教版高中化学必修二　课件：专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律1.1.2 元素周期律

号元素的化学性质的递变规律由点可以得出从到，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

减弱增强号元素化合价的递变规律相等从到，元素最高正化合价从到递增，且数值金属单质间的置换反应活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。

如置换出，能置换出，则非金属性。

元素原子对应的阴离子还原性强弱阴离子还原性越强，对应非金属元素的非金属性就越弱阴离子还原性越弱，对应非金属元素的非金属性就越强。

如还原性，则非金属性。

较与的金属性时，不能以的氧化性来比较，因为在溶液中的只被还原为而不能置换出。

元素的金属性非金属性强弱与原子得失电子的能力强弱有关，与得失电子数目多少无关。

金属性非金属性是指元素的性质，而还原性氧化性是指元素单质或特定化合物的性质。

元素的金属性非金属性是通过其单质的还原性氧化性体现出来的。

比较时，应以实验事实为依据，且区分些特例，如比元素的主要化合价与原子半径例年广东揭阳检测已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。

质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径答案解析四种离子都具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，故有，得质子数具有相同电子层结构，与处于同周期，在的前面，与处于同周期，在的前面，故有离子的还原性，氢化物的稳定性，原子半径。

原子半径原子序数最外层电子数电子层数解析根据题意，可知为，为，从而得出只有项不正确。

年广东广州检测和与氩原子的电子层结构相同，下列判断中不正确的是。

年广东潮州检测下列各组元素性质的递变情况原子的最高正化合价依次增大元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强的原子半径依次增大元素的金属性依次增强解析同周期不包括族，原子半径由左往右依次减小。

中，错误的是。

元素周期律及其应用酸性碱性金属单质置换出氢的能力氧化性例下列各组物质及粒子性质变化不正确的是。

解析项，同周期，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，酸性，项错误项中，同周期，由元素周期律可知，碱性，同理项正确项中同周期，随原子序数增大非金属性增强，故它们对应单质的氧化性。

第课时元素周期律双选下列关于号元素的说法正确的是。

号元素均为非金属元素号元素中总共有种金属元素常见化合价为的是非金属元素号元素都存在正负化合价从元素周期表的前三个横行中选出符合下列要求的元素，在空格处填写对应的元素符号原子最外层电子数为。

原子最外层电子数为。

原子最外层电子数为。

上述元素中，在第二横行的有，常见化合价为的有。

完成下列反应回忆上述两个反应的实验，反应剧烈的是填序号，下同，相对温和的是。

↑↑原子序数核电荷数核电荷数质子数概念按由小到大的顺序给元素编的序号。

数量关系原子序数。

二原子最外层电子数原子半径的变化规律号元素中除外，最外层电子数重复出现从递增至的周期性变化。

随着元素原子序数的递增，元素的原子半径除稀有气体元素外呈现周期性变化元素原子半径的变化规律是。

原子半径逐渐减小核外电子数三元素性质的变化规律容易稳定增强由钠镁铝与水或酸反应置换出氢的难易可知其金属性由强到弱的顺序为。

从到，单质与氢气的反应越来越，生成的气态氢化物越来越，所以非金属性逐渐。

元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为，其中是两性氢氧化物元素最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为。

号元素的化学性质的递变规律由点可以得出从到，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

减弱增强号元素化合价的递变规律相等从到，元素最高正化合价从到递增，且数值与对应元素最外层电子数。

从到，元素最低负化合价从到递变，且元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于。

四元素周期律核电荷数周期性内容元素的性质随着元素的递增而呈变化的规律。

核外电子排布周期性实质元素周期律是元素原子随着元素核电荷数的递增发生变化的必然结果。

钠镁铝单质的金