1、“.....也会有能量的变化,不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时,必须考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态间变化。吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无必然联系。有的吸热反应如与的反应在常温下即可进行,而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。同反应的不因反应条件的改变而改变。比较的大小时须考虑正负号,对于放热反应,放热越多,越小对于吸热反应,吸热越多,越大。二热化学方程式概念能表示参加反应和的关系的化学方程式。意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如,表示在下,与完全反应生成时热量......”。

2、“.....注意事项注明测定的条件原因反应热与测定条件温度压强等有关,但大多数是在下测定的,此时可不注明温度和压强。注明物质的聚集状态物质有三态变化固态液态气态,转化过程需吸收热量反之,需放出热量。所以同物质处于不同状态时能量是不同的。化学反应中物质的状态不同,能量变化不同,则反应热也不同。因此,要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态,般用英文字母和分别表示气态液态和固态,水溶液中的溶质则用表示。注明的数值单位及正负号为是放热反应,为是吸热反应,正负号不可丢掉,单位是。注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量,不表示分子数,因此,可为整数,也可为分数。区别于普通化学方程式般不标注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件......”。

3、“.....计算公式𝑡𝑡起始温度,终止温度反应过程中最高温度注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是。为保证酸完全被中和,可采取的措施是。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。如生成的为,而不是,生成的是而不是。中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离时的热效应。中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成时放出的热量,其值为。弱酸弱碱电离时吸热,放出的热量小于,浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于。对于中和热燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带,但焓变为负值。中和热测定时,使用两个量筒分别量取酸和碱。用同支温度计,先后测量酸碱及混合液的最高温度时,应在测完种溶液温度后,用水冲洗干净并用滤纸擦干,再测下种溶液的温度。取多次实验的平均值代入公式计算,而不是多次结果的平均值,计算时应注意单位的统......”。

4、“.....无论是步完成还是分几步完成,其反应焓变都是样的。即化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与无关。意义间接计算些反应的反应热。应用化学方程式反应热间的关系𝑎应的热化学方程式。完全燃烧生成和时,放出的热量,写出此反应的热化学方程式。酒精燃烧的化学方程式为,完全燃烧定量的无水酒精,放出的热量为,生成的与溶液恰好完全反应生成正盐,写出此反应的热化学方程式。解析液态肼和足量反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量,液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量为,则热化学方程式为。逆反应的反应热逆反应活化能正反应活化能,该逆反应的热化学方程式为。白磷固体会生成的红磷固体,放出的热量,则该反应的热化学方程式为,白磷,红磷。当有个电子发生转移时,恰好有参与反应,放出的热量,则该反应的热化学方程式为。答案,白磷......”。

5、“.....依据反应物的化学键断裂与生成物的化学键形成过程中的能量变化计算反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。依据标准燃烧热数据,利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径对已知的热化学方程式进行简单运算,得出待求的热化学方程式,反应热也要进行相应的运算,从而得出待求热化学方程式的反应热在进行反应热的计算时,要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。用盖斯定律求反应热的注意事项当热化学方程式乘或除以数时,也对应乘或除以数。当热化学方程式进行加减运算时,也同样要进行加减运算,且要带,即把看作个整体进行运算......”。

6、“.....同样要把看作个整体。在反应过程中常会遇到同物质固液气三态的相互转化,物质状态依次由固液气变化时,会吸热反之会放热。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模式先确定待求的化学方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的计量数和位置,对已知方程式进行处理得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量,试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式。已知反应......”。

7、“.....依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知,石墨根据盖斯定律,计算时由,石墨和生成反应的焓变。解析表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。。根据盖斯定律,可得,石墨。答案年北京理综,最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下下列说法中正确的是。和生成是吸热反应在该过程中,断键形成和和生成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程答案下列热化学方程式书写正确的是。燃烧热中和热反应热反应热解析生成的的状态不是液态,不能用来表示的燃烧热,项错误中和热为放热反应,项错误燃烧生成的反应是放热反应,同时也注明了物质的聚集状态等,项正确未注明物质的聚集状态,项错误。答案根据热化学方程式,分析下列说法中不正确的是。在中燃烧是放热反应......”。

8、“.....可放出的热量答案实验小组同学按照课本实验要求,用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。下列说法正确的是。烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯若不在烧杯上加盖硬纸板,则所测中和热偏低若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换,从理论上讲所测得的中和热不相等若用醋酸代替盐酸其他不变,则测得的中和热不变答案年海南,已知丙烷的燃烧热。若定量的丙烷完全燃烧后生成水,则放出的热量约为。答案年新课标全国Ⅰ,节选已知反应的,分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量,则分子中化学键断裂时需吸收的能量为。解析设分子中化学键断裂吸收的能量为,则,解得。答案第题教材选修讲到“化学反应过程中能量变化图像与吸热反应放热反应的关系”教材必修讲到“极性键和非极性键的定义”......”。

9、“.....通过图像判断该反应是放热反应反应物总能量大于生成物总能量,根据极性键和非极性键的定义可判断键为极性键。第题教材选修讲到“下,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热。”本题考查对燃烧热定义的理解,根据燃烧热定义书写表示燃烧热的热化学方程式,从而计算在定条件下该反应放出的热量。第题教材选修讲到“的反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差”。本题是在已知反应热及生成物形成化学键时所放出的能量的条件下,计算反应物断裂化学键时所需要的能量。焓变反应热焓变反应热的概念反应热化学反应过程中的能量。焓变条件下的反应热,称之为焓变,符号为,单位为......”。