1、化物反应的化学方程式为。命题热点命题热点二命题热点三已知三种物质中均含有上述元素中的种元素,它们之间存在如图所示的转化关系均含有同种金属元素,若固体俗称干冰,则反应的离子方程式为若是强碱,且是白色难溶固体,则反应的离子方程式为。是均含有同种非金属元素的化合物,是种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应的离子方程式为。分析推理最高正价与最低负价代数和为的是什么元素依据元素周期律,第Ⅶ族元素的最高正价为,最低负价为,代数和为。短周期中,由于无最高正价,故符合上述条件的元素只有。同周期中简单离子半径最小的元素在周期表的什么位置依据电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,同周期中,第Ⅲ族元素能形成简单离子的离子半径最小,如第三周期中半径最小。元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物可能发生什么反应化合反应如氧化还原。

2、换弱的,适合金属也适合非金属与水或酸的反应与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强与氢气反应生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强两池原电池般负极材料的金属性强于正极特殊情况例外电解池在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱命题热点命题热点二命题热点三例短周期元素的原子序数依次增大,其中原子的核外电子数之和与原子的核外电子数之和相等,单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,和间可形成种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是原子半径从大到小顺序为与可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物分别形成简单的氢化物中,后者还原性强形成单核阴离子的核外电子数与原子的核外内层电子数相同分析推理铝热反应有何作用,哪些物质可形成酸。

3、合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注意铵盐属于离子化合物,如等。如何书写等电子体在记忆电子数相同的微粒时,我们定要利用元素周期表这工具。如电子的微粒在元素周期表中以电子的向后推有向前推有等。电子的微粒应以向前后推导,但不要忘记些相加类型,如等。命题热点命题热点二命题热点三解答元素推断题的思维路径已知元素原子或离子的核外电子排布核外电子排布电子层数最外层电子数周期序数族序数单质及化合物的性质已知元素单质或化合物的性质特性元素单质及化合物的特性元素名称或符号原子结构在元素周期表中的位置命题热点命题热点二命题热点三已知元素在周期表中的位置命题热点命题热点二命题热点三问题探究常见元素有哪些特性地壳中含量的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为。的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧。

4、包括哪些内容内容同周期元素左右同主族元素上下电子层数相同周期数电子层数增多最外层电子数由第周期由相同价电子数主族序数化合价最高正价价除外最高正价主族序数负价绝对值主族序数原子半径逐渐减小族元素除外逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱命题热点命题热点二命题热点三内容同周期元素左右同主族元素上下单质还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应水化物酸性或碱性酸性依次增强碱性依次减弱酸性依次减弱碱性依次增强命题热点命题热点二命题热点三如何比较元素的金属性和非金属性强弱三表元素周期表金属性右弱左强,上弱下强,右上弱左下强非金属性左弱右强,下弱上强,左下弱右上强金属活动性顺序表按的顺序,金属性减弱非金属活动性顺序表按的顺序,非金属性减弱命题热点命题热点二命题热点三三反应置换反应强的置。

5、的最高价氧化物均可用作耐火材料由元素组成的化合物可以通过单质与单质化合制得,也可以在溶液中通过复分解反应制得气态氢化物的还原性元素的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案解析解析关闭根据元素的原子半径及主要化合价可确定为镁元素,为铝元素,为硫元素,为氟元素因氟元素无正价,为硒元素的熔点均很高,均可用作耐火材料,项正确在水中会发生剧烈反应生成沉淀和气体,故不能在溶液中通过复分解反应制得,项错误由于硫的非金属性比硒的强,故其气态氢化物的还原性,项错误由于氟元素的非金属性最强,氟元素无正价,故氟元素无最高价氧化物对应的水化物,项错误。答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三化学键和元素推断有关化学键的解题思维路径命题热点命题热点二命题热点三问题探究书写电子式应注意哪些问题书写电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化。

6、反应如浓↑不反应如和命题热点命题热点二命题热点三哪些物质之间能发生连续反应能发生连续反应的物质很多,如与,与,与,与与等。命题热点命题热点二命题热点三答案第三周期Ⅶ族离子键和共价键↑命题热点命题热点二命题热点三题后反思误认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。由金属元素与非金属元素形成的化合物不定是离子化合物,如为共价化合物只由非金属元素形成的化合物不定是共价化合物,如为离子化合物。误认为任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。误认为只要有化学键的断裂就定发生化学反应,如熔化时断裂化学键。误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。命题热点命题热点二命题热点三对点训练湖北宜昌检测五种短周期主族元素的原子序数依次递增,属于绿色燃料,的氧化物常用于玻璃的生产元素原子的核电荷数是同主族上周期元素的倍,为同周期元。

