数为，基态原子核外电子排布式为。

为号元素，原子核外电子排布式为，核外上无电子，则为或。

基态原子核外电子排布式为或，所以有个未成对电子，失去个电子个电子形成，其核外电子排布式为或形成的硫氰合铁配离子为血红色。

三种元素中，第电离能由大到小的顺序是的价层电子包括和能级上的个电子，它的价层电子轨道示意图是。

核心自查原子结构与性质高考题组合基础原子的电子排布式为和相比，电负性较大的是，中元素的化合价为。

原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为。

原子序数为，其核外层电子的排布式为。

基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为电子数为。

的价层电子排布图为。

四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。

解析的原子序数是，所以基态原子的电子排布式为，和都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以和相比，电负性较大的是，最外层有个电子，所以化合价是价。

根据第电离能的定义知，同主族元素，从上到下失电子能力逐渐增强，故原子的第电离能由大到小的顺序是。

根据核外电子排布规律可写出的层电子的排布式为。

的原子序数为，则核外电子数为，电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。

原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。

是电负性最大的元素同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。

二分子结构与性质高考题组合在分子中，的键角是，原子的杂化轨道类型为，和过量作用可生成，的立体构型为。

在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内原子与原子之间的化学键为，层间作用力为。

单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，原子采用的轨道杂化方式是。

的酸性比填“强”或“弱”。

气态分子的立体构型为，的立体构型为。

正四面体形共价键分子间作用力强平面三角形三角锥形单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有个原子，其中在面心位置贡献个原子。

碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实化学键键能共价键硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是。

键和键的键能较大，稳定性较强，所形成的烷烃较稳定，而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成键的键能大于键，键比键稳定。

而键的键能却远小于键，所以键