【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件

强碱。

常见的弱酸弱碱均为弱电解质弱酸等。

弱碱等。

记忆种有色离子蓝色棕黄色浅绿色紫红色。

掌握种氧化性离子与种还原性离子氧化性离子。

还原性离子。

常见水解显酸性的离子。

常见水解显碱性的离子。

常见既能与酸反应又能与碱反应的离子。

考点二考点考点离子反应方程式的正误判断“六查”离子方程式，判断正误“查”是否符合客观事实，即产物是否正确。

如钠投入溶液中。

分析能与溶液中的反应，故正确的离子方程式为↑。

“二查”是否符合三个守恒，即质量守恒电荷守恒得失电子守恒。

如铁与氯化铁溶液反应。

分析电荷不守恒得失电子不守恒，正确的离子方程式为。

考点二考点“三查”化学符号的运用与化学式的拆分，即检查↑化学式离子形式的运用。

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应↑。

分析书写离子方程式时，应拆写成和，正确的离子方程式为↑。

“四查”是否漏写离子反应，即是否忽略了些离子反应。

如溶液与足量溶液反应。

分析足量，与也能发生反应，正确的离子方程式为。

考点二考点“五查”是否局部约简。

如溶液与硫酸溶液反应。

分析局部约简了系数，正确的离子方程式为。

“六查”反应物用量与离子反应是否致，即少量足量过量等。

如过量溶液与溶液反应。

分析不符合物质组成，正确的离子方程式为。

考点二考点离子方程式书写的特殊注意溶度积大小对反应的影响如溶液与足量溶液的反应。

分析相同条件下，比更难溶，故正确的离子方程式为。

苯酚钠与反应产物的特殊性向苯酚钠溶液中通入少量。

分析碳酸钠与反应生成的苯酚不能共存，故正确的离子方程式为。

考点二考点与的反应过量时，正确的离子方程式为。

少量时，正确的离子方程式为。

氧化还原反应的优先原则如少量与溶液反应时。

分析还原性，应该优先氧化，正确的离子方程式为。

考点二考点典例新课标全国卷Ⅱ能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应↑钠与溶液反应溶液与稀反应↑向溶液中加入解题思路本题考查离子方程式的正误判断。

浓盐酸与铁屑反应生成和↑，项错误与溶液反应的本质是先与水反应，生成的再与反应，不能置换出，发生的总反应为↑，项错误与稀硫酸反应的离子方程式应为↑，项错误比更难溶，向溶液中加入时，发生沉淀的转化反应，项正确。

参考答案考点二考点规律总结书写离子方程式时，般不能拆写的物质难溶物质难电离物质易挥发物质单质非电解质和氧化物均保留化学式。

微溶物作反应物若是澄清溶液，则写成离子。

与，与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

考点二考点典例下列有关溶液组成的描述合理的是通后，仍能在溶液中大量存在加入显血红色的溶液中，定能大量共存常温下在的溶液中能大量存在加入铝粉能产生氢气的溶液中，大量存在解题思路项，通入后溶液显酸性，不能大量存在，错误项−−的溶液呈碱性，不能大量存在，错误项，该溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下不能存在，酸性条件下与反应不生成，错误。

参考答案考点二考点误区警示离子共存题中的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误区点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在或溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”考点二考点常见的隐含条件“与反应放出”溶液可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的”溶液可能显酸性也可能显碱性“通入足量的”与反应的离子不能存在常见题干要求“定大量共存”审清关键字“定”“共存”考点二考点徐州质量检测常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是使甲基橙变红色的溶液溶液滴加溶液显红色的溶液由水电离出的的溶液解析项，与不能大量共存项，滴加溶液显红色的溶液含，不能与大量共存项，溶液可能为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在。

考点二考点湖南安乡中月考常温下，未知溶液中𝑐𝑐，且含有大量和，检验此溶液中是否大量存在以下种离子，其中不必检验就能加以否定的离子是解析由题给条件可知该溶液呈酸性，又因溶液中含有，故溶液具有氧化性，不能大量存在。

江苏高考常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是使酚酞变红色的溶液中𝐾𝑐的溶液中与反应能放出的溶液中水电离的的溶液中解析本题考查离子共存。

酚酞变红，说明溶液显碱性，与会生成沉淀，不可共存，项错误𝐾𝑐𝑐，即，显酸性，与给出的四种离子可以共存，项正确与反应放出，可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，具有氧化性，会氧化，若为碱性，与会生成沉淀，项错误水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱溶液，若为酸，则与均不可共存，项错误。

安徽高考下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中，可以大量共存该溶液中，可以大量共存向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个解析本题考查离子共存离子方程式的书写氧化还原反应的计算。

项，与反应生成弱酸，不能共存，错误项，可氧化，且与结合会生成沉淀，不能共存，错误项，溶液呈碱性，溶液中不含有大量，错误项，发生的反应是↑，故每生成，转移电子，正确。

北京高考消毒液的主要成分为，还含有定量的。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用解析本题考查消毒液的制备消毒原理等。

