的稀释。稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系浓浓稀稀浓浓稀稀为物质的量浓度，单位为为溶液体积，单位为为溶液的质量，单位为为溶质的质量分数同溶质不同浓度两溶液的混合。混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即混混或混混。典题训练结晶水合物，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中，则达到饱和，形成密度为的水溶液，下列表达式中正确的是物质的量浓度质量分数物质的量浓度的溶解度解题指南解答本题要注意以下两点正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并能根据进行简单运算。注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。解析选。由题意可知，晶体的物质的量为则溶液中的物质的量为溶质的质量为溶液的质量为液,则溶液的质量分数可表示为故错据定义式，溶液的物质的量的浓度可表示为,,。物质的量浓度与质量分数之间的关系为把代入上式可得，故均错设时的溶解度为，则则正确。，，，,二定物质的量浓度溶液的配制如图是实验室用固体配制定物质的量浓度的溶液的操作过程在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上思路分析玻璃棒通常有引流和搅拌的作用。提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线能否再加水提示容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。请以配制定物质的量浓度的溶液为例，从称量过程及配制两个方面来探究引起误差的情况完成下列表格。精讲点拨实验误差分析的方法般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析属于公式法，的误差取决于和的值是否准确。。可能引起误差的些操作过程分析对的影响配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量蒸馏水转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多后用滴管吸出定容时俯视刻度线不变不变不变减小减小减小减小偏低偏高偏低偏低容量瓶上标有内容条线。两个数据。容量瓶的检漏往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。刻度线温度和容量配溶液时选择合适规格的容量瓶如需要上述溶液，因无容量瓶，故选择项，定容后再加水，水加多了，导致浓度偏低。下列溶液中的氯离子浓度与的溶液中氯离子浓度相等的是的的的的解析选。项不能电离出，错误。溶液中，项,项中,项中，所以选。下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是将溶于水中所得溶液物质的量浓度为将投入容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为需要的溶液，配制时应选用容量瓶将放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为解析选。将溶于水中所得溶液的体积不为，所得溶液的浓度也不是溶解不能在容量瓶中进行，因溶解放热，使溶液温度升高与容量瓶标注温度不符而产生较大误差将即溶于水配成溶液，所得溶液的浓度为，项错误因实验室中无容量瓶，故配制溶液时应选择容积大于且最接近的容量瓶，项正确。二非选择题如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算饮用矿泉水净含量配料表纯净水硫酸镁氯化钾保质期个月主要成分钾离子镁离子氯离子硫酸根离子镁离子的物质的量浓度的最大值。瓶合格的这种矿泉水中的物质的量不能超过多少摩尔解析镁离子的最大体积浓度为，镁离子的摩尔质量为，换算成最大物质的量浓度为。瓶合格的这种矿泉水中的最大体积浓度为，换算成最大物质的量浓度为，则物质的量不能超过。答案用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤如下计算所用浓硫酸的体积量取定体积的浓硫酸溶解冷却转移洗涤定容摇匀回答下列问题所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。从下列规格中选用第步实验的操作是。第步实验的操作是。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填写所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。所用过的烧杯玻璃棒未洗涤。定容时俯视溶液的凹液面。解析浓硫酸配制稀硫酸，需要硫酸的物质的量为，所需浓硫酸的体积为，故选的量筒浓硫酸长时间放臵在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度未洗涤烧杯玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案先向烧杯中加入蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静臵至恢复到室温继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀偏小无影响偏小偏大下面是几种实验中常用的仪器写出序号所代表的仪器的名称实验室要配制的溶液，请回答下列问题配制过程中不需要使用的化学仪器有填选项的字母。烧杯容量瓶漏斗胶头滴管玻璃棒用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为。下列主要操作步骤的正确顺序是填序号。称取定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解定容待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次次，洗涤液转移到容量瓶中。写出步骤的具体操作。第课时物质的量浓度了解物质的量浓度的含义。掌握配制定物质的量浓度溶液的方法及操作学会进行误差分析。了解容量瓶的特点用途及使用注意事项。有关物质的量浓度的计算。定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。物质的量浓度物质的量浓度概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号及单位符号为，单位为或。表达式。二定物质的量浓度的溶液的配制主要仪器天平应使用分析天平或电子天平，也可用。容量瓶配制溶液的专用容器，主要规格有。其他仪器量筒等。托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管配制过程以配制溶液为例。需固体的质量为。用托盘天平称量固体。将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。计算称量溶解移液用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。洗涤定容摇匀溶于水中配成溶液即得到的，这句话正确吗为什么提示不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将即溶于水后，得到的溶液体积不再为，故的物质的量浓度不是。能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液提示容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀释溶液，因为大部分溶质溶于水时会吸收或放出热量，使瓶内液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误差。能否用容量瓶配制定物质的量浓度的溶液提示不能，因容量瓶上只有个刻度线，此时液体体积为，无法指示出的液体体积，因此只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。物质的量浓度及有关计算若已知定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度思路分析提示。的硫酸溶液中的物质的量浓度是多少提示溶液中含的物质的量为，则含的物质的量为，故溶液中的物质的量浓度为。从的稀硫酸中取出,则取出溶液中的物质的量浓度是多少提示由于溶液的均性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的溶液中，的物质的量浓度仍为。若已知溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，则溶液的物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系思路分析密度溶液的质量溶质的质量溶质的物质的量溶液的物质的量浓度关键取溶液的体积。提示假定溶液的体积为，则溶液中溶质质量为,溶质的物质的量为故溶液的物质的量浓度，。理解物质的量浓度时的两看看体积。溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。看溶质。“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶质致，如用配制溶液。物质的量浓度的有关计算溶液的稀释。稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系浓浓稀稀浓浓稀稀为物质的量浓度，单位为为溶液体积，单位为为溶液的质量，单位为为溶质的质量分数同溶质不同浓度两溶液的混合。混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即混混或混混。典题训练结晶水合物，其相对分子质量为，在时，晶体溶于水中，则达到饱和，形成密度为的水溶液，下列表达式中正确的是物质的量浓度质量分数物质的量浓度的溶解度解题指南解答本题要注意以下两点正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并能根据进行简单运算。注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。解析选。由题意可知，晶体的物质的量为则溶液中的物质的量为溶质的质量为溶液