1、“.....故与溶液反应,会转化为,反应的离子方程式为↑。答案𝑐𝑐𝑐或或↑第题考查了弱电解质的电离平衡和强弱电解质的定义,关于电离平衡,教材中的说法是“在定条件如温度浓度定下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态”。考点来自教材,是教材知识的再现。第题考查电离平衡的影响因素,关于电离平衡,教材中讲到“弱电解质在水溶液中的电离过程是个可逆过程。”考点来自教材,是教材知识的再现。第题考查了氨水电离平衡的因素,关于影响弱电解质电离平衡的因素,教材中的讲到“在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离加入能与弱电解质电离产生的种离子反应的物质时,有利于电离。”考点来自教材......”。

2、“.....强弱电解质电解质与非电解质电离方程式的书写强电解质电离方程式两边用连接,弱电解质用。多元弱酸分步电离,且第步电离程度远大于第二步,如碳酸的电离。多元弱碱电离方程式书写时步完成,如氢氧化铁的电离。酸式盐强酸的酸式盐。如。弱酸的酸式盐。如。二弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件如温度浓度下,当电解质分子的速率和的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离平衡。电离平衡的特点弱电解质的电离是个可逆过程,存在着电离平衡。电离平衡是种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的切特征。动电离平衡是相对的,有条件的动态平衡。等弱电解质在定条件下达到电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。定溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。变当外界条件改变......”。

3、“.....影响电离平衡的因素内因影响电离平衡的主要因素是的性质。外因浓度浓度越大,电离程度。在稀释溶液时,电离平衡移动,而离子浓度般会。温度温度越高,电离程度,这是因为电离是热反应。外加试剂酸碱效应弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均弱电解质的电离弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均弱电解质的电离。同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会电解质的电离。能反应的离子加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另物质,会电解质的电离。电离常数在定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用表示弱酸弱碱。表达式对于电离过程,。电离平衡常数只与有关......”。

4、“.....值不变。电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的的值,而不是初始值。般来说,稀溶液中的浓度可视为常数,不写入电离常数表达式中。多元弱酸的电离平衡常数大小般为≫≫,溶液酸性主要由步电离决定。弱酸电离常数越大,达到电离平衡时电离出的越,酸性越,则𝑐𝑐,代入数值求解即可。已知和电离常数,求起始平衡则𝑐𝑐𝑐平𝑐𝑐𝑐由于值很小,的数值很小,可做近似处理,则𝐾𝑐,代入数值求解即可。时,些弱酸的电离平衡常数如下表化学式电离平衡常数请回答下列问题物质的量浓度均为的下列四种物质,由大到小的顺序是填字母,下同。常温下的溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据定变小的是。𝑐𝑐𝑐𝑐体积均为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至,稀释过程的变化如图所示......”。

5、“.....理由是稀释后,溶液中水电离出来的填“大于”“等于”或“小于”醋酸溶液中水电离出来的,理由是。时,若测得与混合溶液的,则溶液中填准确数值。答案大于稀释相同倍数,的变化比大,酸性更强,电离平衡常数较大大于酸性强于,稀释后小于溶液中的,所以对水的抑制能力减弱年福州模拟下列事实不能证明是弱电解质的是。滴入酚酞,溶液显红色用溶液做导电实验,灯泡很暗等等体积的盐酸和溶液中和碱时,中和碱的能力更强溶液的与反应放出气体的溶液稀释至倍解析水解,生成弱电解质和,使酚酞溶液显红色,能证明溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明部分电离,不能证明等等体积的盐酸和溶液,中和碱的能力更强溶液的,都能说明部分电离,能证明与反应放出气体,说明的酸性比碳酸强......”。

6、“.....不能证明若是强酸,中应等于,能证明。答案年山东理综,已知温度下和的电离常数相等,现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中。水的电离程度始终增大𝑐𝑐先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时,解析水的电离程度先增大,当反应完全后,随着氨水的加入,水的电离程度减小,项错误溶液中𝑐𝑐𝑐,滴定过程中不变,溶液中直增大,则𝑐𝑐直减小,项错误利用原子守恒知溶液中与之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,则与之和不断减小,项错误由与的电离程度相等可知溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为溶液,利用电荷守恒知溶液中,项正确。答案年成都诊断已知酸性强于,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是。编号溶液溶液溶液溶液混合后等体积混合后中和相同体积的......”。

7、“.....的电离平衡向正反应方向移动解析项,由电荷守恒可知该关系式正确项,醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,两溶液等体积混合后,醋酸过量,故混合后溶液呈酸性,四种离子浓度关系正确项,酸性更强,电离程度更大,故等时其物质的量浓度小,消耗溶液的体积更小项,与结合,使得醋酸的电离平衡向正反应方向移动。答案第讲弱电解质的电离年重庆理综,下列叙述正确的是。稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中,所得溶液中解析稀醋酸中加入少量醋酸钠,增大,抑制了醋酸的电离,项错误等体积等浓度的硝酸与氨水反应,生成硝酸铵,的水解使得溶液显酸性,项错误硫化氢是弱酸,在溶液中不能完全电离,硫化钠是强电解质......”。

8、“.....等浓度的两种溶液中,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力更强,项正确,在相同的情况下,,项错误。答案年海南,浓度为的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是。解析溶液对盐酸起稀释作用,使反应速率减慢,但不会影响生成的物质的量,项正确溶液中的会结合盐酸中的生成弱酸,减小,但随着反应的进行,又会向电离方向移动,不影响的总物质的量,故不影响生成的物质的量,项正确会与发生置换反应,铜附着在的表面,形成原电池,加快产生氢气的速率,项错误与反应↑,减小了的总物质的量,虽然能够降低反应速率,但同时也减少了氢气的生成量,项错误。答案液态化合物会发生微弱的自身电离,电离方程式为,在不同温度下其平衡常数为。则下列叙述正确的是......”。

9、“.....在时的电离程度大于在时的电离程度且的电离是吸热过程,因此随着温度的升高而增大,两项错误,项正确由可知在时项错误。答案年海南,节选氨的水溶液显弱碱性,其原因为用离子方程式表示的氨水中加入少量固体,溶液的填“升高”或“降低”若加入少量明矾,溶液中的浓度填“增大”或“减小”。解析是弱电解质,在溶液中发生部分电离。若向氨水中加入,增大,电离平衡逆向移动,减小,因此溶液的降低。若加入少量明矾,会生成,使氨水的电离平衡向正反应方向移动,增大。答案降低增大年福建理综,节选,两种酸的电离平衡常数如下表。的电离平衡常数表达式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为。溶液和溶液反应的主要离子方程式为。解析由电离平衡得𝑐由于水解会生成,又进步水解生成......”。