7、雨铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属,形成酸雨的物质包括氮氧化物硫氧化合物,所以为结合原子序数依次增大可知为为。的核外电子数,为。怎样比较原子半径或离子半径原子半径应用元素周期表进行比较,首先把放在元素周期表中大致位置,可知的原子半径最大,选项错误离子半径大小比较,应用“同层比核”,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,如。其他选项,可采取具体举例法分析由可知项正确的还原性强于的,选项正确的核外电子数为,的内层电子数之和均为,选项正确。答案命题热点命题热点二命题热点三命题热点命题热点二命题热点三题后反思解答元素“位构性”关系的“六大误区”命题热点命题热点二命题热点三对点训练广东汕头模拟前四周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的半。下列说法正确的是元。

8、和原子核内的质子数相差答案解析解析关闭选项,中子数,错误选项,二者物质的量之比为∶,与过量反应,转移电子数之比也为∶,正确选项,均是,化学性质相同,酸性相同,错误选项,质子数相差,错误。答案解析关闭湖北武汉模拟下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是的单质在高温条件下能置换出的单质,说明非金属性,项错误电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,故,项正确既能溶于强碱,也能与溶液反应,项错误中的化学键分别是离子键共价键,项错误。答案解析关闭短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的倍,是地壳中含量最高的元素,与具有相同的电子层结构,与同主族。下列说法正确的是原子半径的大小顺序分别与形成的化合物中化学键类型相同的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的弱的气态简单氢化物的热稳定性比的。

9、素的所有氢化物中均只含有极性共价键元素形成的简单离子的电子总数不同元素形成的常见单质的熔沸点大小三种元素最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强答案解析解析关闭首先根据“元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的半”确定为硫元素,然后根据这五种元素的位置关系可确定为碳元素,为氮元素,为氯元素,为溴元素元素的氢化物如等,除了含有极性共价键外,还含有非极性共价键,项错误元素形成的简单离子分别为,其电子总数均为,项错误元素形成的常见单质分别为固体气体液体,根据这些物质在常温下的状态可知其熔沸点高低为,项错误三种元素中,元素的非金属性最强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,项正确。答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三安徽合肥检测几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素代号原子半径主要化合价下列叙述正确的是元素。

10、,项错误。答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三江西九江二模根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是元素编号原子半径最高化合价或最低化合价价元素形成的化合物具有两性元素气态氢化物的沸点低于元素气态氢化物的沸点元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强答案解析解析关闭在短周期元素中,最高正价为价的分别为,再结合原子半径大小,为为为最高正价为价的为和,结合原子半径大小,为为最低负价为价的为和,结合原子半径大小,为为,最低负价为价的为和,但原子半径,故不可能为,只能是。具有两性,项正确沸点,项错误半径,项正确酸性,项正确。答案解析关闭在陆地生态系统研究中,等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是原子核内中子数为等质量与过量反应,转移电子数之比为∶的酸性比的酸性更强。

11、强答案解析解析关闭原子的最外层电子数是其内层电子数的倍,所以原子核外有个电子层,是碳元素地壳中含量最高的元素是氧,故为氧元素与具有相同的电子层结构,故是镁元素与同主族,原子序数比大的同主族短周期元素是硅元素。由在周期表中的位置可知,原子半径的大小顺序应为,项错误与形成的化合物分别为,其中中的化学键是离子键,中的化学键是共价键,二者化学键类型不同,项错误的酸性比的酸性强,项错误的热稳定性比强,的热稳定性比强,故的热稳定性比的强,项正确。答案解析关闭河北唐山检测元素的性质主要表现在原子半径主要化合价元素的金属性元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是同周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小主族元素的最高正价均等于其族序数元素的非金属性金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关元素的非金属性越强,其气态氢。

12、,元素原子最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数。根据以上叙述,下列说法中正确的是五种元素中的金属性最强元素分别与元素形成化合物的稳定性元素的最高价氧化物对应水化物的酸性递减元素的简单离子半径大小为答案解析解析关闭根据“属于绿色燃料”推出为氢元素,然后根据“的氧化物常用于玻璃的生产”推出为硅元素,再根据“元素原子的核电荷数是同主族上周期元素的倍”确定为硫元素,硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素,故为氯元素,最后根据“为同周期元素,元素原子最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数”可确定为钠元素。在这五种元素中只有为金属元素,则其金属性最强,项正确由于的非金属性比的强,则元素分别与元素形成的氢化物的稳定性大小为,项错误根据元素的非金属性递增,则其最高价氧化物对应水化物的酸性也递增,项错误元素的简单离子分别为,其离子半径大小为。

参考资料：

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