碱，他们的颜色变化是在定的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围叫做指示剂的变色范围。甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色值应用值计算与计算老老实实的计算在时例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则，即例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则则值计算与计算有技巧的计算在时例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则，即例题的溶液的值是多少解，则，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则则，即值计算强酸或者强碱的稀释例题在时，值等于的盐酸溶液稀释到原来的倍，值等于多少稀释倍呢倍呢解设原体积为，则稀释倍后为，倍后为，倍后为设稀释后盐酸属于强酸，水溶液中完全电离，所以稀释前稀释后解得即那么稀释倍后，解得那么稀释倍后，解得但酸不可能稀释为碱。因此稀释倍以后值计算强酸或者强碱的稀释例题在时，值等于的溶液稀释到原来的倍，值等于多少稀释倍呢倍呢解设原体积为，则稀释倍后为，倍后为，倍后为设稀释后属于强碱，水溶液中完全电离，所以稀释前稀释后解得同理稀释倍后，同理稀释倍后，但碱不可能稀释为酸。因此稀释倍以后稀释前则稀释后即值计算弱酸或者弱碱的稀释解在不考虑其它情况下，稀释后正常情况与强酸相比，醋酸溶液中。但醋酸还有很多没有电离。当稀释后减小，电离平衡向右移动，溶液中会比原来的溶液多，因此稀释后会比正常稀释的时候低。即例题在时，值等于的醋酸溶液稀释到原来的倍，值等于多少稀释到倍呢稀释倍以后，按计算但酸仍然不能稀释成碱。因此值计算弱酸或者弱碱的稀释解在不考虑其它情况下，稀释后正常情况与强碱相比，氨水溶液中值计算强酸与强酸混合或者强碱与强碱混合解设两种溶液的体积均为则总总例题在时，值等于的盐酸溶液和值等于的硫酸溶液等体积混合值等于多少酸酸等体积混合规律混小值计算强酸与强酸混合或者强碱与强碱混合解设两种溶液的体积均为总总例题在时，值等于和值等于的两种氢氧化钠溶液等体积混合值等于多少碱碱等体积混合规律混大值计算强酸与强碱混合例题在时，的与等体积的溶液混合后,溶液的值等于多少解关键酸过量抓住氢离子进行计算！值计算强酸与强碱混合例题在时，的与等体积的溶液混合后,溶液的值等于多少解关键碱过量抓住氢氧根离子进行计算！值计算小结总总酸碱稀释以为中心，向靠拢。强酸稀释倍后，稀释前强碱稀释倍后，稀释前弱酸稀释倍后，稀释前弱碱稀释倍后，稀释前无限稀释后，无论酸碱强弱，酸酸等体积混合混小碱碱等体积混合混大酸酸混合或碱碱混合，先做或加法，计算浓度及值酸碱混合，做和减法，找出过量的物质计算或浓度及值。酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫酸碱中和滴定。酸碱中和滴定原理根据可知。即例实验室发现瓶未知浓度的溶液。请使用瓶的溶液测定此溶液的浓度。量取未知浓度溶液。则用已知浓度的溶液与溶液反应。当恰好中和时，记下用掉的体积。则此时用掉的。即二酸碱中和滴定实验操作实验准备问题问题用什么方法可指示酸碱恰好完全反应问题量筒和滴定管的刻度位置是否致问题量筒和滴定管哪个更精确些问题如何判断酸式滴定管和碱式滴定管滴定管精确到毫升，可估读到毫升。滴定操作查漏润洗注液调液赶气泡滴定读数润洗用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。用蒸馏水清洗锥形瓶。注液分别把酸碱加入滴定管。查漏检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。调液赶气泡调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。记录此时标准液读数始。终点判断加入最后滴标准溶液，溶液颜色改变，且半分钟内保持颜色不变滴定洗涤，注入的待测液溶液到锥形瓶中，滴加滴指示剂。慢慢滴入标准液，边滴边晃动锥形瓶使溶液混合均匀。全程仔细观察锥形瓶内颜色变化。读数记下读数终。重复操作次，分别记下始和终，并计算平均值。三数据处理用盐酸滴定未知浓度溶液为例编号始终平均值四误差分析关键讨论中和滴定误差时,切误差都要归结到对标的大小影响上来分析即导致标偏大的操作,则测量结果偏高反之,导致标偏小的操作,则测量结果偏低待标标待酸式滴定管未用标准盐酸润洗盛未知浓度溶液的滴定管未用溶液润洗碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失锥形瓶中加水，稀释溶液例以标准盐酸滴定未知浓度溶液待标标待酸式滴定管中开始有气泡，滴定后消失振荡剧烈，碱液溅出滴定开始记初读数时仰视，结束记末读数时俯视开始时俯视，结束时仰视待标标待以标准盐酸滴定未知浓度溶液为例突跃范围加入溶液的体积溶液的“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便第二节水的电离和溶液的酸碱性水也会电离简写为室温下是个常数，则水的离子积常数水的离子积水怎么电离的水的电离受什么影响只受温度影响。不变的时候，无论何种水溶液，就不变。时还有谁和的情况比较像注里的和指的是溶液中所有的和浓度，不仅仅是指水电离出的和。例时，纯水中,则此时解纯水是中性溶液。所以。即纯水加少量加少量比较二溶液的酸碱性与增大减小增大减小溶液的酸碱性问题酸性溶液中有吗碱性溶液中有吗无论是酸溶液还是碱溶液，都同时存在和！而且在定温度下它们的乘积是定值！中性溶液酸性溶液碱性溶液时问题已知中性溶液中。那么酸性溶液或碱性溶液中水电离出的和还相等吗无论是酸性溶液还是碱性溶液或是中性溶液中，水所电离出来的和浓度定相等！溶液的酸碱性正误判断如果不等于则溶液定呈现酸碱性。在水中加酸会抑制水的电离，减小。如果的值越大则酸性越强。任何水溶液中都有和。等于的溶液定呈现酸性。电离程度越大的酸溶液则酸性越强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。例已知溶液中水电离出的。你能知道此溶液中和的浓度情况吗解溶液中水水。如此溶液为酸性溶液，则总总。因为总水。即总。如此溶液为碱性溶液，则总总。因为总水。即总。因此如果溶液中水电离出的，则此溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。值计算范围中性溶液酸性溶液碱性溶液例时中性溶液酸性溶液碱性溶液即时溶液的值酸性增强越大值越小碱性增强越大值越大溶液的值正误判断定条件下值越大，溶液的酸性越强。用值表示任何溶液的酸碱性都很方便。强酸溶液的值定大。值有可能等于负值。值相同的强酸和弱酸中相同酸物质的量浓度相同。酸的物质的量浓度相同的强酸和弱酸中相同相同。值测定方法测定方法酸碱指示剂法试纸法计法等。酸碱指示剂般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在定的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围叫做指示剂的变色范围。甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色值应用值计算与计算老老实实的计算在时例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则，即例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个分子电离出个，则则值计算与计算有技巧的计算在时例题的溶液的值是多少解因，则例题的溶液的值是多少解每个