2.3化学平衡（第一课时）

化学平衡常数的意义定量的衡量化学反应进行的程度般当时，该反应进行得基本完全。

判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系叫该反应的浓度商，反应向正方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆方向进行利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为若升高温度，值减小，则正反应为吸热反应放热反应例如不同温度时，反应，的浓度平衡常数与温度的关系如下温度浓度平衡常数判断上面可逆反应的正反应是放热反应有关化学平衡常数的计算达到平衡后各物质的浓度变化关系生成物平衡浓度初始浓度转化浓度生成物平各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。

反应物平衡浓度初始浓度转化浓度反应物平对于反应概念理解平衡转化率用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡平各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。

反应物平衡浓度初始浓度转化浓度反应物平对于反应概念理解平衡转化率用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。

对于可逆反应反应物的平衡转化率该条件最大转化率可表示平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量已知氧化碳与水蒸气的反应为催化剂高温在时的平衡常数是。

如果反应开始时，氧化碳和水蒸气的浓度都是，计算氧化碳在此反应条件下的转化率。

现有定温度下的密闭容器中存在如下反应已知始，始经测定该反应在该温度下的平衡常数，试判断，当转化率为时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行达平衡状态时，的转化率应为多少天津高考在温度下，可逆反应的平衡常数为，下列说法正确的是越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越小，达到平衡时，反应物的转化率越大随反应物浓度改变而改变随温度改变而改变上海高考在定体积密闭容器中，进行如下反应，其平衡常数和温度的关系如下的表达式为该反应为反应“吸热”或“放热”能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据容器中压强不变混合气体中浓度不变正逆若，此时温度为例题高炉炼铁中发生的反应有，第三节化学平衡化学平衡常数平衡常数的推导序号起始时浓度平衡时浓度平衡时根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。

定义在定温度下，当个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数简称平衡常数表达式化学平衡常数使用平衡常数应注意的几个问题在平衡常数表达式中在水溶液中水的浓度固体物质的浓度纯液体的浓度不写但是在非水溶液中要写水的浓度化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

学生练习使用平衡常数应注意的几个问题同条件下，正逆反应的平衡常数互成倒数关系。

例如的值与的值关系平衡常数的单位化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如的值与的值不样值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

化学平衡常数的意义定量的衡量化学反应进行的程度般当时，该反应进行得基本完全。

判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系叫该反应的浓度商，反应向正方向进行，反应处于平衡状态，反应向逆方向进行利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为若升高温度，值减小，则正反应为吸热反应放热反应例如不同温度时，反应，的浓度平衡常数与温度的关系如下温度浓度平衡常数判断上面可逆反应的正反应是放热反应有关化学平衡常数的计算达到平衡后各物质的浓度变化关系生成物平衡浓度初始浓度转化浓度生成物平