与判断思考探究下面是甲乙两位同学的对话。同学甲物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。同学乙物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成,那么二者能相互转化。据此思考以下问题物质的量浓度和质量分数如何计算物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的归纳总结基本计算公式物质的量浓度。溶液中溶质的质量分数。溶质溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算。单位为。溶液稀释的计算溶质的质量在稀释前后保持不变,即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即。溶液质量守恒,稀浓水。溶质溶液或拓展深化同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时,混。混合后溶液体积发生改变时,混混,其中混混混。典题训练宿迁高检测硫酸的密度为,硫酸的质量分数为,则该硫酸溶液的物质的量浓度为解题指南解答本题需注意以下两点物质的量浓度的计算使用的是溶液的体积。注意公式中各个物理量的单位。解析选。由得。补偿训练福州高检测的氢氧化钠溶液稀释成,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为解析选。的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠的质量为所以。天水高检测固体溶于水配成溶液,其密度为。该溶液中的物质的量浓度为。该溶液中的质量分数为。从该溶液中取出,其中的物质的量浓度为,含的物质的量为。解析的物质的量为。溶液的质量为,的质量分数为。取出的溶液与原溶液相比,的物质的量浓度不变,但的物质的量为原来的。答案二配制定物质的量浓度溶液的误差分析典题探究配制盐酸时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线定容时,仰视容量瓶的标线用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒次,洗涤液倒入烧杯中定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水至标线解题指南解答本题需注意以下两点配制定物质的量浓度的溶液的误差分析的依据是。定要分析清楚错误的操作到底是对产生了影响还是对产生了影响。解析选。量取定体积浓盐酸,俯视量筒刻度线,所量取浓盐酸体积偏小,所配溶液浓度偏低定容时,仰视容量瓶标线,使溶液体积偏大,浓度偏低。洗涤量筒次,且洗涤液倒入烧杯中,使盐酸的量偏多,浓度偏高。定容摇匀后再滴入水,使溶液体积偏大,浓度偏低。归纳总结分析依据。分析方法根据分析依据可知如不变,分析的变化如不变,分析的变化,这样能起到以不变应万变的效果。具体情况分析称量造成的误差。步骤具体情况产生的误差称量砝码生锈偏大砝码残缺偏小将砝码放在左盘且使用了游码放在纸上称量偏小溶解与洗涤过程中造成的误差。步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出偏小转移时有溶液流出瓶外偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量取浓溶液的量筒,并将洗涤液注入了容量瓶偏大定容过程中造成的误差。步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于标线,再加水至标线偏小在定容时不小心加水超过了标线,又用滴管把多余的液体吸出偏小补偿训练下列实验操作会导致实验结果偏低的是配制的溶液,称取晶体溶于水中称量固体时动作太慢配制定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为配制完成后装入的试剂瓶中有水只有只有解析选。应称取无水溶于水中,称取晶体会使结果偏低晶体已经受潮,称取的样品中的质量偏小,浓度偏低游码应增加的是砝码质量,如放反了,则游码增加了药品质量,药品不足,会使结果偏低装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释,使结果偏低。上饶高检测在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是使用容量瓶前必须对其进行干燥配制溶液时,如果试样是浓盐酸,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次解析选。使用容量瓶前无须对其进行干燥容量瓶只能用来定容,不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液。备选要点关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析等质量混合所得溶液的质量分数等于原两溶液质量分数的平均值。如的硫酸与的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为。等体积混合密度的溶液如氨水浓度越大,密度越小混合。等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原两溶液质量分数的平均值。如的氨水与的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于。原因等质量混合时,质量分数为等体积混合时,的氨水的密度大,质量大,相当于在等质量混合后又多加了些的稀氨水,故浓度比略小。密度的溶液如硫酸等浓度越大,密度越大混合。等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原两溶液质量分数的平均值。如的硫酸与的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于。原因等质量混合时,质量分数为等体积混合时,的硫酸的密度大,质量大,相当于在等质量混合后又多加了些的浓硫酸,故浓度比略大。