人教版高中化学选修四课件 3.1 弱电解质的电离（共35张PPT）

些难溶的电解质，因溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如等。

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

能导电的物质定是电解质由于不溶于水，所以不是电解质。

盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

溶于水可导电，故均为电解质。

练习根据电解质的概念，判断正误并说明原因小结单质混合物既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的水溶液或熔融状态，电解质本身不定能导电，如食盐晶体氯化氢气体等在水溶液中能导电的化合物不定是电解质。

练习下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

铜丝硫酸钡石墨熔融的氯化钠氯气蔗糖二氧化碳硫酸溶液硫酸钾冰醋酸碳酸碳酸氢铵氢氧化铝电离电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

电解质的电离及电离方程式的书写电离方程式表示电解质电离过程的式子。

电离方程式的书写练探究补充式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。

另外，氢氧化铝可双向电离练习写出下列物质的电离方程式练习的盐酸醋酸硫酸各，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率最终收集到的氢气的物质的量硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸练习在的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是你能解释下列事实吗部分电器外壳上有禁止触摸标记”影响电离平衡的因素内因电解质的本性。

通常电解质越弱，电离程度越小。

外因溶液的温度浓度等。

温度电离过程中需要破坏化学键，是吸热过程，温度升高，有利于弱电解质电离。

弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。

稀释溶液，促进弱电解质的电离。

浓度增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动勒夏特列原理。

条件改变平衡移动方向电离程度ˉ升温加水加通加加冰醋酸加加向右增大减小减小增大向右增大增大增大增大向右增大减小增大增大向左减小增大减小减小向左减小减小增大增大向右减小增大增大增大向右增大减小增大增大不移动不变不变不变不变思考与讨论在氨水中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的盐酸溶液溶液，对平衡有什么影响加入物质盐酸溶液溶液平衡移方向正逆逆全国的溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是加水时，平衡向逆反应方向移动加入少量固体，平衡向正反应方向移动加入少量盐酸，溶液中减小加入少量固体，平衡向正反应方向移动练习小结强电解质弱电解质的区别弱电解质的电离电离平衡状态特征影响电离平衡的因素电离方程式的书写科学视野电离常数•与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。

•对于弱酸对于弱碱特点电离过程般是吸热，所以温度越高，值越大，电离程度越大酸性醋酸碳酸硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。

实验已知时醋酸的电离常数为碳酸第步的电离常数为硼酸的电离常数为值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。

多元弱酸的电离常数•多元弱酸是分步电离的，每步都有个电离常数般，即第二步电离通常比第步难得多，第三步又比第二步电离难得多。

因此计算多元弱酸溶液的或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第步电离。

根据表中数据，比较它们的相对强弱弱电解质电离程度相对大小的另种参数电离度已电离的分子数弱电解质分子总数讨论根据以上定义式，你还能得出哪些计算的关系式课后习题参考答案加入物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移方向逆反应方向正反应方向逆反应方向红不变。

定温度下，该比值为常数平衡常数。

略木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

错。

导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

错。

酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的。

错。

水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。

因此氨水稀释倍时，其浓度降低不到半。

错。

醋酸中的氢没有全部电离为。

错。

此题涉及水解较复杂，不要求考虑水解第三章水溶液中的离子平衡酸碱盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。

地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。

酸碱盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。

目标知道“电解质有强弱之分”。

要求掌握电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念学会判断强弱电解质了解“弱电解质的电离过程是可逆的且存在电离平衡”。

要求能正确书写电离方程式掌握弱电解质的电离平衡。

第节弱电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物。

知识回顾电解质非电解质的概念及判断理解要点对象为化合物分类标准在水溶液里或熔融状态下能否导电即自身能否电离。

包括酸碱盐水及金属氧化物。

包括非金属氧化物氢化物多数有机物。

练习下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是与镁反应现象溶液实验体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的值备注条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈反应，产生大量气泡缓慢反应，产生少量气泡和是不是电解质是。

在水溶液中都能发生电离。

和反应的实质是什么实质都是↑影响反应的速率的因素是什么溶液中的浓度。

当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的浓度是否相等怎么判断浓度不同。

因为反应速率不同，不同。

为什么相同体积相同浓度的盐酸和醋酸中的浓度却不同实验结果说明和的电离程度不同。

根据实验现象，讨论下列问题结合盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质在溶液中只以离子形式存在。

包括强酸等强碱大多数盐，活泼金属氧化物弱电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质在溶液中以离子分子形式共存。

包括弱酸醋酸碳酸亚硫酸次氯酸磷酸硅酸苯酚等弱碱水少数盐分析与讨论强弱电解质与物质的溶解性大小有无关系如硫酸钡氢氧化铁氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然联系电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

些难溶的电解质，因溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如等。

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

能导电的物质定是电解质由于不溶于水，所以不是电解质。

盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

溶于水可导电，故均为电解质。

练习根据电解质的概念，判断正误并说明原因小结单质混合物既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的水溶液或熔融状态，电解质本身不定能导电，如食盐晶体氯化氢气体等在水