氧气金属氧化物活泼金属常温下即能与反应，活动性次之的金属与反应则需点燃加热或高温等条件，不活泼的金属在高温下也不与反应。实验视频探究金属的性质常见金属与氧气反应条件金属现象反应的化学方程式常温铝缓慢氧化，放出热量，不易察觉年年年点燃或加热镁发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体点燃条件金属现象反应的化学方程式点燃或加热铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜生成黑色物质常温点燃或加热金很稳定，高温时也不与氧气反应点燃想想铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈因为铝会和氧气反应生成层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进步被氧化。“真金不怕火炼”说明了金的什么性质说明金的化学性质稳定,即使在高温下也不与氧气反应。金属与稀酸反应规律金属酸盐氢气反应发生的条件排在金属活动性顺序中氢前面的金属与酸发生反应。常见金属与酸反应金属现象稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色↑↑金属现象稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色↑↑↑↑温馨提示金属与酸反应都产生气泡，放出热量，但是多少有别。大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成价，并且溶液由无色变为浅绿色。金属与酸反应后，溶液质量均增加。金属与盐溶液反应规律金属盐新盐新金属反应发生的条件必须是置换除外。反应中盐必须可溶于水。活动性强的活动性弱的常见金属与盐溶液的反应现象反应的化学方程式锌粉与硝酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为无色铜丝与硝酸银反应铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色想想所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗为什么不能，只有位于氢前面的金属除外才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。铁单质与稀盐酸稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐生成的是亚铁盐。考点二置换反应定义由种与种反应，生成另种和另种的反应。表达式年,年特点置换反应中定存在化合价变化的元素。特别提醒单质铁在发生置换反应时，般生成价的亚铁盐。单质化合物单质化合物想想所有的酸都能与金属发生置换反应放出金属活动性最弱的银，此时若还有锌粉，再置换出铜。若滤渣中含有两种金属，则滤渣为银和铜，锌完全反应，滤液中肯定有生成的，所以滤液中定含有的金属离子是。重点突破根据金属与盐溶液反应判断滤液滤渣的成分除年外均考查优先置换原理多种金属和种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。金属与金属盐溶液的反应实质“动”悉重难点铁粉量各种情况滤渣滤液的溶质少量银硝酸亚铁硝酸铜硝酸银与硝酸银恰好完全反应银硝酸亚铁硝酸铜反应后滤液滤渣成分的判断种金属和两种或三种金属盐溶质的反应举例将铁粉不断加入定质量的硝酸铜硝酸银溶液中与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应铜银硝酸亚铁硝酸铜与硝酸铜硝酸银恰好完全反应铜银硝酸亚铁过量铁铜银硝酸亚铁补充将铁粉不断加入定质量的硝酸铜硝酸银硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反应，所以滤渣的情况和上表中样，滤液的溶质中都有硝酸锌。两种金属和种或两种金属盐溶液的反应举例将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中锌粉铜粉量各种情况滤渣滤液的溶质少量锌粉少量铜粉银硝酸银硝酸锌硝酸铜少量锌粉适量铜粉银硝酸锌硝酸铜少量锌粉过量铜粉银铜硝酸锌硝酸铜适量锌粉铜粉银铜硝酸锌过量锌粉铜粉银铜锌硝酸锌补充将铜粉和锌粉加入到硝酸银和硝酸铝溶液中，由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣的情况和上表样，滤液的溶质中都有硝酸铝。实验金属活动性顺序的探究年，年实验突破实验原理根据金属能否与稀盐酸稀硫酸或盐溶液反应进行判断。实验视频探究金属铁镁铜的金属活动性判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之，否则排在氢之金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入盐溶液中，观察现象金属表面是不是有另种金属析出及溶液颜色变化如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐中所含金属的活动性，否则相反是否产生气泡前后强实验方案设计两种金属通用法将种金属插入另种金属的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为，如果上有附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为。特殊法如果在金属活动性顺序中，种金属排在氢前，另种金属排在氢后，也可用稀盐酸或稀硫酸判断将两种金属分别插入等体积等浓度的稀硫酸或稀盐酸中，如果上有气泡产生，上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为。三种金属年年三种金属活动性的强弱，如果是不熟悉的三种金属活动性顺序中没有的金属，可通过两两间比较判断，但对常见金属金属活动性顺序表中有的金属这种方法很少用，常用如下两种方法两固夹液试剂活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。操作方法将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象金属表面是不是有另种金属析出及溶液颜色变化，通过分析现象得出结论。两液夹固试剂活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象金属表面是不是有另种金属析出及溶液颜色变化，通过分析现象得出结论。对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。例为验证铝铁铜三种金属活动性强弱，小佳用三支试管，只取次稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示能证明铜的活动性较铁的弱的现象是什么处试管中无明显现象，处试管中有气泡产生，铁粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变成浅绿色。解析铜不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜强。处试管中可观察到什么现象。试管中粉末由银白色变为黑色，溶液颜色由浅绿色变为无色。解析加入铝后，铝与氯化亚铁反应，生成氯化铝和铁，溶液的颜色由浅绿色逐渐变成无色。判断三种金属的活动性由强到弱顺序。铝铁铜。解析铝铁铜的活动性由强到弱的顺序是铝铁铜。实验中要求所加铁粉过量，如果加入铁粉不足，为保证实验成功，应该有哪些注意的事项。应该加入足量的铝粉。解析如果铁粉不足，则的溶质可能为氯化亚铁溶液和盐酸，加入的铝如果不足，则只能与盐酸反应，观察不到溶液颜色的变化和固体的颜色变化,所以应加入足量的铝粉。↑或解析铁与盐酸反应和铝与氯化亚铁反应都是置换反应。写出实验中发生置换反应的化学方程式任写个。第八单元金属和金属材料第部分教材知识梳理课时金属的化学性质考情概览本课时是河南中招的必考内容其中金属的化学性质在选择题的个选项或填空题的空中考查金属活动性顺序的探究及其应用在填空题简答题或综合应用题中的问单独考查，常涉及的金属有及其盐溶液置换反应的判断常在选择题中考查，有单独考查和结合其他反应类型考查两种形式。金属铁的相关性质中招考点清单化学方程式梳理不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液↑或↑点燃高温高温高温。或或二金属铝的相关性质铝制品具有抗腐蚀性的原因。或↑或↑三金属铜的相关性质或。或考点梳理考点金属的化学性质高频金属与氧气的反应规律金属氧气金属氧化物活泼金属常温下即能与反应，活动性次之的金属与反应则需点燃加热或高温等条件，不活泼的金属在高温下也不与反应。实验视频探究金属的性质常见金属与氧气反应条件金属现象反应的化学方程式常温铝缓慢氧化，放出热量，不易察觉年年年点燃或加热镁发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体点燃条件金属现象反应的化学方程式点燃或加热铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜生成黑色物质常温点燃或加热金很稳定，高温时也不与氧气反应点燃想想铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈因为铝会和氧气反应生成层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进步被氧化。“真金不怕火炼”说明了金的什么性质说明金的化学性质稳定,即使在高温下也不与氧气反应。金属与稀酸反应规律金属酸盐氢气反应发生的条件排在金属活动性顺序中