2016届高考化学二轮复习 第二部分 提升考场得分能力-突破高考6种新题型、全面提升考场得分效度 1 与社会可持续发展相关的化学基本理论综合题课件

活性炭可处理大气污染物。

向密闭容器中加入定量的和活性炭无杂质，生成气体和。

当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如表所示请结合表中数据，写出与活性炭反应的化学方程式。

上述反应时的平衡常数为，时的平衡常数为。

ⅰ计算。

ⅱ根据上述信息，和的关系是填序号。

无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不能改变转化率的是填序号。

升高温度增大压强增大向溶液中通入标准状况下，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示电解池中隔膜仅能阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极。

电解时，阳极的电极反应式为。

解析还原剂为，氧化产物为，氧化剂为，还原产物为，根据原子守恒知反应物缺，最后利用氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

根据活性炭能处理大气污染物，生成的气体应该为和，通过观察法配平的该反应方程式为。

根据表中的数据计算反应在时的平衡常数。

由于不知该反应的热效应，只有两温度下平衡时各物质的物质的量，故不能确定的大小。

升高温度肯定能使平衡发生移动，能改变的转化率由于反应前后气体的物质的量不变，故缩小体积增大压强或，不能改变的转化率，综上分析，项均不能改变的转化率。

通过计算知，反应生成和，由于和均能水解微弱，且相同条件下比的水解程度大，则溶液呈弱碱性，由此可确定所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

根据题意知在阳极发生氧化反应，先根据得失电子守恒有↑，再根据电荷守恒有↑，最后根据原子守恒有↑。

答案ⅰⅱ↑类型以能源和环保为背景综合考查电化学化学反应速率化学平衡甲醇是种可再生能源，工业上般采用下列两种反应合成甲醇反应Ⅰ反应Ⅱ已知ⅰ的燃烧热分别为ⅱ。

ⅲ请回答下列问题写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

将不同物质的量的和分别通入带有活塞的恒容密闭容器中，进行反应Ⅰ，得到如下三组数据请回答下列问题下列有关叙述正确的是。

填字母，下同实验中以表示内的平均反应速率为实验条件下平衡常数实验中，的取值范围是实验中，起始时刻正逆之间可能的关系实验中反应达到平衡后，改变条件，重新达到平衡时，。

下列说法正确的是。

从原平衡到新平衡的过程中，平衡定逆向移动改变的条件可能是增加了容器中的气体改变的条件可能是升高了反应体系的温度改变的条件可能是保持容器的压强不变而通入氦气直接燃烧甲醇获得热能，燃料利用率较低，以甲醇为燃料空气为氧化剂的燃料电池，可提高甲醇燃料的利用率。

如图所示是以溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池极为填“正”或“负”极，该电极反应为，电池正极附近溶液填“增大”“减小”或“不变”。

若隔膜为阳离子交换膜，则由着气体总物质的量增大的方向逆反应方向移动，导致浓度降低，正确。

通入的极为电池正极，通入的极为电池负极。

根据可知，燃烧转移电子，生成的被溶液吸收生成，则有，再根据电荷守恒和原子守恒可得负极反应为。

正极是获得电子产生，正极附近浓度增加，碱性增强，增大。

原电池中，阳离子向正极移动，通过阳离子交换膜从极室向极室迁移，外电路中电子从负极流向正极。

根据电极反应，负极正极，转移时，正极区产生，负极区消耗，正极区产生的通过阴离子交换膜到达负极区，无法抵消消耗的，所以负极区溶液中减小。

答案负增大减小想原理，巧迁移本题考查了盖斯定律化学反应速率化学平衡及电化学相关知识，解题时要联想这些知识要点，灵活运用，如盖斯定律是根据已知多个热化学方程式来求解目标热化学方程式，解题关键是通过对已知热化学方程式进行加减乘除四则运算，从而得到目标热化学方程式。

再如化学平衡常数可用于化学反应方向的判断转化率的计算等。

用公式，会计算这类试题常常涉及根据题目所给条件和数据，直接运用公式计算化学反应速率化学平衡常数物质转化率平衡体系中各物质的含量等熟练掌握这些物理量的相关计算公式和含义是极为重要的。

变式能源是现代物质文明的原动力，与每个人息息相关。

镁基储氢合金是最有潜力的储氢材料之，近年来已引起世界各国的广泛关注。

储氢材料具有储氢容量高吸放氢平台好等优点。

已知则。

图是种新型燃料电池，它以为燃料定比例的和熔融混合物为电解质溶液，图是粗铜精炼的装置，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题写出极发生的电极反应要用燃料电池作电源进行粗铜的精炼实验，则极应该与极填或相连。

如图所示是电渗析法淡化海水的原理，其中，电极接直流电源的正极，电极接直流电源的负极。

隔膜是填“阴”或“阳”离子交换膜种海水样品，经分析含有大量的，以及少量的。

若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，三室中所得溶液或液体的分别为，则其大小顺序为。

解析本题围绕能源将热化学和电化学融合在起，考查化学反应原理的综合应用。

由盖斯定律得到。

具有还原性，在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为因极为负极，极为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故极应与极相连。

电极接直流电源的正极，作阳极，电解时溶液中的阴离子失电子，所以阴离子通过隔膜进入室放电，隔膜是阴离子交换膜电极作阳极，电极作阴极，电解池的阴极水电离产生的放电，溶液中产生大量，阳极是氯离子放电，室溶液显酸性，隔膜是阳离子交换膜，室溶液显中性，室溶液显碱性，所以大小顺序为。

