1、“.....符号为,单位是。数值当粒子的摩尔质量以为单位时,在数值上等于该粒子的。物质的量物质的质量与摩尔质量的关系𝑚𝑀。物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子质子中子原子分子离子原子团等,不能用于描述宏观物体。使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如不能描述为氢。摩尔质量与相对分子原子质量是两个不同的概念,当摩尔质量以为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。二气体摩尔体积定义定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。符号为⑩,单位是。表达式𝑉𝑛。决定气体摩尔体积大小的因素温度和压强。气体摩尔体积与成正比,与成反比。气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是,不适用于。必须指明气体所处的外界条件,即......”。

2、“.....阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即“三同”定“同”,“两同”成比例。应用气体摩尔体积时应注意使用条件般指标准状况,即。使用对象必须是气体物质,可以是单气体,也可以是混合气体。在标准状况下,气体摩尔体积约为,其他条件下不定是。理解阿伏加德罗定律应注意阿伏加德罗定律适用于任何气体包括混合气体。同温同压同体积同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量就必定相同,即“三同”定“同”。上述结论均可由𝑚𝑀𝜌𝑉𝑀导出,不需要“机械记忆”。摩尔摩相对分原子质量⑩温度压强气态固态或液态温度和压强气体以物质的量为中心的转化关系是我国科学家首次合成的种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要的用途。若个该核素的质量为,个核素的质量为,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是。𝑏的物质的量为𝑊𝑎𝑁的摩尔质量为𝑎𝑏等物质的量的的质量之比为∶解析由相对原子质量的定义知......”。

3、“.....故,由此可知三项均正确项质量之比应为∶,错误。答案二突破阿伏加德罗常数应用的五个陷阱解答关于阿伏加德罗常数的题目时应注意分析题干给出的条件,如物质的状况所处的环境物质本身的结构,同时还要考虑氧化还原反应电离水解等情况,具体有如下几点应用时注意“标准状况”“常温常压”等外界条件条件是不是标准状况。标准状况下,该物质是不是气体,标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有乙醇水己烷苯等。如果给出物质的质量物质的量,则与处于何种条件无关。如常温常压下的原子数目是,注意不要形成定式思维,看到“常温常压”就排除选项。注意物质的组成和结构原子晶体如离子化合物如中均不存在分子。中阴离子是,故中阳离子与阴离子个数之比均为∶。含个键,中含个键,晶体中含个和个。均含有个电子,但只含有个质子,均含个质子。实验式相同的物质中的微粒数目,如和乙烯和丙烯和等。摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如等。注意氧化还原反应中电子的转移同种物质在不同反应中氧化剂还原剂的判断。如和等反应,只作氧化剂而和反应......”。

4、“.....又作还原剂。与或反应,既作氧化剂,又作还原剂而与反应,只作氧化剂。量不同,所表现的化合价不同。如和反应,不足,生成过量,生成。氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如和反应生成,而和反应生成。注意氧化还原的顺序。如向溶液中通入,首先氧化,再氧化。分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。注意弱的溶液中,与电解质的组成有关。注意些特殊的反应如氧化氮和氧气接触即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨的反应属于可逆反应。用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是。常温常压下,二氧化硫中所含的氧原子数为中含有的阴离子数为标准状况下,溶于水,转移的电子数目为溶液中,的个数为解析常温常压下,气体的摩尔体积大于,所以二氧化硫中所含的氧原子数小于,项错误个过氧化钠中含有个,所以中含有的阴离子数为,项正确氯气与水不能完全反应,所以转移的电子数定不是,项错误醋酸是弱酸,只能部分电离,项错误。答案三阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律同温同压下......”。

5、“.....阿伏加德罗定律的推论可通过及𝑚𝑀𝑚𝑉导出,如下表。描述关系三正比同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比𝑉𝑉𝑛𝑛同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比𝑝𝑝𝑛𝑛同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比𝜌𝜌𝑀𝑀续表描述关系二反比同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比连比同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比下图为两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系定正确的是。所含原子数相等气体密度相等气体质量相等摩尔质量相等解析左瓶与右瓶中气体的物质的量相等,均为双原子分子,所含原子数相等,项正确所占的比例不确定,故两瓶内气体的质量不定相等,密度也不定相等,两项均错误当物质的量相等时,两瓶内气体的摩尔质量相等,其余情况摩尔质量不相等,项错误。答案年新课标全国Ⅱ......”。

