1、“.....故反应后,项错误与反应生成则溶液中增大,项正确向溶液中加水,水减小,则水也减小,则由水电离出的水水减小,项错误由于,故向溶液中加入,变大,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破时,在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶基础梳理考点突破溶液的酸碱性与溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。将“”或“基础梳理考点突破定义式。的适用范围,即只适用于或的电解质溶液,当或时,直接用或表示溶液的酸碱性。与溶液酸碱性的关系室温时基础梳理考点突破溶液中越小,越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,越大溶液中越大,越小,溶液酸性越强,碱性越弱。测定溶液的方法用试纸测定用镊子撕下小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的。注意事项试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛试纸只能测出整数值不精确。用酸度计测定可精确测量溶液的......”。

2、“.....正确的画,错误的画“”。时盐酸的的溶液的溶液的,该溶液定显中性任何水溶液中均存在和,且水电离出的和相等的氨水和的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性室温下,的醋酸溶液和的溶液等体积混合,所得溶液呈碱性用蒸馏水润湿的试纸测溶液的,定会产生误差基础梳理考点突破的换算关系溶液的计算基本思路基础梳理考点突破单溶液的计算强酸溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为,。强碱溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为,。两强酸混合后的计算由混𝑉𝑉𝑉𝑉先求出混合后的混,再根据公式求。两强碱混合后的计算由混𝑉𝑉𝑉𝑉先求出混合后的混,再通过求出混合后的,最后求。基础梳理考点突破强酸与强碱溶液混合后的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应,即,中和后溶液的有以下三种情况若恰好中和,。若剩余酸,先求中和后的,再求。混𝑉酸𝑉碱𝑉酸𝑉碱若剩余碱,先求中和后的,再通过求出最后求。混𝑉碱𝑉酸𝑉酸𝑉碱基础梳理考点突破未标明强弱的酸碱混合例如把与的溶液等体积混合后,其不定等于......”。

3、“.....则弱酸有余,。酸碱加水稀释后求对于强酸溶液,每稀释倍体积,增大个单位对于弱酸溶液,每稀释倍体积,增大不足个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的不能等于或大于,只能趋近于。对于强碱溶液,每稀释倍体积,减小个单位。对于弱碱溶液,每稀释倍体积,减小不足个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的不能等于或小于,只能趋近于。基础梳理考点突破列表归纳如下酸碱弱酸强酸弱碱强碱稀释倍无限稀释趋向于基础梳理考点突破例已知在的温度下,水的离子积,本题涉及的溶液其温度均为。下列说法中正确的是的稀硫酸的溶液的稀硫酸根离子浓度判断时水的电离平衡曲线应为,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大。时所得混合溶液的,即酸碱恰好中和。现碱酸,所以碱的体积必是酸的倍。要注意的是时,水的离子积为,即酸碱浓度相等时酸碱。现强碱的浓度是强酸的倍,所以酸碱,即。基础梳理考点突破基础梳理考点突破中和滴定的实验用品主要仪器酸式滴定管如图碱式滴定管如图滴定管夹铁架台锥形瓶......”。

4、“.....滴定管的使用酸性氧化性的试剂般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。酸碱指示剂的选择原则酸碱指示剂可以用来指示反应过程中的变化,以确定滴定终点。基础梳理考点突破指示剂变色范围的石蕊蓝色甲基橙黄色酚酞红色通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性致,在强酸强碱的滴定时可以用酚酞或甲基橙强碱滴定弱酸,最终生成的是强碱弱酸盐,滴定终点时溶液呈碱性,选择酚酞作指示剂而强酸滴定弱碱时,则选甲基橙作指示剂。石蕊的颜色变化不明显,般不选用石蕊作指示剂。基础梳理考点突破中和滴定操作以酚酞为指示剂,用标准盐酸滴定溶液为例滴定前的准备基础梳理考点突破滴定滴定终点的判断等到滴入最后滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。基础梳理考点突破数据处理按上述操作重复次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据𝑐𝑉𝑉计算。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画......”。