项，与氢氧化钠溶液反应可生成，正确项，由饱和次氯酸钠溶液的约为知的水解不能解释该消毒液的约为这事实，正确理解应为该消毒液含定量的才使得其约为，错误项，酸性条件下两种成分中的和发生氧化还原反应生成有毒的氯气，会引起中毒，正确项，醋酸酸性强于次氯酸，反应生成次氯酸，漂白性增强，正确。

山东高考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是向稀中滴加溶液↑向溶液中通入过量向溶液中加入过量向溶液中加入↑解析本题考查离子方程式的正误判断。

具有强氧化性，与溶液反应不生成气体，应生成，项错误项，过量，应生成，错误不能溶于氨水，项错误向溶液中加入，首先发生反应↑，生成的再与发生反应，将两个离子反应合并即可得总反应↑，项正确。

上海高考无色溶液含有下列离子中的若干种。

向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有种种种种解析含有的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在与会发生反应，不能大量共存与会发生反应，不能大量共存与会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出，若溶液为碱性，则含有大量的，还可能含有大量的或，最多种若溶液为酸性，由于与反应不能产生氢气，所以含有的离子可能是，最多是种，项正确。

第二节离子反应考查要点备考指导电解质强电解质和弱电解质的概念。

电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

离子反应的概念离子反应发生的条件。

离子方程式的书写和有关计算复习重点离子方程式的正误判断和离子共存。

正确书写离子方程式。

题型选择题。

电解质与非电解质电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物化合物类型离子化合物强碱盐活泼金属的氧化物极性共价化合物非极性共价化合物部分极性共价化合物大多数有机化合物能否直接导电溶于水或熔融时，能直接导电溶于水或熔融时，不能直接导电实例等等强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离和导电不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用电离方程式用，存在电离平衡溶液中粒子存在形式电离出的阴阳离子，不存在电解质分子电离出的阴阳离子，存在电解质分子强电解质弱电解质举例强酸等强碱等大多数盐等活泼金属的氧化物等中强酸和弱酸等弱碱等水及两性氢氧化物少数盐，如等电离与电离方程式电离电解质在水溶液或熔融状态下离解成可以自由移动的离子的过程。

电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用连接，如，。

弱电解质的电离方程式中用连接，如。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步书写完，如，。

酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐弱酸的酸式盐。

小题自测判断下列叙述是否正确，在题后括号内用或“”表示。

强电解质溶液的导电性定强于弱电解质溶液。

解析溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关。

醋酸铵碳酸钙都是弱电解质。

解析大多数盐都是强电解质，如醋酸铵和碳酸钙。

的电离方程式为。

广西桂林第十八中学月考下列说法中正确的是氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质硫酸钠在水中的电离方程式可表示为解析氯化钠溶于水时即能电离出和，无需外加电流的作用，项错误二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，项错误硫酸钠在水中的电离方程式应为，项错误。

江苏姜堰二中检测下列物质的分类组合全部正确的是解析项中的是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误项，虽难溶于水，但溶于水的完全电离，属于强电解质，错误。

编号强电解质弱电解质非电解质二离子反应离子反应的本质反应体系中些离子浓度减小。

离子反应发生的条件复分解反应类型氧化还原反应类型取决于有关离子的氧化性还原性强弱，主要包括有离子参与的置换反应和其他有离子参与的氧化还原反应。

离子方程式定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

书写步骤小题自测判断下列叙述是否正确，在题后括号内用或“”表示。

溶液中加足量溶液。

解析将少量的物质假设为书写即可。

溶液与过量浓氨水反应的离子方程式。

解析与过量氨水反应生成，无沉淀生成。

酸性溶液中与反应生成。

解析题给离子方程式中得失电子不相等，电荷不守恒。

写出向氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液的离子方程式。

解析当可能发生双水解或氧化还原两个反应时，般优先发生氧化还原反应。

当硫化钠溶液过量时，会继续反应生成黑色沉淀。

常见的强酸强碱均为强电解质强酸。

强碱。

常见的弱酸弱碱均为弱电解质弱酸等。

弱碱等。

记忆种有色离子蓝色棕黄色浅绿色紫红色。

掌握种氧化性离子与种还原性离子氧化性离子。

还原性离子。

常见水解显酸性的离子。

常见水解显碱性的离子。

常见既能与酸反应又能与碱反应的离子。

考点二考点考点离子反应方程式的正误判断“六查”离子方程式，判断正误“查”是否符合客观事实，即产物是否正确。

如钠投入溶液中。

分析能与溶液中的反应，故正确的离子方程式为↑。

“二查”是否符合三个守恒，即质量守恒电荷守恒得失电子守恒。

如铁与氯化铁溶液反应。

分析电荷不守恒得失电子不守恒，正确的离子方程式为。

考点二考点“三查”化学符号的运用与化学式的拆分，即检查↑化学式离子形式的运用。

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应↑。

分析书写离子方程式时，应拆写成和，正确的离子方程式为↑。

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