6、“.....下列叙述正确的是。丙醇中存在的共价键总数为的溶液中𝑂和𝑂离子数之和为钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,钠充分燃烧时转移电子数为核素发生裂变反应,净产生的中子数为解析丙醇中含个键个键个键和个键,丙醇的物质的量为,存在的共价键总数为,项错误溶液中𝑂和𝑂离子数之和小于,因为碳酸分子中还含有原子,项错误钠充分燃烧时转移的电子数为𝑔𝑔,项正确净产生的中子数为,则核素发生裂变反应净产生的中子数为,项错误。答案含有砒霜的试样和锌盐酸混合反应化学方程式为↑,生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气反应的化学方程式为↑。若砷的质量为,则。被氧化的砒霜为分解产生的氢气为和砒霜反应的锌为转移的电子总数为解析项,砒霜中砷的化合价是价,而砷化氢中砷的化合价是价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,错误项,不能确定氢气的状态,因此不能确定氢气的体积,错误项,砷的物质的量,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是,根据得失电子守恒可知,和砒霜反应的锌的质量,正确项......”。

7、“.....错误。答案设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是。𝐻与的混合物中所含中子数为常温常压下,乙烯所含共用电子对数目为标准状况下,与足量反应转移的电子数为盐酸与足量共热,转移的电子数为解析𝐻与的摩尔质量均为,故𝐻与混合物的物质的量为,𝐻与均含中子,故𝐻与混合物含中子,即个,项正确乙烯的物质的量为,而乙烯含共用电子对,故乙烯含共用电子对,即个,项错误标准状况下,二氧化碳的物质的量为,二氧化碳与足量反应时转移电子,故二氧化碳反应时转移电子,即个,项错误二氧化锰只能与浓盐酸反应,当浓盐酸变稀时,反应即停止,完全反应时转移电子盐酸中的物质的量,这不能完全反应,则转移电子的物质的量小于,即转移的电子数小于个,项错误。答案年四川理综,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是。高温下,与足量水蒸气反应,生成的分子数目为室温下,的溶液中,由水电离的离子数目为氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时,电路中通过的电子数目为↑反应中,生成时......”。

8、“.....失去电子的物质的量为,根据得失电子守恒可知,生成氢气的物质的量为,即生成的分子数目为,项错误室温下,的溶液中氢离子浓度为,该溶液中氢离子是由水电离出的,所以由水电离的数目为,项错误氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子,标准状况下氧气的物质的量为,氧气完全反应得到电子,电路中通过的电子数目为,项错误项的氧化还原反应中,生成氮气转移了电子,氮气的物质的量为,则生成氮气转移电子的物质的量为,即转移的电子数为个,正确。答案年上海,节选已知在迅速分解生成和。如图是实验室测定产品中含量的装置夹持装置省略。若所取产品质量是,测得气体体积为已换算成标准状况,则产品中的质量分数为用字母表示。解析设过氧化钙的质量为。↑∶∶𝑔𝐿𝐿,其质量分数为𝑔𝑔。答案第题本题在利用教材中的公式𝐴𝐵计算的基础上,侧重考查物质中的化学键物料守恒盐类水解氧化还原反应中转移电子数的计算核裂变反应等,核裂变反应在教材中是没有的......”。

9、“.....是教材中知识的综合应用。第题本题考查产品中物质的含量的测定方法,涉及质量气体体积物质的量的计算,是教材知识在工业生产中的应用。第讲物质的量气体摩尔体积年广东理综,设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是。与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应可生成个分子标准状况下,和混合气中含个原子单质完全转化为,失去个电子解析的物质的量为,而与水反应时,生成,即生成个分子,项错误铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为,不是,项错误标准状况下,由和组成的混合气体的物质的量为,而和均为双原子分子,故混合气体中无论两者的比例如何,均含即个原子,项错误中铁为价,故反应失去电子,单质完全转化为失去电子,即个电子,项正确。答案年海南,下列指定微粒的数目相等的是。等物质的量的水与重水含有的中子数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数同温同压同体积的和含有的质子数等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析中的中子数为,中的中子数为......”。