1、“.....其储氢原理可表示为在化合物中显价，下列有关说法正确的是中的化合价是价该反应中是还原剂，是氧化剂氧化产物与还原产物物质的量之比为∶该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢解析选。中氮的化合价为价，错该反应中中元素化合价部分变为价部分变为价，既是氧化剂又是还原剂，错是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为∶，对该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错。关于概念的理解氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志。物质氧化性还原性强弱的比较方法根据氧化还原反应方程式比较。氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物根据元素的活动性顺序比较。根据氧化还原反应的程度比较。不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如氧化性点燃根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。反应条件要求越低，反应越剧烈......”。

2、“.....如是否加热反应温度高低有无催化剂和反应物浓度大小等。例如浓↑浓↑氧化性物质氧化性还原性强弱比较的两误区所含元素的价态越高，化合物的氧化性不定越强，如氧化性。氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。二氧化还原反应的规律试比较下列反应物中氧化性还原性的强弱。提示在反应中，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，故还原性氧化性。在反应中，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，故还原性氧化性。点燃在中，元素的化合价有何特点从氧化还原的角度分析，它们具有怎样的性质精讲点拨处在最低价态的原子在变化过程中化合价只能升高，故只能表现出还原性同理处于最高价态的原子只能表现出氧化性，中间价态的微粒既可表现出氧化性，也可表现出还原性。提示中元素的化合价分别为价，只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性......”。

3、“.....则在含等物质的量的和的溶液中通入少量氯气，哪种离子被氧化提示还原性，通入少量时，优先氧化还原性最强的，离子方程式为。浓度为的溶液已知硫元素最高价为价，恰好与浓度为的元素最高价为价溶液完全反应，如何确定元素在被还原的产物中的化合价精讲点拨氧化还原反应的计算依据是电子守恒，所谓电子守恒是指得电子总数与失电子总数相等或化合价升高总数与化合价降低总数相等。其计算式为氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。提示依据氧化还原反应中得失电子守恒来解答本题，浓度为的溶液失去电子的物质的量为“同物同素同价态”,“同物”即同个反应物,“同素”即同个反应物中的同种元素,“同价态”即同个反应物中的同种元素的同价态。如该题反应又如。中的化合价为价，的价升高到中价的，的价降低到中的价的......”。

4、“.....该元素的化合价向中间靠拢。如该题反应又如此反应中，中的是价，中的是价，它们两者发生氧化还原反应后，生成价的。选择题吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作还原剂作氧化剂既作氧化剂又作还原剂既不作氧化剂又不作还原剂解析选。由题意知，“活性氧”具有极强的氧化性，而化合物亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作还原剂。有关氧化还原反应的下列叙述正确的是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化，还原剂被还原个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂定是两种不同的物质氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂解析选。氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应个氧化还原反应中......”。

5、“.....也可能是不同物质如在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。点燃氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较，水的作用相同的是高温高温解析选。题干中的水是氧化剂，项中的水是氧化剂，项中的水既不是氧化剂也不是还原剂，项中的水是还原剂，只有项符合题意。在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为∶∶∶∶解析选。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中，其中化合价降低，化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为∶。已知。则氧化性由强到弱的顺序是解析选。本题考查的是氧化还原反应中氧化性的强弱规律，即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由可知，由可知，由可知，由可知，综上所述，答案正确......”。

6、“.....发生中毒，甚至死亡事件。在酸性介质中可以将还原为无色的，也可以将氧化成，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠将表中的序号或字母填入空白中已知淀粉溶液遇变蓝选用试剂，有现象发生，或者选用试剂，有现象发生，都可以判断被检的样品是亚硝酸钠。选用试剂，有现象发生，可以判断被检的样品是食盐。试剂淀粉溶液发生的现象生成白色沉淀溶液显蓝色溶液紫色褪去解析根据信息可知，亚硝酸钠在酸性环境中可以还原高锰酸钾现象是紫色褪去，也可以氧化碘离子生成碘单质淀粉遇其变蓝色，所以检验亚硝酸钠时可以用或组合。检验食盐可以检验氯离子的存在，用硝酸银溶液即可。答案根据反应回答下列问题。氧化剂为，还原剂为。氧化剂与还原剂的物质的量之比。当生成时,被氧化的物质的质量是。解析该反应中化合价发生变化的元素是和，其中价的失转化生成，价的得转化生成价的......”。

7、“.....作氧化剂氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶当生成即时，被氧化的是，即。答案∶第课时氧化剂和还原剂认识有关氧化还原反应的概念及相互关系。掌握常见的氧化剂和还原剂。理解氧化性还原性及其强弱。有关概念及相互关系。氧化性还原性及其强弱的判断。氧化还原反应的有关概念氧化剂和还原剂氧化剂在氧化还原反应中，电子或所含元素化合价的物质。还原剂在氧化还原反应中，电子或所含元素化合价的物质。反应物得到降低失去升高氧化产物和还原产物氧化性和还原性氧化性剂所表现出的的性质。还原性剂所表现出的的性质。生成物氧化产物反应物中的元素发生反应所对应的生成物。还原产物反应物中的元素发生反应所对应的生成物。物质性质氧化还原氧化还原得电子失电子二氧化剂和还原剂常见的氧化剂非金属性较强的单质，如。含有较高价态元素的盐，如。含有较高价态元素的含氧酸，如。常见的还原剂活泼的金属单质，如......”。

8、“.....如等。低价态元素的氧化物和盐，如氧化碳二氧化硫等。硝酸浓硫酸非金属在氧化还原反应中，种反应物是不是只表现出氧化性或只表现出还原性提示不定。如反应↑中，参加反应的既表现了还原性，又表现了氧化性。金属单质在氧化还原反应中作反应物时定是还原剂吗提示是。因为金属只有正化合价，而单质时为价，故只要反应，化合价就升高，因此作还原剂。非金属单质在氧化还原反应中作反应物时定是氧化剂吗提示不是。非金属元素既有正化合价，也有负化合价，单质时为价，因此非金属单质作反应物时可能是氧化剂，也可能是还原剂。物质得电子越多，氧化性越强吗失电子越多，还原性越强吗提示不定。氧化性还原性的强弱指的是得失电子的难易而不是多少。氧化还原反应的有关概念如图是氧化还原反应各概念间的关系分析下列四个反应，探究以下问题↑点燃在同反应中......”。

9、“.....在反应中价的既转化生成了价的，又转化生成了价的，所以反应中既是氧化剂又是还原剂同理反应中的既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物也可能为同种物质，如反应。同物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂吗提示同物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂。在反应中的化合价降低，所以反应中的作氧化剂在反应中的化合价升高，作还原剂，所以该说法正确。所含元素处于最高价态最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质提示元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得电子，从而使化合价降低，所以元素处于最高价态的微粒只具有氧化性，如。元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子，从而使化合价升高，所以元素处于最低价态的微粒只具有还原性，如。元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高，又能得电子使化合价降低，所以元素处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性，如......”。