中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢请结合平衡移动原理解释此现象思考与交流什么叫难溶电解质与反应生成难溶，根据你对溶解度及反应限度化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底溶液中是否含有和难溶电解质是否存在溶解平衡请写出的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别并解释之。和的反应能进行到底吗例如向盛有溶液的试管中加入溶液。问题讨论有没有恰好反应理论上分析因为与物质的量相等，所以有恰好反应。溶液中还含有和吗问题讨论说明溶液中依然有存在，即和的反应不能进行到底。和的反应能进行到底吗我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。和的反应能进行到底吗溶解平衡的建立当溶解沉淀时，得到饱和溶液，建立溶解平衡溶解沉淀注意溶解平衡表达式的写法对溶解和沉淀过程的描述参见教材与电离方程式有何区别•几点说明•溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。•习惯上将生成难溶电解质问题讨论说明溶液中依然有存在，即和的反应不能进行到底。和的反应能进行到底吗我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。和的反应能进行到底吗溶解平衡的建立当溶解沉淀时，得到饱和溶液，建立溶解平衡溶解沉淀注意溶解平衡表达式的写法对溶解和沉淀过程的描述参见教材与电离方程式有何区别•几点说明•溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。•习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度时，沉淀就达到完全。•难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于。•溶解平衡与化学平衡样，受外界条件的影响而发生移动。影响难溶电解质溶解平衡的因素绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。内因电解质本身的性质外因浓度加水，平衡向溶解方向移动。温度升温，多数平衡向溶解方向移动。练书写碘化银氢氧化镁溶解平衡的表达式特例思考与交流怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡沉淀溶解平衡常数溶度积•对于溶解平衡例如有•在定温度下，是个常数。•溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积。溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶度积难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。难溶电解质已达溶解平衡归纳小结溶度积反映了难溶电解质在水中的，的大小，它只与有关，与无关。与溶解度的关系同类型的物质的溶解度随的增大而。不同类型物质如不能直接根据大小下结论。溶解度温度浓度增大第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第课时化学平衡有哪些特征特征“逆等动定变”平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的个条件如浓度温度或压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复习什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液定温度下，不能再溶解种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。固体物质的溶解度定义在定温度下，固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意条件定温度标准克溶剂状态饱和状态单位克任何物质的溶解是有条件的，在定的条件下物质的溶解量般是有限的。在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征要使饱和溶液中析出固体，可采取什么措施蒸发减溶剂降温的溶解速率与结晶速率相等并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的的量就是个恒定值。加入浓盐酸交流讨论在饱和溶液中加入浓盐酸现象解释在的饱和溶液中，存在溶解平衡加浓盐酸会使增加,平衡向左移动,因而有晶体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢请结合平衡移动原理解释此现象思考与交流什么叫难溶电解质与反应生成难溶，根据你对溶解度及反应限度化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底溶液中是否含有和难溶电解质是否存在溶解平衡请写出的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别并解释之。和的反应能进行到底吗例如向盛有溶液的试管中加入溶液。问题讨论有没有恰好反应理论上分析因为与物质的量相等，所以有恰好反应。溶液中还含有和吗问题讨论说明溶液中依然有存在，即和的反应不能进行到底。和的反应能进行到底吗我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