对点训练山东师大附中高检测校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气,他们在实验室分别取了两瓶盐酸,瓶标有“,”,瓶标有,下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述,正确的是瓶中含有的溶质比瓶的多将瓶加水稀释为原来体积的倍,盐酸的物质的量浓度不变从瓶中取出十分之溶液,溶质的物质的量变为瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算解析选。由于体积和质量未知,所以无法求算二者溶质的多少,不正确若将瓶加水稀释为原来体积的倍,则对应的盐酸的物质的量浓度会变成原来的,不正确若从瓶中取出十分之溶液,溶液的浓度不变,不正确根据公式可知,在密度未知的情况下,无法求算瓶溶液中溶质的物质的量浓度,正确。已知硫酸氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各份,请根据表中信息,回答下列问题溶质的物质的量浓度溶液的密度硫酸氨水表中硫酸的质量分数为不写单位,用含的代数式表示。物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合混合后溶液体积变化忽略不计,所得溶液的物质的量浓度为。物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度填“大于”“小于”或“等于”,下同,所得溶液的物质的量浓度设混合后溶液的体积变化忽略不计。解析设硫酸的体积为,则硫酸与水等体积混合忽略溶液体积的变化,溶液的体积变为原来的倍,则浓度为。。根据图象可知,氨水的浓度越大,密度越小,则氨水的密度小于氨水的密度,等质量时氨水的体积小于氨水的体积,两者混合后,所得溶液的密度定比大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于。答案大于大于第课时物质的量浓度物质的量浓度定义以单位体积里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。符号定义式单位微点拨公式中指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。溶液物质的量二配制定物质的量浓度的溶液主要仪器托盘天平称量前先调零,称量时放物品,放砝码,可精确到。左盘右盘容量瓶。主要规格,等。特点如右图所示。其他仪器量筒玻璃棒等。烧杯胶头滴管配制过程以配制溶液为例计算需固体的质量为。称量用托盘天平称量固体。溶解将称好的固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。移液待烧杯中的溶液后,用玻璃棒引流将溶液转移至。冷却至室温容量瓶洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁次,洗涤液,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线时,改用滴加蒸馏水至。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。注入容量瓶胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切自我小测思考辨析的溶液表示的是水中溶解的溶液。分析。的溶液表示的是溶液中含有的溶液,水配成溶液后溶液的体积不定是。的溶液中也为。分析。的溶液中应该是。若需要的溶液,应该使用的容量瓶配制。分析。实验室中没有的容量瓶,需要的溶液,可以使用的容量瓶配制。用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。分析。定容时俯视刻度线,所加水的量比标准量少,所以根据在不变的情况下偏大。,将溶液加水稀释到,稀释后溶液中的物质的量浓度为解析选。令稀释后溶液中的物质的量浓度为,则。解得。配制的溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是称量时,右盘高,左盘低移液后未洗涤烧杯和玻璃棒原容量瓶洗净后未干燥定容时液面未到刻度线解析选。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,右盘高,左盘低,药品实际质量偏大,偏大,则偏大,故不选移液后未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质未全部进入溶液中,偏小,故选容量瓶洗净后未洗涤,对所配溶液的浓度无影响,故不选定容时液面未到刻度线,溶液体积偏小,偏大,故不选。必修改编将溶于水中,下列说法正确的是物质的量浓度是与溶于水配成的溶液的物质的量浓度相同与溶于水配成溶液的物质的量浓度相同与溶于水中所得溶液的物质的量浓度相同解析选。的物质的量是,溶于的水中,由于溶液的体积未知,所以物质的量浓度无法计算。而项中的溶液的浓度都是,故选。物质的量浓度的有关计算与判断思考探究下面是甲乙两位同学的对话。同学甲物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。同学乙物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成,那么二者能相互转化。据此思考以下问题物质的量浓度和质量分数如何计算物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的归纳总结基本计算公式物质的量浓度。溶液中溶质的质量分数。溶质溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算。单位为。溶液稀释的计算溶质的质量在稀释前后保持不变,即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即。溶液质量守恒,稀浓水。溶质溶液或拓展深化同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时,混。混合后溶液体积发生改变时,混混,其中混混混。典题训练宿迁高检测硫酸的密度为,硫酸的质量分数为,则该硫酸溶液的物质的量浓度为