答案阴类型以环保主题为背景考查反应热反应速率化学平衡碳酸二甲酯是种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。

在催化剂作用下，可由甲醇和直接合成催化剂，但甲醇转化率通常不会超过是制约该反应走向工业化的主要原因。

研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度反应时间催化剂用量分别对转化数的影响来评价催化剂的催化效果在实验条件下，催化剂不失去活性。

计算公式转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量。

请回答下列问题已知时，甲醇和的标准燃烧热分别为和，则上述反应在时的焓变。

根据反应温度对的影响图图判断该反应的焓变填“”或“”，理由是。

根据反应时间对的影响图图，计算该温度下，内的平均反应速率计算时，甲醇的转化率。

根据该研究小组的实验及催化剂用量对的影响图图，判断下列说法正确的是填字母。

由甲醇和直接合成，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的当催化剂用量低于时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高当催化剂用量高于时，随着催化剂用量的增加，的产率反而急剧下降解析根据反应根据盖斯定律，由可得故。

根据图可知，温度低于时，反应未达到平衡时，图中曲线的最高点说明反应已达到平衡温度再升高，降低，催化剂的物质的量不变，说明转化的甲醇的物质的量减少，即升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应放热。

时，时，内，的变化量为，甲醇的变化量，则内甲醇的平均反应速率为，故的平均反应速率时转化的甲醇的物质的量为，则其转化率。

项，根据题给化学方程式可知，甲醇和反应生成和水，由甲醇和直接合成，可以利用甲醇把影响环境的温室气体转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义，正确项，加入脱水剂，平衡正向移动，转化的甲醇的物质的量增加，该反应的提高，正确项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，增加催化剂用量，甲醇的平衡转化率不变，错误同理，项也错误。

考前增分攻略天第二部分三大能力“强化”第二部分第二部分三提升考场得分能力突破高考种新题型全面提升考场得分效度题型与社会可持续发展相关的化学基本理论综合题题型特点基本概念基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕个主题，由多个小题组成，各小题有定的性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念基本理论元素及其化合物等知识，具有定的综合性。

这类试题般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形图表等。

有定的难度，要求考生有定的阅读能力和分析归纳能力。

解题方法解答基本理论综合类试题要坚持审题“三读”泛读明确有几个条件及求解的问题细读把握关键字词和数量关系等精读要深入思考，注意挖掘隐含信息等。

注意“向细心要分向整洁规范要分”。

认真审题后，根据题目中给出的文字图像数据等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部分化学理论知识来解答。

解题关键首先仔细阅读题目，分析题目给出了哪些信息，根据这些信息判断出具体的考点。

通过信息和考点分析后，再根据设置的问题，联想关键知识点和方法破解，如盖斯定律平衡图像和数据分析电极反应式的书写和相关计算等知识点，公式法守恒法原理分析法等方法的应用。

类型以社会热点为载体考查化学反应原理是种无色新型硝化剂，其制备和在含能材料合成中的应用成为研究热点。

定温度下，向恒容密闭容器中充入发生下列反应，加热时混合气体的颜色加深，下表为反应在温度下的部分实验数据请回答下列问题上述反应中填“”“”或。

根据表中实验数据得出分解速率的规律是。

内的平均生成速率为，在温度下达到平衡时，的转化率。

在温度下，该反应的平衡常数为其他条件不变，在温度下，反应时测得的浓度为，则填“大于”“小于”或“等于”。

温度下反应达到平衡时，再向容器中充入，平衡向移动，的转化率将填“增大”“减小”或“不变”。

已知亚硝酸是弱酸，用溶液吸收平衡体系中的，得到含和的溶液。

下列说法正确的是填字母。

溶液中溶液中加水稀释该溶液，可使溶液小于溶液中存在解析无色，为红棕色，加热时混合气体的颜色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。

从表中实验数据分析，温度下，分解速率先快后慢，最后保持不变。

，。

反应在温度达到平衡时，正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数和反应速率均增大，的浓度应增大，但在温度为反应时，的浓度是，大于时的，这说明小于。

在恒温恒容密闭容器中充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，利用中间容器法可得的转化率将减小。

与的反应分别为在溶液中存在水解平衡，根据物料守恒，项错误溶液显碱性，项正确水解使溶液显碱性，加水稀释可使其接近，不可能小于，项错误根据质子守恒知项正确。

答案温度下，分解速率先快后慢，最后保持不变小于正反应方向减小透过信息的表面，认识化学反应的本质该类试题难度高思维容量大，故思维转换要快，避免“卡壳”现象。

变式对碳及其化合物的研究具有重要的现实意义。

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种颗粒可用氧化法提纯，请完成并配平此化学反应方程式↑。

活性炭可处理大气污染物。

向密闭容器中加入定量的和活性炭无杂质，生成气体和。

当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如表所示请结合表中数据，写出与活性炭反应的化学方程式。

上述反应时的平衡常数为，时的平衡常数为。

ⅰ计算。

ⅱ根据上述信息，和的关系是填序号。

无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不能改变转化率的是填序号。

升高温度增大压强增大向溶液中通入标准状况下，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示电解池中隔膜仅能阻止气体通