5、“.....滴定管的读数自下至上逐渐减小酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中滴定管在使用前应用待盛液润洗锥形瓶在使用前应用待盛液润洗滴定时眼睛要注视滴定管刻度可以选用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失,会使测定结果偏高基础梳理考点突破中和滴定的误差分析要依据公式。标准和待测在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积标准变大或变小,标准变大,则待测偏高标准变小,则待测偏低。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液酚酞作指示剂为例,常见的因操作不正确而引起的误差有待测𝑐标准𝑉标准𝑉待测来判断基础梳理考点突破步骤操作标准待测洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低基础梳理考点突破步骤操作标准待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡......”。

6、“.....停止滴定后再加滴溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数或前仰后俯变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数或前俯后仰变大偏高基础梳理考点突破例安徽蚌埠模拟下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。仪器润洗锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果偏高。存在气泡滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果偏低。读数操作滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果偏低。滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果偏低。基础梳理考点突破指示剂选择用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,使滴定结果偏低。存在杂质用含杂质的配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度将偏高用含杂质的配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏低。基础梳理考点突破解析锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,待测溶液溶质的物质的量增大......”。

7、“.....结果偏高。体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小,结果偏低。仰视读数时,读取的体积数偏大俯视读数时,读取的体积数偏小。用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,由于酚酞变色时,溶液呈碱性,盐酸不足,氨水有剩余,消耗盐酸的体积数偏小,结果偏低。基础梳理考点突破用含杂质的试剂配制成标准溶液来滴定盐酸,由于不与盐酸反应,消耗的溶液体积增大,结果偏高。用含杂质的试剂配制成标准溶液来滴定盐酸,根据中和所需质量为,中和所需质量为可知中和相同量盐酸时,所需含的的量比所需纯的量小,结果偏低。基础梳理考点突破跟踪训练广东理综准确移取待测溶液于锥形瓶中,用溶液滴定,下列说法正确的是滴定管用蒸馏水洗涤后,装入溶液进行滴定随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案解析解析关闭滴定管应该先用标准的溶液润洗后,再装入溶液进行滴定......”。

8、“.....随着的加入,盐酸不断被中和至中性,所以由小变大,项正确滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,项错误悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的的浓度偏大,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破测定溶液的浓度,参考如图所示,从下表中选出正确选项选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸甲基橙乙酸碱酚酞乙答案解析解析关闭甲为酸式滴定管只能装酸性溶液强氧化性溶液或有机溶剂乙为碱式滴定管只能装碱性溶液。滴定时不能选用石蕊作指示剂。答案解析关闭基础梳理考点突破四川理综,节选是常用的化肥和化工原料,受热易分解。兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料在和时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略。基础梳理考点突破基础梳理考点突破解析仪器为圆底烧瓶。对滴定管的处理先要查漏清洗干净,然后用待装液润洗,赶气泡再调零,最后读数,故顺序为。用溶液滴定剩余盐酸......”。

9、“.....故消耗的的物质的量为,装置盛盐酸因此装置吸收的氨气为。第节水溶液酸碱中和滴定考纲要求了解水的电离离子积常数。了解溶液的定义,能进行的简单计算。了解测定溶液的方法。能根据实验试题要求分析或处理实验数据,得出合理结论。基础梳理考点突破水的电离水的电离特点水是种极弱的电解质,其电离方程式为或,电离程度弱。关于纯水的几个重要数据室温下纯水𝐾基础梳理考点突破外界条件对水的电离平衡的影响升高温度通少量加少量加少量加少量平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动增大不变不变不变不变结论加入酸或碱及降温,抑制水的电离。加热加入可消耗或的物质,加入能水解的盐促进水的电离。水的离子积常数仅与温度有关。升温,增大降温,减小。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。相同的水溶液,水电离出来的定相同由水电离出来的相同的水溶液,定相同将纯水加热到时,变大,不变,水仍为中性向纯水中加入稀氨水,抑制水的电离,溶液中增大,变小向纯水中加入纯碱,溶液中减小......”。