转化为使溶液中的浓度增大，加快与的反应速率核心考点突破►思维建模解答热化学化学反应速率与三大平衡相结合的综合题务必要“三读”核心考点突破►类题强化青岛模工业常用燃料与水蒸气反应制备和，再用和合成甲醇。制取和通常采用，下列判断正确的是。该反应的反应物总能量小于生成物总能量核心考点突破标准状况下，上述反应生成气体时吸收的热量若，则若则核心考点突破甲烷与水蒸气反应也可以生成和，该反应为已知在温度下的密闭绝热容器中充入甲烷和水蒸气，测得的数据如下表核心考点突破根据表中数据计算内的平均反应速率为达平衡时，的转化率为。在上述平衡体系中再充入甲烷和水蒸气，达到新平衡时的体积分数与原平衡相比填“变大”“变小”或“不变”，可判断该反应达到新平衡状态的标志有填字母。的含量保持不变容器中与相等容器中混合气体的密度保持不变正逆核心考点突破解析反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故正确标准状况下，上述反应生成气体时吸收的热量，故错误若，则，故错误。根据盖斯定律，若则，故正确。核心考点突破内的平均反应速率为。时，参加反应的甲烷为，生成氢气为，达到平衡，此时甲烷的转化率为在上述平衡体系中再充入甲烷和水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时的体积分数与原平衡相比变小。核心考点突破的含量保持不变，反应达到平衡容器中与相等，不定平衡容器中混合气体的密度直不变，不是平衡状态的标志正逆，反应达到平衡。答案变小题型二氧化还原反应与电化学相结合综合题核心考点突破►必备知识原电池电极反应式的书写如果题目给定的是图示装置，先分析正负极和溶液中的电解质离子，再根据正负极反应规律和离子放电规律书写电极反应式，由两电极反应式相加得总反应方程式。核心考点突破如果题目给定的是总反应方程式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应即分析有关元素的化合价变化情况，再选择个简单变化情况去写电极反应式，另极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应方程式减去已写出的电极反应式，即得结果。对于二次电池的反应，需要看清楚“充电放电”化为，使其没有机会和结合生成。根据图示可知，反应达到平衡过程中，生成的种产物的物质的量是另种产物的倍，再结合原子守恒，可知另种产物为。核心考点突破答案↑↑或铜氢氯提高混合气体中空气的比例核心考点突破►思维建模解答氧化还原反应与电化学相结合综合题的思维流程如下阅读题目获取信息，抓住元素化合价的变化，分析氧化还原反应。准确判断装置是原电池或电解池，结合发生的反应确定电极的名称。根据电化学原理及装置所处的环境，书写电极反应式，分析电解液变化。按题目的具体要求，准确计算，规范解答。核心考点突破►类题强化济宁模氮硫氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。核心考点突破氨气燃料电池使用的电解质溶液是溶液，电池反应为。该电池负极的电极反应式为用该电池进行粗铜含等杂质的电解精炼，以溶液为电解质溶液，下列说法正确的是。电能全部转化为化学能的物质的量浓度不变不考虑溶液体积变化溶液中向阳极移动利用阳极泥可回收等金属若阳极质量减少，则转移电子数为个核心考点突破将通入到溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程所得悬浊液操作白色沉淀加试剂观察现象并判断试剂的化学式为，实验表明，加入试剂后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中，阴极上生成。写出装置中阳极的电极反应式核心考点突破自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。碘量法可以检测水中的浓度，步骤如下Ⅰ取定体积的水样，加入定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝Ⅱ加入定量的溶液，发生反应Ⅲ加硫酸调节水样至。操作时，不同环境中粒子种类如图所示，请回答核心考点突破确定操作Ⅱ完全反应的现象是。在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。核心考点突破解析电池反应为。该电池负极是氨气失电子生成氮气，负极的电极反应式为，电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能，错误电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，错误电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中向阴极移动，错误粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收等金属，正确若阳极质量减少，铝锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是，错误。核心考点突破实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将通入到溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是。电解池中吸收工业尾气中，阴极上生成，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为。核心考点突破加入定量溶液，发生反应，使还原为，故蓝色会消失。由图示表明，至时，将氧化成，离子方程式为。答案蓝色消失，半分钟内不变色。热点题型突破二化学反应原理综合题题型热化学化学反应速率与三大平衡相结合的综合体核心考点突破►必备知识熟练解答该类题目的关键主要有以下几点灵活应用盖斯定律准确计算反应热，规范书写热化学方程式。深切理解外界因素对化学反应速率化学平衡的影响规律，并能和图象图表有机地结合在起。熟练利用电离平衡，水解平衡以及物料守恒和电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小。准确处理数据，正确计算平衡常数转化率以及百分含量等。核心考点突破►典例导引江苏高考烟气主要污染物经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式为核心考点突破反应的。室温下，固定进入反应器的的物质的量，改变加入的物质的量，反应段时间后体系中和随反应前∶的变化见下图。核心考点突破当∶时，反应后的物质的量减少，其原因是。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是。当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液约为中将转化为，其离子方程式为。核心考点突破水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中用和表示水悬浮液中加入溶液能提高的吸收速率，其主要原因是。核心考点突破解析应用盖斯定律进行解答。的氧化性很强，能将氧化为更高价的氮氧化物。能氧化，而增加时氧化的反应几乎不受影响，则“几乎不受影响”的原因是与的反应速率慢。转化为，是发生了还原反应，则发生氧化反应的溶液呈碱性。在此基础上，应用书写氧化还原反应型离子方程式的规则，可写出与反应的离子方程式。核心考点突破水悬浮液中加入溶液以后的体系中存在两个沉淀溶解平衡则。核心考点突破水悬浮液吸收的实质是与发生氧化还原反应。水悬浮液中加入溶液以后，发生反应，促使沉淀溶解平衡向右移动，的浓度增大，加快了与的反应速率。核心考点突破答案将氧化为更高价氮氧化物或生成了与的反应速率慢转化为使溶液中的浓度增大，加快与的反应速率核心考点突破►思维建模解答热化学化学反应速率与三大平衡相结合的综合题务必要“三读”核心考点突破►类题强化青岛模工业常用燃料与水蒸气反应制备和，再用和合成甲醇。制取和通常采用，下列判断正确的是。该反应的反应物总能量小于生成物总能量核心考点突破标准状况下，上述反应生成气体时吸收的热量若，则若则核心考点突破甲烷与水蒸气反应也可以生成和，该反应为已知在温度下的密闭绝热容器中充入甲烷和水蒸气，测得的数据如下表核心考点突破根据表中数据计算内的平均反应速率为